已知羧酸酯可以在一定條件下與醇發(fā)生酯交換：

RCOO＋OH→RCOO＋OH

又知乙酸與乙烯在一定條件下可發(fā)生下列反應：

涂在郵票背面的膠質是聚乙烯醇，工業(yè)上是以甲醇、乙烯、乙酸為原料制取的，寫出制取乙烯醇過程的化學方程式．

(1)__________________________________

(2)__________________________________

(3)__________________________________

寫出下列反應過程的離子方程式：

①在NaOH和NaAlO₂溶液中滴加鹽酸至過量________

②在NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中滴加鹽酸至過量________

③在Ba(OH)₂溶液中通入過量SO₂________

④在NH₄HCO₃溶液中加入足量Ba(OH)₂溶液________

元素周期表揭示了許多元素的相似性和遞變規(guī)律，同一周期元素所構成的某些微粒往往具有相同的電子數，周期表中主族元素可以構成許多電子數為10或18的微粒．如下列周期表中所示的一些物質或離子．

(1)寫出⑥元素的離子的核外電子排布示意圖________．

(2)比較③④⑤⑥⑦形成的單核離子的半徑大�。篲_______＞________＞________＞________＞________(寫離子符號)

(3)①元素與⑤元素的氫氧化物有相似的性質，寫出①元素的氫氧化物與足量的NaOH溶液反應的化學方程式________．

(4)分別寫出含有⑥號元素的某種18電子的微粒和含有②號元素的兩種10電子的離子間反應的離子方程式：________，________．

短周期元素A、B、C、D原子序數依次增大，且只有C為金屬元素．A、C位于同一主族，B的最外層電子數是次外層的3倍，B、C的最外層電子數之和與D的最外層電子數相等．請回答下列問題：

(1)D的最高價氧化物對應水化物化學式為________．

(2)C₂B₂的電子式為________，其中含有的化學鍵類型為________．

(3)由上述四種元素中的三種組成某種鹽，水溶液顯堿性，是家用消毒劑的主要成分．將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液變?yōu)樗{色，則反應的離子方程式為________

(4)用石墨電極電解CD的飽和溶液，若反應后溶液的體積為200 mL，測得pH為13，則陽極得到的氣體的物質的量為________mol．

某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O．

已知水是生成物之一．

(1)該反應中的還原劑是________；

(2)該反應的還原產物是________；

(3)該反應的化學方程式為________．

元素周期表共有________個周期；________個主族．其中鹵素包括________氧族元素包括________(填元素符號)

甲醛亦稱“蟻醛”．含甲醛37～40％、甲醇8％的水溶液俗稱“福爾馬林”．甲醛是重要的有機合成原料，大量用于生產樹脂、合成纖維、藥物、涂料等．甲醛是世界衛(wèi)生組織(WHO)確認的致癌物和致畸物質之一．我國規(guī)定：室內甲醛含量不得超過0.08 mg·m^－3．

(1)下列說法或做法不合理的是________．(填字母)

a．用甲醛溶液浸泡水產品以長時間保持水產品的“新鮮”

b．剛裝修的新房入住前房間內保持一定溫度并注意通風

c．對人體健康有危害的吊白塊的合成反應NaHSO₃＋HCHO→NaO－CH₂－SO₃H的反應類型是加成反應

d．福爾馬林可用于制作動物標本(或保存尸體)

(2)某研究性學習小組擬用甲醛法測定常見銨態(tài)氮肥的含氮量[資料：4NH₄⁺＋6HCHO＝(CH₂)₆N₄H⁺＋3H⁺＋6H₂O，所生成的H⁺和(CH₂)₆N₄H⁺可用NaOH標準溶液滴定，采用酚酞作指示劑]．用甲醛法測定含氮量，不適合的銨鹽是____________．(填字母)

a．NH₄HCO₃

b．(NH₄)₂SO₄

c．NH₄Cl

(3)甲醇脫氫是制甲醛最簡單的工業(yè)方法：

反應Ⅰ：CH₃OH(g)→HCHO(g)＋H₂(g)；ΔH₁＝92.09 kJ·mol^－1，其平衡常數K₁＝3.92×10^－11

甲醇氧化是制甲醛的另一種工業(yè)方法，即甲醇蒸氣和一定量的空氣通過Ag催化劑層，甲醇即被氧化得到甲醛：

反應Ⅱ：CH₃OH(g)＋O₂(g)→HCHO(g)＋H₂O(g)；ΔH₂＝－149.73 kJ·mol^－1，其平衡常數K₂＝4.35×10²⁹

(上述數據均為298.15 K下測定．)

①綠色化學提倡化工生產應提高原子利用率．原子利用率表示目標產物的質量與生成物總質量之比．反應________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)制甲醛原子利用率更高．從反應的焓變和平衡常數K值看，反應________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)制甲醛更加有利．

②反應Ⅱ自發(fā)進行的條件是________．

a．高溫

b．低溫

c．任何條件都自發(fā)

③如圖是甲醇制甲醛有關反應的lgK(平衡常數的對數值)隨溫度T的變化．圖中曲線(1)表示的是反應_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)．

已知A、B、E是常見的非金屬單質，其中A為淡黃色固體，Y是常見的金屬單質，C的相對分子質量比A大32，D、G均是重要的工業(yè)產品，Y、F、H、I均含有同種元素．X含有兩種元素，具有搖籃形的分子結構，球棍模型如圖所示．H為紅褐色沉淀．圖中部分反應條件和產物已略去．

試回答下列問題

(1)寫出X的化學式：________．

(2)寫出G的電子式：________．

(3)寫出反應③的化學方程式________________．

(4)寫出C和I溶液反應生成F的離子方程式___________________________．

中學化學中幾種常見物質的轉化關系如下：

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質的紅褐色膠體．請回答下列問題：

(1)紅褐色膠體F粒子直徑大小的范圍：________________________．

(2)A、B、H的化學式：A________，B________，H________．

(3)①H₂O₂分子的電子式：________________

②寫出C的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式：________________．

(4)寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現象：________________

(5)在C溶液中加入與C等物質的量的Na₂O₂，恰好使C轉化為F，寫出該反應的離子方程式：________________．

5月12日四川汶川發(fā)生特大地震，為防止在大災之后疫病流行，全國各地向災區(qū)運送了大量的各種消毒劑、漂白劑等．

(1)二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO₃在H₂SO₄酸性存在下與SO₂反應制得．請寫出反應的離子方程式：________．

(2)過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學式可表示為Na₂CO₃·3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質．過碳酸鈉與下列物質均會發(fā)生化學反應而失效，其中過碳酸鈉僅只發(fā)生氧化反應的是________．

A．MnO₂

B．KMnO₄溶液

C．稀鹽酸

D．Na₂SO₃溶液

(3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO₂)在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為：HClO₂→ClO₂↑＋H⁺＋Cl^－＋H₂O(未配平)．當1 mol　HClO₂發(fā)生分解反應時，轉移的電子的物質的量是________．

(4)有Fe²⁺、NO₃^－、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________．