有A、B、C三種常見的短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大．B元素原子最外層電子數(shù)是C元素原子最外層電子數(shù)的一半，A元素最外層電子數(shù)比B多一個(gè)．甲為含B的鈉鹽，乙為C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，丙為含A的鈉鹽．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)之間的相互反應(yīng)關(guān)系如下圖：

請回答：(1)寫出A的最高價(jià)的氧化物的電子式________________．

(2)用有關(guān)化學(xué)用語解釋：丙溶液呈堿性的原因________________．

(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

①甲溶液＋乙溶液：________________；②丁溶液＋丙溶液：_____________．

已知：①鹵代烴(R－X)與鎂在乙醚中可生成著名的“格氏試劑”：

(格氏試劑)②格氏試劑廣泛用于有機(jī)合成，如在一定條件下能與醛中的羰基發(fā)生加成，生成物又可以發(fā)生水解生成醇：

因此上述反應(yīng)常用于醛合成醇．現(xiàn)要合成，請回答：

(Ⅰ)所用的醛和鹵代烴分別是(寫出結(jié)構(gòu)簡式)醛：________，鹵代烴：________．

(Ⅱ)該醇能使FeCl3溶液顯色的同分異構(gòu)體有________種．

某有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為72．

①若該有機(jī)物只含C、H兩元素，其分子式為________．

②若該有機(jī)物分子中只有一種官能團(tuán)，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫出可能有的結(jié)構(gòu)簡式

________________________________．

③若該有機(jī)物分子中有一個(gè)羧基，寫出該有機(jī)物與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成物的結(jié)構(gòu)簡式

________________________________．

已知A元素原子的K、L層電子數(shù)之和比M、L層電子數(shù)之和多一個(gè)電子；B元素原子核外電子占有9個(gè)軌道，且有1個(gè)未成對電子；C元素原子核外3p亞層中3個(gè)軌道還需5個(gè)電子才能達(dá)到全充滿．D元素只有兩個(gè)電子層，且最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為零；E原子半徑最�。籉元素最外層電子排布為nSⁿnPⁿ⁺¹．按要求填寫

①B的電子排布式是：________，A、B兩元素形成的化合物的晶體類型是________．

②D元素單質(zhì)的晶體類型是________，C單質(zhì)的制備方法是：________．

③E和F形成的化合物空間構(gòu)型為________，該物質(zhì)比D與E形成的化合物更容易液化的原因是________________________．

人們對酸堿的認(rèn)識，已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個(gè)由淺入深、由低級到高級的認(rèn)識過程．目前中學(xué)課本中的酸堿理論是1889年阿侖尼烏斯(Arrhenius)提出的電離理論．

①1905年富蘭克林(FranKlin)深入研究了水和液氨的相似性，把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個(gè)別現(xiàn)象，推廣到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論．溶劑理論認(rèn)為：凡能電離而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸，凡能電離而產(chǎn)生溶劑負(fù)離子的物質(zhì)為堿．試寫出液氨自身電離的方程式：________________．

②1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特(Bronsted)和英國化學(xué)家勞萊(Lowey)提出質(zhì)子理論．凡是能夠釋放質(zhì)子(氫離子)任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能夠與質(zhì)子(氫離子)結(jié)合的分子或離子都是堿．

按質(zhì)子理論：下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看堿的是________________．

A、H₂O　B、NH₄⁺　C、OH^－　D、HCO₃^－　E、CH₃COO^－　F、Cl^－

③1923年路易斯(Lewis)提出廣義的酸堿概念．凡是能給出電子對而形成化學(xué)鍵的物質(zhì)都是堿；凡是能夠和電子對結(jié)合的物質(zhì)都是酸．酸(電子對接受體)＋堿(電子對給予體)→反應(yīng)產(chǎn)物，如：H⁺＋OH^－→H₂O．試指出下列兩個(gè)反應(yīng)中的酸或堿：(Ⅰ)H₃BO₃＋H₂OH⁺＋B(OH)4^－，該反應(yīng)中的堿是________(填H₃BO₃或H₂O)；(Ⅱ)NaH＋H₂ONaOH＋H₂↑，該反應(yīng)中的酸是________(填NaH或H₂O)．

通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)，化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．

請回答下列問題：

(1)比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低(填“＞”或“＜”)

SiC________Si；SiCl₄________SiO₂

(2)下圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個(gè)原子，請?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“●”表示出與之緊鄰的硅原子．

(3)工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制�。篠iCl₄(g)＋2H₂(g)Si(s)＋4HCl(g)該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝________．

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Cl^－、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2－、SO₄^2－，現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生

(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol

(3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌．干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，作出判斷：

該溶液中一定存在的是________

該溶液中一定不存在的是________

該溶液中可能存在的是________

用①Na₂CO₃、②NaOH、③BaCl₂、④鹽酸作試劑，除去NaCl溶液中含有少量Ca²⁺、Mg²⁺和SO₄^2－離子(每種試劑只能使用一次)．

加入試劑順序：________

有關(guān)離子反應(yīng)方程式：

第一步：________

第二步：________

第三步：________

第四步：________

常溫下有濃度均為0.5 mol·L^－1的四種溶液：

①碳酸鈉溶液　　②碳酸氫鈉溶液　�、埯}酸　　④氨水．

請根據(jù)題目要求回答下列問題：

(1)上述溶液中，可發(fā)生水解反應(yīng)的是________(填序號，下同)，在發(fā)生水解反應(yīng)的溶液中pH最大的是________．

(2)上述溶液中，既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能與硫酸溶液反應(yīng)的是________．

(3)取適量溶液④，加入少量氯化銨固體，此時(shí)溶液中的值________(填“增大”或“減小”或“不變”)

(4)將等體積的③和④的溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是

________________________________________________________．

(5)取10 mL溶液③，加水稀釋到500 mL，則該溶液中由水電離出的c(H⁺)＝________．