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科目： 來源：北京市海淀區(qū)2007年高三年級第一學期期末練習　　化學 題型：022

砷酸鉛可用作殺蟲劑．已知①在砷酸鉛中，砷處于最高價態(tài)，鉛處于穩(wěn)定價態(tài)；②砷酸鉛是正砷酸對應的鹽，1 mol正砷酸分子中含有8 mol原子．請回答以下問題：

(1)

砷的元素符號是________，鉛位于________周期；

(2)

砷的最高價氧化物的化學式為________；鉛的的最高價氧化物的化學式為________；

(3)

砷酸鉛的化學式為________．

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科目： 來源：北京市海淀區(qū)2007年高三年級第一學期期末練習　　化學 題型：022

下列實驗不能達到預期目的的是________

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科目： 來源：北京市海淀區(qū)2007年高三年級第一學期期末練習　　化學 題型：022

如圖所示，錐形瓶中加入亞硫酸鈉和1:1的硫酸，玻璃管內(nèi)裝入分別滴有不同溶液的棉球，反應一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是________

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科目： 來源：北京市豐臺區(qū)2006－2007學年度高三年級第一學期期末統(tǒng)一考試、化學 題型：022

含CN－的廢水有劇毒，可用液氯在堿性條件下將其氧化成OCN－，OCN－再進一步被氧化為無毒物質(zhì)．有關反應如下：

(1)

KCN＋2KOH＋Cl2→KOCN＋2KCl＋H2O被氧化的元素是________．

(2)

寫出KOCN在KOH溶液中與氯氣反應生成無毒物質(zhì)的化學方程式：________．

(3)

某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg/L，該廢水的密度為1g/mL．現(xiàn)用氯氧化法處理，該廠每日處理上述廢水20t，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，每天至少需液氯________kg(保留到小數(shù)點后1位)．

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科目： 來源：北京市豐臺區(qū)2006－2007學年度高三年級第一學期期末統(tǒng)一考試、化學 題型：022

向1.0LpH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入1.25×10－3mol/L的NaHSO4溶液，使溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(忽略溶液混合時體積的變化)，所得溶液pH＝________，發(fā)生反應的離子方程式為：________．當溶液呈中性時，加入NaHSO4溶液的體積是________L．

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科目： 來源：北京市豐臺區(qū)2006－2007學年度高三年級第一學期期末統(tǒng)一考試、化學 題型：022

一種名為“蘋果醋(ACV)”的濃縮飲料多年來風靡全美．ACV是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂、減肥和止瀉等功效．蘋果酸是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，分離提純后對蘋果酸的分析如下：

(1)其相對分子質(zhì)量不超過140；

(2)元素分析證明僅含C、H、O三種元素，各元素的質(zhì)量分數(shù)為C：35.82%，H：4.48%，其余為O元素；

(3)0.001mol蘋果酸與足量NaHCO3反應放出44.8mLCO2，若等量該酸與足量金屬Na在一定條件下充分反應則放出33.6mLH2(氣體體積均已經(jīng)折算為標準狀況)；

(4)結構分析表明，蘋果酸中所有碳原子在一條主鏈上．

回答下列問題：

①蘋果酸的分子式為：________；

②寫出蘋果酸在一定條件下分子內(nèi)脫水得到的鏈狀產(chǎn)物的結構簡式：________，該產(chǎn)物中含有的官能團的名稱是：________，該反應的類型屬于：________；蘋果酸在一定條件下進行分子內(nèi)脫水時是否還能得到其他可能的產(chǎn)物，有的話請寫出其產(chǎn)物的任意一種結構簡式，沒有其他產(chǎn)物則此問不填：________；

③寫出蘋果酸一定條件下與足量Na反應的化學方程式：________；

④寫出蘋果酸與碳酸氫鈉溶液反應的化學方程式：________．

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科目： 來源：北京市豐臺區(qū)2006－2007學年度高三年級第一學期期末統(tǒng)一考試、化學 題型：022

在一定條件下，N2和H2發(fā)生如下反應：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H＝－92.4kJ/mol

(1)

該反應中△H的含義是(填序號)：________．

①該反應達到平衡時放出的熱量

②該反應達到平衡時吸收的熱量

③該條件下，N2與H2反應生成2molNH3時放出的熱量

④該條件下，N2與H2反應生成2molNH3時吸收的熱量

(2)

達到平衡后，在其他條件不變的情況下降低溫度，H2的轉(zhuǎn)化率________，化學反應速度________(填“增大”、“減小”或“不變”)．

(3)

500℃時，在一密閉容器中，將N2和H2混合，反應過程中N2、H2、NH3物質(zhì)的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間是：________．

(4)

據(jù)圖判斷，反應進行至15min時，NH3的體積分數(shù)為：________(保留到小數(shù)點后2位)；反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因可能是：________(用文字表達)；10min到15min時曲線變化的原因可能是________(填寫編號)．

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科目： 來源：北京市豐臺區(qū)2006－2007學年度高三年級第一學期期末統(tǒng)一考試、化學 題型：022

下表中的實線表示元素周期表的部分邊界．①～⑧分別表示元素周期表中對應位置的元素．

(1)

請在表中用實線補全元素周期表邊界．

(2)

元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，元素周期律的本質(zhì)是________．

(3)

元素③④⑤⑥的原子半徑由大到小的順序是：________．元素⑤、⑥的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱為：________＞________(用化學式表示)．

(4)

元素③⑦⑧的氫化物的沸點由高到低的順序為：________(用化學式表示)．

(5)

元素①的氫化物的電子式為________，該分子屬于(填“極性”或“非極性”)________分子．

(6)

元素⑤在生產(chǎn)生活中有重要用途．寫出工業(yè)制取其單質(zhì)的化學方程式：________．元素⑤與⑦形成的化合物有凈水作用，寫出其與水作用的離子方程式：________．

(7)

元素④與⑦形成的化合物是一種重要的工業(yè)原料，寫出工業(yè)電解其水溶液時的離子方程式：________．

(8)

已知一定條件下，1mol⑥的固態(tài)單質(zhì)在②的單質(zhì)中充分反應放熱297kJ．寫出此條件下該反應的熱化學方程式：________．

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科目： 來源：北京市豐臺區(qū)2006－2007學年度高三年級第一學期期末統(tǒng)一考試、化學 題型：022

將兩鉑片插入KOH溶液中作為電極，在兩極區(qū)分別通入甲烷(或H2、CO等可燃性氣體)和O2構成燃料電池，則通入甲烷氣體的極是原電池的________極；通入O2的極為原電池的________極，該極的電極反應式為________．

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科目： 來源：北京市豐臺區(qū)2006－2007學年度高三年級第一學期期末統(tǒng)一考試、化學 題型：022

⑴寫出鎂在CO2中燃燒的化學方程式：________．

⑵利用上述原理，中國科技大學一個研究組在440℃和800atm條件下，利用Na與CO2作用得到了金剛石，且有望達到寶石級，給天然金剛石開采業(yè)帶來極大挑戰(zhàn)．寫出由鈉得到金剛石的化學方程式：________．

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