合成M₅的單體的結構簡式：F________，G________；

反應類型：AB：________，BC：________；

生成A的同時可能生成的A的同分異構體：________．

寫出化學反應方程式：C對苯二甲酸：________；DE：________；

1mol的F與NaHCO₃溶液反應，最多耗NaHCO₃________mol；

M₅纖維分子間為什么會有氫鍵?請分析說明：________

寫出下列元素的符號：D________，G________；

D的前一元素第一電離能高于D的原因：________；

由A、B、C形成的ABC分子中，含有________個σ鍵，________個π鍵；

由D、E、F、G形成的鹽E₂DF₄、GDF₄的共熔體在冷卻時首先析出的物質是________(寫化學式)，原因是________；

請寫出元素o的基態(tài)原子電子排布式________

d的氫化物的分子構型為________，中心原子的雜化形式為________；k在空氣中燃燒產物的分子構型為________，中心原子的雜化形式為________，該分子是________(填“極性”或“非極性”)分子．

第三周期8種元素按單質熔點高低的順序如右圖，其中序號“8”代表________(填元素符號)；其中電負性最大的是________(填右圖中的序號)．

由j原子跟c原子以1:1相互交替結合而形成的晶體，晶型與晶體j相同．兩者相比熔點更高的是________，試從結構角度加以解釋：________

i單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示．

若已知i的原子半徑為d，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對原子質量為M，請回答：

①晶胞中i原子的配位數(shù)為________，一個晶胞中i原子的數(shù)目為________．

②該晶體的密度為________(用字母表示)．

你認為該溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)：________為證明你的上述觀點，請設計一個簡單的實驗，簡述實驗過程：________

同學甲認為該溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO離子不超過其總量的10％．請你設計實驗證明該同學的觀點是否正確．________

同學乙就該溶液中粒子之間的關系寫出了下列四個關系式，你認為其中正確的是

A．

c(Na⁺)＝2c(CO)

B．

c(CO)＞c(OH^－)＞c(HCO)＞c(H₂CO₃)

C．

c(CO)＋c(HCO)＝0.1mol·L^－1

D．

c(OH^－)＝c(H⁺)＋c(HCO)＋2c(H₂CO₃)

水解反應是典型的可逆反應．水解反應的化學平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用K_h表示)，請寫出Na₂CO₃第一步水解反應的水解常數(shù)的表示式：________

則25時水的電離平衡曲線應為________(填“A”或“B”)，請說明理由________

25時，將＝9的NaOH溶液與＝4的溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與溶液的體積比為________

95時，若100體積₁＝的某強酸溶液與1體積₂＝b的某強堿溶液混合后

溶液呈中性，則混合前，該強酸的₁與強堿的₂之間應滿足的關系是________

曲線B對應溫度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等體積混合

后，混合溶液的pH＝5．請分析其原因：________

請你根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C(s)與水蒸氣反應生成CO和H₂的熱化學方程式：________

比較反應熱數(shù)據(jù)可知，1molCO(g)和1molH₂(g)完全燃燒放出的熱量之和，比1molC(s)完全燃燒放出的熱量________(填“多”或“少”)．

甲同學據(jù)此認為：“煤炭燃燒時加少量水，可以使煤炭燃燒放出更多的熱量．”

乙同學根據(jù)蓋斯定律作出了下列循環(huán)圖

請你寫出△H₁、△H₂、△H₃、△H₄之間存在的關系式________

乙同學據(jù)此認為：“將煤轉化為水煤氣再燃燒放出的熱量，最多與直接燃燒煤放出的熱量相同．”請分析：甲、乙兩同學觀點正確的是________(填甲或乙)同學，另一同學出現(xiàn)錯誤觀點的原因是________

A分子中含氧官能團的的名稱是________．

C的分子結構可表示為(其中R和R^ノ的代表不同的烴基)

A的化學式是________，

A可以發(fā)生的反應是________(填寫序號字母)

a、還原反應

b、消去反應

c、酯化反應

d、水解反應

已知含有烴基R的有機物R—OH與濃溴水反應產生白色沉淀，A分子結構中只有一個甲基，則A的結構簡式是________

在濃硫酸存在下，B與乙醇共熱生成化合物C₁₆H₂₂O₂的化學方程式是________

A的分子式是________．

A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式(有機物用結構簡式表示)是________

A與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式(有機物用結構簡式表示)是________

A在濃硫酸作用下加熱可得到B(B的結構簡式為HO－－COOH)，其反應類型是________．

B的同分異構體中既含有酚羥基又含有酯基的共有________種，寫出其中一種同分異構體的結構簡式________．

在飽和氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時還產生的現(xiàn)象有①________；②________．用離子方程式表示產生上述現(xiàn)象的原因________、________．

在飽和氯化鐵溶液中加入一種單質，也會發(fā)生類似上述現(xiàn)象的反應，這種單質是________．

A．

磷

B．

硫

C．

鎂

D．

銅

向物質的量之和為0.1mol的FeCl₃和AlCl₃混合溶液中加入90 mL4 mol·L^－1的NaOH溶液，使其充分反應．假設原溶液中Al³⁺物質的量與Al³⁺和Fe³⁺總物質的量之比為x．

①當x＝0.4時，溶液中產生的沉淀是________，其物質的量為________

②當沉淀只有Fe(OH)₃時，x的取值范圍是________．

由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結論：①半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固(即鍵能越大)________(填“能”或“不能”)②非金屬性越強的原子形成的共價鍵越牢固________(填“能”或“不能”)．能否從數(shù)據(jù)找出一些規(guī)律，請寫出一條：________；試預測C－Br鍵的鍵能范圍________<C－Br鍵能<________．

由熱化學方程式H₂(g)＋Cl₂(g)→2HCl(g)；△H＝－185KJ·mol^－1并結合表上數(shù)據(jù)可推知一個化學反應的反應熱(設反應物生成物均為氣態(tài))與反應物和生成物的鍵能之間的關系是________，由熱化學方程式2H₂(g)＋S₂(s)→2H₂S(g)；△H＝－224.5KJ·mol^－1和表中數(shù)值可計算出1molS₂(s)氣化時將________(填“吸收”或“放出”)________KJ的熱量．

通過上表預測鹵代烴RX在同樣條件下發(fā)生堿性水解反應時，RF、RCl、RBr、RI(R相同)的反應活性由大到小的順序是________．