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科目：
來源：新星高級中學2006－2007學年高三統(tǒng)一考試、化學專業(yè)試卷(一)(人教) 人教
題型：022
對于司機酒后駕車，可對其呼出的氣體進行檢驗而查出，所利用的化學反應如下：2CrO3(紅色)＋3C2H5OH＋3H2SO4＝＝＝Cr2(SO4)3(綠色)＋3CH3CHO＋6H2O．被檢測的氣體成分是________，上述反應中的氧化劑是________，還原劑是________
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科目：
來源：新星高級中學2006－2007學年高三統(tǒng)一考試、化學專業(yè)試卷(一)(人教) 人教
題型：022
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我國規(guī)定飲用水質(zhì)量標準必須符合下列要求：
以下是原水處理成自來水的工藝流程示意圖
| (1) |
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水中含Ca2+、Mg2+、HCO 、Cl－等，加入石灰后生成Ca(OH)2，進而發(fā)生若干復分解反應，寫出其中一個離子方程式________
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(2) |
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凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程________(填寫編號，多選倒扣)
①只是物理過程 �、谥皇腔瘜W過程 �、凼俏锢砗突瘜W過程FeSO4·7H2O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成________沉淀．
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(3) |
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通入二氧化碳的目的是________和________．
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(4) |
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氣體A的作用是________．這種作用是基于氣體A和水反應的產(chǎn)物具有________性．
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(5) |
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下列物質(zhì)中，________可以作為氣體A的代用品．(填寫編號，多選倒扣)
①Ca(ClO)2 �、跐獍彼 、跭2FeO4 �、躍O2
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科目：
來源：廈門雙十中學2007屆高三年級上學期半期考、化學試題
題型：022
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蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成．由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下：
| (1) |
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蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是________
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(2) |
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進行I操作時，控制溶液pH＝7—8(有關氫氧化物沉淀的pH見右表)
Ca(OH)2不能過量，若Ca(OH)2過量可能會導致________溶解、________沉淀．
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(3) |
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從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入________(填入物質(zhì)的化學式)，然后________(依次填寫實驗操作名稱)．
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(4) |
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物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源．上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是________(填寫物質(zhì)化學式)．
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(5) |
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現(xiàn)設計一個實驗，確定產(chǎn)品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，請完善下列實驗步驟(可用試劑：濃硫酸、堿石灰)：
①樣品稱量②高溫分解③________或________④MgO稱量
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(6) |
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18.2g產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生6.6gCO2和8.0gMgO,由此可知，產(chǎn)品的化學式中：
a＝________b＝________C＝________
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科目：
來源：廈門雙十中學2007屆高三年級上學期半期考、化學試題
題型：022
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A、B、C、D是按原子序數(shù)由小到大排列的第二、三周期元素的單質(zhì)．B、E均為組成空氣的成分．F的焰色反應呈黃色．在G中，非金屬元素與金屬元素的原子個數(shù)比為1：2．在一定條件下，各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關系如下(圖中部分產(chǎn)
物未列出)：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/P>
| (1) |
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(2) |
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H與鹽酸反應生成E的化學方程式是________．
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(3) |
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(4) |
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F與G的水溶液反應生成I和D的離子方程式是________．
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科目：
來源：廈門雙十中學2007屆高三年級上學期半期考、化學試題
題型：022
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某研究小組進行與NH3有關的系列實驗．
| (1) |
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從下圖中挑選所需儀器，畫出制取干燥NH3的裝置簡圖(添加必要的塞子、玻璃導管、膠皮管．固定裝置和尾氣處理裝置不用畫)，并標明所用試劑．________．
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(2) |
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將NH3通入溴水中，有N2生成，反應的化學方程式為________．
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(3) |
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為驗證“同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子”，該小組同學設計了如下圖所示的裝置，圖中B管的容積是A管的2倍，活塞K1、K2、K3、K4、K5均關閉(固定裝置和尾氣處理裝置略；HCl和NH3均不溶于石蠟油，也不與之反應；裝置氣密性好)．
①在A管中充滿與大氣壓強相等的干燥HCl氣體．操作是________．控制活塞K4、K5，調(diào)節(jié)C，使B管充滿與A管同壓的干燥NH3．
②緩緩開啟K3，A管中的現(xiàn)象是________．要達到實驗目的，當反應完成并恢復到室溫時，B管中預期的現(xiàn)象是________．
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科目：
來源：廈門雙十中學2007屆高三年級上學期半期考、化學試題
題型：022
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次磷酸(H3PO2)是一種強還原性弱酸，它能發(fā)生下列反應：
| (1) |
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CuX中X是表示一種元素，這種元素是________.
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反應(a)的化學方程式為________，其中被氧化的元素是________，還原產(chǎn)物是________(寫物質(zhì)的名稱)．
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(3) |
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(4) |
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反應(b)中，當有1molCuX被氧化時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________個．
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科目：
來源：廈門雙十中學2007屆高三年級上學期半期考、化學試題
題型：022
已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣，現(xiàn)按下圖進行鹵素的性質(zhì)實驗．玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是________
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科目：
來源：通州市2006—2007學年(上)高三期中調(diào)研測試、化學試卷
題型：022
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如右下圖所示兩個等體積的容器，A為恒壓容器，B為恒容容器．在相同溫度下，分別將1molN2和3molH2混合氣體充入A、B容器中，發(fā)生如下反應：
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；△H＝－92.4kJ/mol．
保持溫度不變，A、B容器中的反應均達到平衡狀態(tài)．平衡時，A容器中氣體體積為起始時的4/5，平衡狀態(tài)記為P．
試回答下列問題：
| (1) |
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平衡時A容器中NH3的體積分數(shù)是________．若要使B容器中NH3的體積分數(shù)與A容器中相同，可采取的措施是________．
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(2) |
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若保持溫度不變，向B容器中補加cmolNH3，再次達到平衡時，A、B兩容器中壓強恰好相等，則c＝________．
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(3) |
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若保持溫度不變，開始時向容器A中加入amolN2、bmolH2和cmolNH3，要使反應向逆反應方向進行，且達到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與原A平衡狀態(tài)P相同，則起始時，c的取值范圍是________．
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(4) |
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若保持溫度不變，開始時向容器B中加入amolN2、bmolH2和1molNH3，平衡時，測得放出的熱量為23.1kJ，NH3的體積分數(shù)與A容器平衡狀態(tài)P相同，則a＋b的值是________．
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科目：
來源：通州市2006—2007學年(上)高三期中調(diào)研測試、化學試卷
題型：022
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發(fā)射航天飛機的火箭常用氮的氫化物肼(N2H4)作燃料．試回答下列有關問題：
| (1) |
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在結(jié)構(gòu)上N2H4和NH3的關系有如H2O2和H2O的關系．N2H4能發(fā)生下列反應：
N2H4＋H3O+ N2H5+＋H2O N2H4＋H2ON2H5+＋OH－
N2H5+＋H2ON2H62+＋OH－ N2H5+＋H2ON2H4＋H3O+
據(jù)此你可得出的結(jié)論是________(填字母)．
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| [ ] |
A． |
肼水解顯酸性
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B． |
肼在水中電離出H+
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C． |
肼是二元弱堿
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D． |
肼是二元弱酸
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(2) |
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液態(tài)NH3類似H2O，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)NH3電離方程式為________．
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(3) |
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25℃時，0.2mol·L－1氨水與0.2mol·L－1HCl溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝a(a<7)．則混合溶液中由水電離出的c(H+)________(填“大于”、“等于”或“小于”)0.2mol·L－1HCl溶液中電離出的c(H+)；混合溶液中，c(H+)－c(NH3·H2O)＝________(用含有a的關系式表示)．
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科目：
來源：通州市2006—2007學年(上)高三期中調(diào)研測試、化學試卷
題型：022
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X通常存在于鋼鐵中，它是由兩種常見元素組成的混合物．A、D、H、I、J常溫下為氣體，H、I、J為單質(zhì)．反應①為氯堿工業(yè)的主要反應，反應③是制備理想綠色水處理劑Na2FeO4(高鐵酸鈉)的一種方法(圖中部分生成物沒有列出)．
請依據(jù)上述物質(zhì)之間關系回答下列問題：
| (1) |
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X中非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)簡圖為________．
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(2) |
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寫出反應②的化學方程式________；反應③的離子方程式________．
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(3) |
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若X是由組成元素相同的甲和乙的混合物，甲、乙均是由兩種元素原子以最簡整數(shù)比構(gòu)成的化合物，其相對分子質(zhì)量分別為124、180．現(xiàn)測得X中組成元素的質(zhì)量之比為3∶35，則乙在X中的物質(zhì)的量分數(shù)為________．
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