在合成氨工業(yè)中，常選擇下列反應條件，其中可以用勒夏特別原理解釋的是________．

A．

采用20—50MPa的高壓

B．

采用500℃的高溫

C．

采用鐵觸媒作催化劑

D．

將合成塔出塔氣體冷凝，分離出液氨后，將未反應的N₂和H₂通過循環(huán)壓縮機重新加入到合成塔中

下圖是實驗室模擬哈伯法合成氨的實驗裝置，(1)中所述的反應條件在該裝置中不能實現的是________(填字母)．能證明有氨氣生成的實驗操作是________

1998年，希臘亞里斯多德大學的Marmellos和Stoukides教授采用高質子導電性的SCY陶瓷(一種新型無機非金屬材料，能傳遞H⁺)，實現了以氮氣和氫氣為原料，在高溫、常壓下，高轉化率、電化學法合成氨，其實驗裝置如右圖．

該法采用的裝置是一個電解池，其中陰極上發(fā)生反應的電極反應式為________．按此方式進行反映，1molN₂完全反應放出的熱量(換算成25℃、101kPa條件下)________(填寫＜、＝或＞)92.4kJ/mol．

實驗室制取氨氣時，通常在收集氨氣的試管口塞一團棉花，其作用是________

在用木炭還原CuO的實驗中，常在加熱用的酒精燈燈頭套上金屬網罩，其作用是________

在做驗證濃硫酸特性的實驗時，可將紙屑、膽礬晶體等放在白色點滴板的空穴中，再分別滴入濃硫酸和稀硫酸，觀察現象．與試管比較，使用白色點滴板的優(yōu)點是________

在下圖的實驗裝置是進行硫在空氣中燃燒并檢驗、吸收燃燒產物的實驗，裝置D的作用是________

寫出化合物B和化合物G的化學式________、________．

A可能所屬的晶體類型是________，在A晶體中，每個Si原子周圍結合的另一種原子的個數是________．

寫出反應②的離子方程式：________；

分析反應③，你能得出的結論是：________．(合理均計分)

上述元素能形成四種具有漂白作用的物質，請任寫出其中兩種的化學式________．

C與D形成D的最低價化合物的電子式________．

由A、B、C、D四種元素形成的一種鹽，其水溶液既能跟強酸反應，又能跟強堿起反應，表明該化合物具有兩性，分析該化合物呈堿性的原因是(請用離子方程式說明)：________

現有一份雨水樣品，每隔一段時間測定該雨水樣品的pH，所得數據如下：

分析數據，回答：雨水樣品的pH變化的原因是(用化學方程式表示)________．

你認為減少酸雨產生的途徑可采用的措施是________．

①少用煤作燃料；②把工廠煙囪建高；③燃料脫硫；

④在已酸化的土壤中加石灰；⑤開發(fā)新能源．

A．

①②③

B．

②③④⑤

C．

①③⑤

D．

①③④⑤

在英國進行的一個研究結果表明：高煙囪可以有效地降低地表面SO₂濃度．在20世紀的60~70年代的10年間，由發(fā)電廠排放出的SO₂增加了35%，但由于建筑高煙囪的結果，地面濃度降低了30%之多．請你從全球環(huán)境保護的角度，分析這種方法是否可取？簡述理由．________

已知KIO₃可用電解方法制得，原理是：以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定的電流強度和溫度下電解KI溶液．總反應化學方程式為KI＋3H₂OKIO₃＋3H₂↑．陽極反應式為________．

為檢驗某食鹽中是否含有碘酸鉀．某同學取食鹽樣品428g溶解后，加入鹽酸酸化的淀粉碘化鉀溶液，溶液呈藍色．反應的離子方程式為________，該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為________．

為進一步驗證該樣品是否為合格產品，該生再用0.030mol/L的硫代硫酸鈉溶液對上述溶液進行滴定，當用去18.00mL時藍色剛好又褪去(I₂＋2S₂O₃^2－＝＝＝＝S₄O₆^2－＋2I^－)，計算得每千克該加碘鹽中碘酸鉀的含量為________，該加碘食鹽為________(填“合格”或“不合格”)食鹽．

試推斷A、F各為何種物質，寫出其化學式：A：________、F：________．

寫出有關反應的化學方程式：

A＋B________．

B＋BaCl₂→________．