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科目： 來(lái)源：2007高州中學(xué)高三化學(xué)每周一練(3) 題型：022

空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量(可用g/cm3表示)都是重要的空氣質(zhì)量指標(biāo)．在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定：空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過(guò)0.02mg/L．

(1)

為測(cè)定某地方的空氣中SO2和可吸入顆粒的含量，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：

①應(yīng)用上述裝置測(cè)定空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量，除測(cè)定氣體流速(單位：cm3/min)外，還需要測(cè)定________．

②已知：碘單質(zhì)微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度．

請(qǐng)你協(xié)助甲同學(xué)完成100mL5×10－4mol/L碘溶液的配制：

第一步：準(zhǔn)確稱取1.27g碘單質(zhì)加入燒杯中，________；

第二步：________；

第三步：從第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液于100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線．

(2)

乙同學(xué)擬用下列簡(jiǎn)易裝置測(cè)定空氣中的SO2含量：準(zhǔn)確移取50mL5×10－4mol/L的碘溶液，注入右圖所示廣口瓶中，加2～3滴淀粉指示劑，此時(shí)溶液呈藍(lán)色．在指定的測(cè)定地點(diǎn)抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍(lán)色全部褪盡為止，記錄抽氣次數(shù)(n)．

①假設(shè)乙同學(xué)的測(cè)量是準(zhǔn)確的，乙同學(xué)抽氣的次數(shù)至少為________次，方可說(shuō)明該地空氣中的SO2含量符合排放標(biāo)準(zhǔn)．

②如果乙同學(xué)用該方法測(cè)量空氣中SO2的含量時(shí)，所測(cè)得的數(shù)值比實(shí)際含量低，請(qǐng)你對(duì)其可能的原因(假設(shè)溶液配制、稱量或量取及各種讀數(shù)均無(wú)錯(cuò)誤)提出合理假設(shè)：

________．

③丙同學(xué)認(rèn)為：乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案需要抽氣的次數(shù)太多，操作麻煩．與乙討論后，決定將抽氣次數(shù)降到100次以下，請(qǐng)你設(shè)計(jì)合理的改進(jìn)方案：________．

(3)

改變合適的吸收液，乙同學(xué)使用的裝置還可以測(cè)定新裝修的居室空氣中甲醛的濃度，吸收劑最好選用________(選填：①濃硫酸、②銀氨溶液、③新制的氫氧化銅、④酸化的高錳酸鉀溶液)．

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科目： 來(lái)源：2007高州中學(xué)高三化學(xué)每周一練(3) 題型：022

證明KClO3中含有K、Cl、O三種元素的實(shí)驗(yàn)步驟及每一步的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/P>

①________；

②________；

③________；

④________．

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科目： 來(lái)源：2007高州中學(xué)高三化學(xué)每周一練 (2) 題型：022

某種發(fā)動(dòng)機(jī)燃料由A、B兩種物質(zhì)混合而成，A、B兩種物質(zhì)含有C、H、O三種元素中的兩種或三種．

已知常溫下A、B及CO、H2的燃燒熱如下：

A、B按不同比例混合的燃料91.2g，在足量的氧氣中燃燒時(shí)，放出的熱量Q與B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x的關(guān)系如右圖．

(1)

A、的相對(duì)分子質(zhì)量為A________，B________．

(2)

物質(zhì)的量的A、B混合的燃料73g，在160LO2中完全燃燒，得到104L氣體，通過(guò)堿石灰吸收后剩余3.2L(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)．由此可推得混合物中n(C)∶n(H)∶n(O)＝________，A分子式為________，B分子式為________．

(3)

mol等物質(zhì)的量的A、B混合的燃料，在一定量的氧氣中燃燒，放出熱量2980kJ，則反應(yīng)中生成CO________mol

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科目： 來(lái)源：2007高州中學(xué)高三化學(xué)每周一練 (2) 題型：022

已知：在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)(298K、1.01×105Pa)下，由穩(wěn)定的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1mol化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱(△H)．右圖為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖．試回答下列問(wèn)題：

(1)

出氧族元素中含有18e－的兩種氫化________．

(2)

你歸納：非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的反應(yīng)熱△H的關(guān)系________．

(3)

硒化氫在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：________．

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科目： 來(lái)源：2007高州中學(xué)高三化學(xué)每周一練 (2) 題型：022

稱取等質(zhì)量(均為ag)膽礬兩份．把一份溶于bg水中，測(cè)知其溶解時(shí)吸收Q1kJ熱量；把另一份脫水后溶于bg水中，測(cè)得其溶解時(shí)放熱Q2kJ．

(1)

膽礬的溶解熱為________kJ·mol—1；

(2)

無(wú)水硫酸銅的溶解熱為________kJ·mol—1；

(3)

從以上數(shù)據(jù)可知，膽礬脫水是________過(guò)程，1mol膽礬脫水需________kJ·mol—1熱量．

(4)

步驟④用“溶液2”作電解液，鎘在________極析出，該電極材料是________

(5)

“電解廢液”中含有鎘，不能直接作為污水排放．目前含鎘的廢水處理的方式有兩種，一種是在含鎘污水中加入硫化鈉，沉淀鎘離子，另一種是加入聚合硫酸鐵和聚合氯化鋁，沉淀鎘離子．寫出硫化鈉沉淀鎘離子的離子方程式________．

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科目： 來(lái)源：2007高州中學(xué)高三化學(xué)每周一練 (2) 題型：022

已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式；H2(g)＋O2(g)＝＝＝H2O(1)；△H＝－285.0kJ/mol；

C3H8(g)＋5O2(g)＝＝＝3CO2(g)＋4H2O(1)；△H＝－2220.0kJ/mol

(1)

實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱6262.5kJ,則混合氣體中H2和C3H8的體積比是________．

(2)

已知：H2O(1)＝H2O(g)；△H＝＋44.0kJ/mol．寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：________

(3)

EBC－和A2D2反應(yīng)生成了ED42－和可參加大氣循環(huán)的兩種無(wú)毒無(wú)害氣體，試寫出該反應(yīng)的離子方程式________

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科目： 來(lái)源：2007高州中學(xué)高三化學(xué)每周一練 (2) 題型：022

(1)

已知下列熱化學(xué)方程式的熱效應(yīng)：

(1)Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)；△H1＝－26.7kJ·mol－1

(2)3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g)；△H2＝－50.75kJ·mol－1

(3)Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)十CO2(g)；△H3＝－36.5kJ·mol－1

計(jì)算下列反應(yīng)的△H4：

FeO(s)＋CO(g)＝Fe(s)＋CO2(g)；△H4＝________

(2)

若實(shí)驗(yàn)使用的試劑是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的硝酸和小銅片，操作中怎樣加入硝酸和銅片才能避免銅片與硝酸剛一接觸時(shí)生成的氣體外逸到空氣中？________．

(3)

若使用的試劑是1mol昄－1的硝酸和小銅片，則A試管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后試管B中的溶液所含的溶質(zhì)有(寫化學(xué)式)________．

(4)

為了從上述實(shí)驗(yàn)中獲得純凈的NO，擬用以下裝置除去NO中的雜質(zhì)，最好選用表中的________(填編號(hào))方法，理由是________．

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科目： 來(lái)源：2007高州中學(xué)高三化學(xué)每周一練(1) 題型：022

下面是某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)的過(guò)程，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)．

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科目： 來(lái)源：2007高州中學(xué)高三化學(xué)每周一練(1) 題型：022

某未知溶液X中可能含有K+、Fe2+、NH4+、Cl－．檢驗(yàn)其中是否含有K+，通常有如下兩套實(shí)驗(yàn)方案．

方案一：焰色反應(yīng)法

用潔凈的玻璃棒蘸取未知液X置于酒精燈外焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色，則證明其中不含K+．對(duì)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的錯(cuò)誤和疏漏之處加以糾正、補(bǔ)充：

________、________、________．

方案二：亞硝酸鈷鈉法

在CH3COOH酸化的溶液中，K+與亞硝酸鈷鈉［Na3Co(NO2)6］反應(yīng)生成黃色沉淀［K2NaCo(NO2)6］，該原理可用于K+的檢驗(yàn)．注意：NH4+也能與Na3Co(NO2)6生成黃色沉淀，會(huì)干擾K+離子的檢驗(yàn)．

請(qǐng)你利用上述反應(yīng)原理設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)未知溶液X中是否含有K+．

________、________、________．

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科目： 來(lái)源：2007高州中學(xué)高三化學(xué)每周一練(1) 題型：022

隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來(lái)越廣泛的應(yīng)用，并被譽(yù)為“合金的維生素”．釩元素廣泛分散于各種礦物中，鉀釩鈾礦的主要成分可用化學(xué)式表示為K2H6U2V2O15，測(cè)定其中釩元素含量的方法是：先把礦石中的釩元素轉(zhuǎn)化為V2O5(釩元素的化合價(jià)不變)，V2O5在酸性溶液里轉(zhuǎn)化為VO2+，再用草酸等測(cè)定釩．總反應(yīng)可表示為：□VO2+＋□H2C2O4＋□H+□VO2+＋□CO2＋□H2O

(1)

請(qǐng)將上述反應(yīng)配平．

(2)

現(xiàn)有鉀釩鈾礦樣品10.2g，用上述方法來(lái)測(cè)定釩的含量，結(jié)果消耗0.9g草酸，那么此鉀釩鈾礦中釩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________．若用氧化物的形式表示鉀釩鈾礦的主要成分，其化學(xué)式為________．

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