如圖Ⅰ所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可以左右移動(dòng)，甲中充入2 mol　A和1 mol　B，乙中充入2 mol　C和1 mol　He，此時(shí)K停在0處．在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，再恢復(fù)至原溫度，則下列說(shuō)法正確的是

達(dá)到平衡時(shí)，隔板K最終停留在刻度0與－2之間

若達(dá)到平衡時(shí)，隔板K最終停留在刻度－1處，則乙中C的轉(zhuǎn)化率小于50％

若達(dá)到平衡時(shí)，隔板K最終停留在靠近刻度－2處，則乙中F最終停留刻度大于4

若圖Ⅱ中x軸表示時(shí)間，則y軸可表示甲、乙兩容器中氣體的總物質(zhì)的量或A的物質(zhì)的量

下列說(shuō)法正確的是

25℃時(shí)，0.1 mol·L^－1　pH＝4.5的NaHC₂O₄溶液：c(HC₂O)＞c(H₂C₂O₄)＞c(C₂O)

相同溫度下，pH相等的Na₂CO₃溶液、C₆H₅ONa(苯酚鈉)溶液、NaOH溶液：c(C₆H₅O^－)>c(Na₂CO₃)>c(NaOH)

常溫下，將CH₃COONa溶液、HCl溶液混合所得中性溶液：c(Na⁺)>c(Cl^－)＝c(CH₃COOH)

0.1 mol·L^－1　Na₂CO₃溶液與0.1 mol·L^－1　NaHCO₃，溶液等體積混合所得溶液：c(CO)＋2c(OH^－)＝c(HCO)＋c(H₂CO₃)＋2c(H⁺)

全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池．其電池總反應(yīng)為：V³⁺＋VO²⁺＋H₂OVO＋2H⁺＋V²⁺．下列說(shuō)法正確的是

放電時(shí)正極反應(yīng)為：VO＋2H⁺＋e^－＝VO²⁺＋H₂O

充電時(shí)陰極反應(yīng)為：V²⁺－e^－＝V³⁺

放電過(guò)程中電子由負(fù)極經(jīng)外電路移向正極，再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極

充電過(guò)程中，H⁺由陰極區(qū)向陽(yáng)極區(qū)遷移

已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(Na₂CO₃)＞pH(NaCN)＞pH(CH₃COONa)

a mol·L^－1　HCN溶液與a mol·L^－1　NaOH溶液等體積混合后，測(cè)得所得溶液顯堿性(pH＞7)，則c(OH^－)＞c(H⁺)，c(Na⁺)＞c(CN^－)

冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小

NaHCO₃和Na₂CO₃混合液中，一定有c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(OH^－)＋c(HCO)＋c(CO)

下表為元素周期表短周期的一部分．下列有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述中，正確的是

D單質(zhì)在過(guò)量的B₂中燃燒的主要產(chǎn)物為DB₃

C的氫化物比E的氫化物穩(wěn)定

A與B形成的陰離子可能有：AB、A₂B

工業(yè)上常將E單質(zhì)通入澄清石灰水中制漂白粉

設(shè)n_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

1 mol　O₃中電子總數(shù)為24 n_A

1 L　0.1 mol·L^－1　Al₂(SO₄)₃溶液中Al³⁺總數(shù)為0.2 n_A

常溫常壓下，22.4 L　SO₂和O₂的混合氣體中氧原子總數(shù)為2 n_A

5.6 g　Fe與足量Cl₂反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.3 n_A

A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學(xué)常見的化合物，A、B、C均含有元素X．它們有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)：

下列判斷正確的是

X元素可能為Al

X元素一定為非金屬元素

反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)

反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)

下列事實(shí)能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的是

①醋酸與水能以任意比互溶

②醋酸溶液能導(dǎo)電

③醋酸溶液中存在醋酸分子

④同溫下，0.1 mol·L^－1醋酸的pH比0.1 mol·L^－1鹽酸的pH大

⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO₂

⑥常溫時(shí)，0.1 mol·L^－1醋酸鈉溶液pH＝8.9

⑦質(zhì)量和形狀相同的鋅粒在同溫下分別與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，開始時(shí)醋酸產(chǎn)生H₂速率慢

②⑥⑦

③④⑥⑦

③④⑤

①②⑥

下列說(shuō)法或關(guān)系式正確的是

在含有NaHCO₃的溶液中：H⁺、K⁺、SO₄^2－、Cl^－能大量共存

0.1 mol/L　CH₃COONa溶液中：c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)

0.1 mol/L　NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)＞c(HCO₃^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)＞c(CO₃^2－)

25℃時(shí)，某濃度的氯化銨溶液的pH＝4，下列敘述中正確的是

溶液中的c(OH－)＝1×10^－10 mol·L^－1

溶液中的c(NH)＞c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

溶液中的c(H＋)＋c(NH)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)

溶液中的c(NH₃·H₂O)＝c(NH)