在相同條件下，將相同物質(zhì)的量的Na、Mg、Al分別加入盛有同濃度、同體積鹽酸的甲、乙、丙三支試管中充分反應(yīng)，生成氣體體積的關(guān)系不可能是

A．

甲(Na)＞乙(Mg)＞丙(Al)

B．

甲(Na)＞乙(Mg)＝丙(Al)

C．

甲(Na)＜乙(Mg)＜丙(Al)

D．

甲(Na)＝乙(Mg)＝丙(Al)

標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，在四個(gè)干躁的燒瓶中分別充入：①純凈的氨氣，②混有1/3體積空氣的氯化氫氣體，③純凈的NO₂氣體，④混有少量O₂的NO₂氣體．然后各做噴泉實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)后，三燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是

A．

①＝②＝③＝④

B．

①＝②＝③＞④

C．

①＝②＝③＜④

D．

④＞①＝②＞③

有下列三種含雜質(zhì)的氣體(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))：①CO₂(HCl)　②H₂(HCl)　③NH₃(水蒸氣)．某學(xué)生欲除去以上氣體中的雜質(zhì)依次選用了三種試劑，該學(xué)生選用的試劑均正確的是

A．

NaHCO₃溶液、NaOH溶液、堿石灰

B．

Na₂CO₃溶液、濃硫酸、堿石灰

C．

NaHCO₃溶液、NaOH溶液、濃硫酸

D．

NaOH溶液、濃硫酸、堿石灰

取兩個(gè)相同容積的密閉恒容容器，在A容器中充入0.2 mol　N₂O₄，B容器中充入0.2 mol　HI氣體，在一定溫度下時(shí)反應(yīng)分別達(dá)到平衡，測(cè)得N₂O₄和HI的分解率分別為α(A)和α(B)．在該平衡體系中再分別充入0.2 mol　N₂O₄和0.2 mol　HI，當(dāng)反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得N₂O₄和HI的分解率分別為(A)和(B)．下列判斷一定正確的是

A．

α(A)＝α(B)

B．

α(A)＞(A)

C．

α(A)＝(A)

D．

α(B)＝(B)

下列實(shí)驗(yàn)裝置圖正確的是

A．

B．

C．

D．

下列離子方程式書寫正確的是

A．

AgNO₃溶液滴入少量的Na₂S溶液2Ag⁺＋S^2－Ag₂S↓

B．

過量的CO₂通入Ca(ClO)₂溶液中ClO^－＋CO₂＋H₂OHCO₃^－＋HClO

C．

向Na₂CO₃溶液中加入過量CH₃COOH溶液CO₃^2－＋2H⁺CO₂↑＋H₂O

D．

向Ba(OH)₂溶液中加入少量的NaHSO₃溶液2HSO₃^－＋Ba²⁺＋2OH^－BaSO₃↓＋SO₃^2－＋2H₂O

工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

SiCl₄(g)＋2H₂(g)Si(s)＋4HCl(g)；ΔH＝＋QkJ·mol^－1(Q＞0)

某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上的反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是

A．

反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl₄的轉(zhuǎn)化率

B．

若反應(yīng)開始時(shí)SiCl₄為1 mol，則達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量為QkJ

C．

反應(yīng)至4 min時(shí)，若HCl的濃度為0.12 mol·L^－1，則H₂的反應(yīng)速率為0.03 mol/(L·min)

D．

當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025 QkJ時(shí)，生成的HCl通入100 mL　1 mol·L^－1的NaOH恰好反應(yīng)

某酸性溶液中只有Na⁺、CH₃COO^－、H⁺、OH^－四種離子．則下列描述正確的是

A．

該溶液由pH＝3的CH₃COOH與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成

B．

該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成

C．

加入適量的NaOH，溶液中離子濃度為c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．

加入適量氨水，c(CH₃COO^－)一定大于c(Na⁺)、c(NH₄⁺)之和

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素．其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6．下列說法正確的是

A．

Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H₂YO₄

B．

原子半徑有小到大的順序?yàn)椋篧＜X＜Z

C．

X與W可以形成W₂X、W₂X₂兩種物質(zhì)

D．

Y、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO₂能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過程如下：

①SO₂＋N₂O₅SO₃＋NO　②SO₃＋H₂OH₂SO₄�、�2NO＋O₂2NO₂

NO₂在上述過程中的作用，與H₂SO₄在下述變化中的作用相似的是

A．

潮濕的氯氣通過盛有濃H₂SO₄的洗氣瓶

B．

硫化氫通入濃H₂SO₄

C．

濃H₂SO₄滴入螢石中，加熱

D．

加入少量的H₂SO₄使乙酸乙酯水解