用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．

1mol　Cl₂與足量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是3N_A

B．

在20℃，1.01×10⁵Pa 時，2.8 g　C₂H₄和CO的混合氣體中所含氣體分子數(shù)為0.1N_A

C．

7.8 g　Na₂O₂中含有陰離子的數(shù)目為0.1N_A，與足量水反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移了0.1N_A

D．

1 mol氧單質(zhì)含有的原子數(shù)是1 mol氖氣含有的原子數(shù)的兩倍

20℃時，將a g硝酸鉀溶于b g水中，恰好形成V mL飽和溶液．下列關(guān)系式錯誤的是

A．

該溶液物質(zhì)的量濃度c(KNO₃)＝ mol/L

B．

該溶液的質(zhì)量分數(shù)ω(KNO₃)＝％

C．

20℃時硝酸鉀的溶解度S＝ g

D．

該溶液的密度ρ＝(a＋b)/V g/L

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³ mol^－1，下列說法正確的是

A．

1 mol/L氨水中，NH₃·H₂O的分子數(shù)小于6.02×10²³

B．

2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.2×6.02×10²³

C．

白磷分子(P₄)呈正四面體結(jié)構(gòu)，31 g白磷中含有P－P鍵個數(shù)為6×6.02×10²³

D．

20 g重水(²H₂¹⁶O)中含有的中子數(shù)為10×6.02×10²³

25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol．下列熱化學(xué)方程式中，正確的是．

A．

C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g)；△H＝－393.5 kJ/mol

B．

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；△H＝－571.6 kJ/mol

C．

CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)；△H＝－890.3 kJ/mol

D．

1/2C₆H₁₂O₆(s)＋3O₂(g)＝3CO₂(g)＋3H₂O(l)；△H＝－1400 kJ/mol

下列離子方程式書寫錯誤的是

A．

小蘇打中加入過量的石灰水：Ca²⁺＋2OH^－＋2HCO₃^－＝CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

B．

氧化鐵可溶于氫碘酸：Fe₂O₃＋6H⁺＝2Fe³⁺＋3H₂O

C．

過量的NaHSO₄與Ba(OH)₂溶液反應(yīng)：Ba²⁺＋2OH^－＋2H⁺＋SO₄^2－＝BaSO₄↓＋2H₂O

D．

明礬溶液加入Ba(OH)₂溶液至Ba²⁺恰好完全沉淀：Al³⁺＋2SO₄^2－＋2Ba²⁺＋4OH^－＝AlO₂^－＋2BaSO₄↓＋2H₂O

鋼鐵“發(fā)藍”是將鋼鐵制品浸到某些氧化性的溶液中，在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過程．其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130℃反應(yīng)．其過程可以用如下化學(xué)方程式表示：

①3Fe＋NaNO₂＋5NaOH＝3Na₂FeO₂＋H₂O＋NH₃↑

②6Na₂FeO₂＋NaNO₂＋5H₂O＝3Na₂FeO₄＋NH₃↑＋7NaOH

③Na₂FeO₂＋Na₂FeO₄＋2H₂O＝Fe₃O₄＋4NaOH

下列說法正確的是

A．

反應(yīng)①是氧化還原反應(yīng)

B．

該生產(chǎn)過程不產(chǎn)生任何污染

C．

整個反應(yīng)過程中，每有5.6 g　Fe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8 mol電子

D．

反應(yīng)②中的氧化劑是NaNO₂

下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是

A．

電解飽和食鹽水：2C1^－＋2H₂OCl₂↑＋H₂↑＋2OH^－

B．

用食醋溶解熱水瓶中的水垢：CaCO₃＋2H⁺＝Ca²⁺＋H₂O＋CO₂↑

C．

二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO₂＋2OH^－＝SiO₃^2－＋H₂O

D．

氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al³⁺＋4 NH₃·H₂O＝AlO₂^－＋4 NH₄⁺＋2 H₂O

在室溫下，某溶液中由H₂OH⁺＋OH^－這一途徑產(chǎn)生出來的H⁺和OH^－濃度的乘積為1×10^－26，則此溶液中可能大量共存的離子組為

A．

HCO₃^－、Al³⁺、H⁺、SO₄^2－

B．

SiO₃^2－、ClO^－、Na⁺、K⁺

C．

Cu²⁺、Cl^－、NO₃^－、K⁺

D．

I^－、Fe³⁺、SCN^－、NH

有關(guān)反應(yīng)：4Al＋3TiO₂＋3C＝2Al₂O₃＋3TiC的敘述中正確的是

A．

Al是還原劑，TiC是氧化產(chǎn)物

B．

TiO₂是氧化劑，TiC是還原產(chǎn)物

C．

反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是3∶4

D．

生成1 mol　TiC轉(zhuǎn)移4 mol電子

在一密閉容器中有如下反應(yīng)：aX(g)＋bY(g)nW(g)；ΔH＝Q某化學(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實驗數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖：其中，ω(W)表示W(wǎng)在反應(yīng)混合物中的百分含量，t表示反應(yīng)時間．其它條件不變時，下列分析可能正確的是

A．

圖Ⅰ可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且P₂＞P₁，a＋b＜n

B．

圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對反應(yīng)的影響，且1使用的催化劑效果好

C．

圖Ⅱ可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且P₁＞P₂，n＜a＋b

D．

圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T₁＞T₂，Q＜0