FeS₂的結(jié)構(gòu)類似于Na₂O₂，是一種過硫化物，與酸反應(yīng)生成H₂S₂，H₂S₂類似于H₂O₂，易分解：H₂S₂＝H₂S＋S↓．實(shí)驗(yàn)室制取H₂S時(shí)，某學(xué)生誤將FeS₂顆粒當(dāng)作FeS使用，當(dāng)FeS₂反應(yīng)完后，不可能生成的物質(zhì)是

A．

FeS

B．

H₂S

C．

S

D．

FeCl₃

在堿性溶液中能大量共存且為無色透明的溶液是

A．

K、Cl^－、MnO₄^－、SO₄^2－

B．

Na⁺、SiO₃^2－、NO₃^－、CO₃^2－

C．

Na⁺、NO₃^－、SO₄^2－、HCO₃^－

D．

Na⁺、SO₄^2－、S^2－、Cl^－

當(dāng)向藍(lán)色的CuSO₄溶液中逐滴加入氨水時(shí)，觀察到首先生成藍(lán)色沉淀，而后沉淀又逐漸溶解成為深藍(lán)色的溶液，向深藍(lán)色溶液中通入SO₂氣體，又生成了白色沉淀：將白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了紅色粉末狀固體和SO₂氣體，同時(shí)溶液呈藍(lán)色，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析推測(cè)，下列描述正確的有

A．

Cu²⁺和Ag⁺相似，能與NH₃結(jié)合生成銅氨絡(luò)離子

B．

白色沉淀為＋2價(jià)銅的某種亞硫酸鹽，溶于H₂SO₄發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

C．

白色沉淀為＋1價(jià)銅的某種亞硫酸鹽，在酸性條件下發(fā)生了自身氧化還原反應(yīng)

D．

反應(yīng)過程中消耗的SO₂與生成的SO₂的物質(zhì)的量相等

物質(zhì)的量相同的兩種物質(zhì)分別加入質(zhì)量相等且過量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)后的溶液質(zhì)量仍然相等，這兩種物質(zhì)不可能是

A．

Na₂CO₃和NaHCO₃

B．

Fe和Zn

C．

Ca和K

D．

NaHCO₃和MgCO₃

X是核外電子數(shù)最少的元素，Y是地殼中含量最豐富的元素，Z在地殼中的含量?jī)H次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶體．下列敘述錯(cuò)誤的是

A．

WX₄是天然氣的主要成分

B．

固態(tài)X₂Y中含有氫鍵

C．

Z的氣態(tài)氫化物比的Y氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D．

WY₂與ZY₂的晶體類型相同

下列物質(zhì)久置于空氣中因被氧化而變質(zhì)的是

A．

氫硫酸

B．

氯水

C．

硫酸亞鐵

D．

漂白粉

草酸氫鉀溶液呈酸性．在0.1mol/LKHC₂O₄溶液中，下列關(guān)系正確的是

A．

c(K⁺)＋c(H⁺)＝c(HC₂O₄^－)＋c(OH^－)＋c(C₂O₄^2－)

B．

c(HC₂O₄^－)＋c(C₂O₄^2－)＝0.1mol/L

C．

c(C₂O₄^2－)>c(H₂C₂O₄)

D．

c(K⁺)＝c(H₂C₂O₄)＋c(HC₂O₄^－)＋c(C₂O₄^2－)

向含有Mg²⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、Al³⁺的溶液中，加入過量的NaOH溶液，加熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中不減少的陽離子是

A．

NH₄⁺

B．

Mg²⁺

C．

Fe²⁺

D．

Al³⁺

下列能說明醋酸是弱酸的事實(shí)使

A．

醋酸不易腐蝕衣服

B．

0.1mol·L^－1的CH₃COONa溶液的PH約為9

C．

進(jìn)行中和滴定時(shí)，等體積等物質(zhì)的量濃度的H₂SO₄溶液比等體積等物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH溶液消耗的NaOH溶液多

D．

0.1mol·L^－1的CH₃COOH溶液PH約為2.9

下列說法中，正確的是

A．

在任何條件下，純水都呈中性

B．

在任何條件下，純水的pH＝7

C．

在95℃時(shí)，純水的pH＜7

D．

在95℃時(shí)，純水中c(H⁺)小于10^－7mol·L^－