下列離子方程式中正確的是

A．

過量的CO₂通入NaAIO₂溶液中：

CO₂+3H₂O+2AlO₂^－＝2A1(OH)₃↓+

B．

Mg(HCO₃)₂和過量的石灰水反應：

Mg²⁺+2HCO₃^－+Ca²⁺＋20H^－＝MgCO₃↓+CaCO₃↓+2H₂O

C．

5.6gFe與2Oml 2.0mol·L^－1HNO₃溶液充分反應：

3Fe+2NO₃^－+8H^＋＝3Fe²⁺+NO↑+4H₂0

D．

向NaHSO₄溶液滴加Ba(OH)₂溶液至恰好為中性：

2H++Ba²⁺+2OH^－＝BaSO₄↓+2H₂0

對0.2 mol·L^－1碳酸鈉溶液的微粒濃度分析正確的是

A．

［Na⁺］＞［］＞［OH^－］＞［HCO₃^－］＞［H⁺］

B．

［Na⁺］+［H⁺］＝［］+［HCO₃^－］+［OH^－］

C．

［OH^－］＝［H⁺］+［HCO₃^－］+［H₂CO₃］

D．

［］+［HCO₃^－］+［H₂CO₃］＝0.2 mol·L^－1

已知一種c(H⁺)＝1×10^－3 mol·L^－1的酸和一種c(OH^－)＝1×10^－3 mol·L^－1的堿等體積混合后，所得溶液呈堿性，由此所得的下列結論肯定錯誤的是

A．

該堿一定是弱堿

B．

該酸一定是弱酸

C．

該堿可能是強堿

D．

該酸可能是弱酸

足量的鎂粉與一定質量的鹽酸反應，由于反應速率太快，若要減慢反應速率，但不能影響產生氫氣的總質量，可以加入下列物質中的

A．

H₂O

B．

NaOH

C．

K₂CO₃

D．

CH₃COONa

在一固定容積的密閉容器中充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生反應：

2A (g)+B (g)xC (g)

達到平衡后，C的體積分數為．若維持容器體積和溫度不變，按0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C為起始物質，達到平衡后，C的體積分數也為，則x值為

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

在一密閉容器中，反應mA (g)nB (g)+nC (g)達平衡后，保持溫度不變，將容器容積壓縮到原來的一半，當達到新的平衡時，B和C的濃度均是原來的1.8倍，則

A．

平衡向逆反應方向移動了

B．

物質A的轉化率增加了

C．

物質C的質量分數增加了

D．

m＜2n

把Ca(OH)₂放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達到如下平衡：

Ca(OH)(s)Ca₂+2OH^－

當向懸濁液中加入少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是

A．

溶液Ca²⁺數減少

B．

c(Ca²⁺)增大

C．

溶液pH不變

D．

溶渡pH增大

可逆反應H₂ (g)+I₂ (g)2HI (g)達到平衡時的標志是

A．

混合氣體密度恒定不變

B．

混合氣體的顏色不再改變

C．

H₂、I₂、HI的濃度相等

D．

I₂在混合氣體中體積分數不變

已知一定溫度下合成氨反應：N₂+3H2NH₃+92.4 kJ　在恒溫恒壓的密閉容器中進行如下實驗：

①通入1 mol N₂和3 mol H₂，達平衡時放出熱量為Q₁；

②通入2 mol N2和6 mol H2，達平衡時放出熱量為Q₂

則下列關系正確的是

A．

Q₂＝2Q₁

B．

Q₁＜0．5Q₂

C．

Q₁＜Q₂＜184.8 kJ

D．

Q₁＝Q₂＜92.4 kJ

在一個固定體積的密閉容器中，加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生反應2A (g)+B (g)3C (g)+D (g)達到平衡時，c的濃度為w mol·L^－1若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質，達到平衡后，C的濃度仍為w mol·L^－1的是

A．

4 mol A和2 mol B

B．

1 mol A+mol B+mol c+mol D

C．

3 mol C+l mol D+l mol B

D．

3 mol C+l mol D