“XY_n”表示不同鹵素之間靠共用電子對(duì)形成的鹵素互化物(非金屬性：X＜Y)，其化學(xué)性質(zhì)和鹵素單質(zhì)相似．下列說(shuō)法中，正確的是

A．

ICl與水反應(yīng)可生成HCl和HIO，則1 mol　ICI參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為1 mol

B．

某溫度，液態(tài)IF₅電離：2IF₅IF₄⁺＋I(xiàn)F₆^－，則c(IF₄⁺)×c(IF₆^－)是一個(gè)常數(shù)

C．

BrCl與Zn反應(yīng)生成ZnCl₂和ZnBr₂

D．

XY_n與鹵素單質(zhì)一樣都是非極性分子

下列說(shuō)法中，正確的是

A．

飽和石灰水中加入一定量生石灰，溫度明顯升高，所得溶液的pH會(huì)增大

B．

AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl(s)Ag⁺(aq)＋Cl^―r(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡會(huì)向左移動(dòng)，溶液中離子的總濃度會(huì)減小

C．

AgCl懸濁液中加入KI溶液，白色沉淀變成黃色，證明此條件下Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

D．

硬水含有較多Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^―、SO₄^2―，加熱煮沸可以完全除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺

M和N兩溶液分別含有下列十二種離子中的五種和七種離子：K⁺、Na⁺、H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、A1³⁺、Cl^―、OH^―、NO₃^―、S^2―、CO₃^2―、SO₄^2―．己知兩溶液所含離子各不相同，M溶液里的陽(yáng)離子只有兩種，則N溶液里的陰離子應(yīng)該是

A．

OH^―、CO₃^2―、SO₄^2―

B．

S^2―、Cl^―、SO₄^2―

C．

CO₃^2―、NO₃^―、S^2―

D．

Cl^―、SO₄^2―、NO₃^―

下列離子方程式中，表達(dá)正確的是

A．

向NaHS溶液中通入適量氯氣：HS^―＋Cl₂＝S↓＋H⁺＋2Cl^―

B．

向Fe(OH)₃懸濁液中加入氫碘酸：Fe(OH)₃＋3H⁺＝Fe³⁺＋3H₂O

C．

將10 mL　0.1 mol·L^－l　HCl溶液與20 mL　0.05 mol·L^－l　Na₃PO₄溶液混合：3H⁺＋2PO₄^3―＝H₂PO₄^―＋HPO₄^2―

D．

向Mg(HCO₃)₂溶液中加入過(guò)量NaOH溶液Mg²⁺＋2HCO₃^―＋2OH^―＝MgCO₃↓＋CO₃^2―＋2H₂O

將等物質(zhì)的量的F₂和ClF混合，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：F₂(g)＋ClF(g)ClF₃(g)；ΔH＜0．下列敘述中，正確的是

A．

恒溫恒容時(shí)，當(dāng)ClF轉(zhuǎn)化40％時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為初始時(shí)的0.8倍

B．

若c(F₂)∶c(ClF)∶c(ClF₃)＝1∶1∶1，則反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

C．

達(dá)到平衡后，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡左移

D．

平衡后再降低溫度，保持恒容，達(dá)到新的平衡，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大

在某容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g)；ΔH＜0，符合下圖所示圖象(1)的關(guān)系．由此推斷對(duì)圖象(2)的正確說(shuō)法是

A．

P₃＞P₄，Y軸表示A的轉(zhuǎn)化率

B．

P₃＜P₄，Y軸表示B的百分含量

C．

P₃＞P₄，Y軸表示混合氣體密度

D．

P₃＞P₄，Y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

在恒容條件下化學(xué)反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＝－QkJ·mol^－1在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量(Q)如下表所列：根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述正確的是

A．

在上述條件下反應(yīng)生成1 mol　SO₃固體放熱Q/2kJ

B．

2Q₃＜2Q₂＝Q₁＜Q

C．

Q₁＝2Q₂＝2Q₃＝Q

D．

2Q₂＝2Q₃＜Q₁＜Q

氫化銨(NH₄H)與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又如NH₄H與水反應(yīng)有氫氣生成，下列敘述正確的是

A．

NH₄H是離子化合物

B．

NH₄H溶于水所形成的溶液顯酸性

C．

NH₄H與水反應(yīng)時(shí)，NH₄H是氧化劑

D．

NH₄H固體投入少量水中，有兩種氣體生成

常溫下，0.1 mol·L^－1某一元酸(HA)溶液中c(OH^－)/c(H⁺)＝1×10^－8，下列敘述正確的是

A．

溶液中水電離出的c(H⁺)＝10^－10 mol·L^－1

B．

溶液中c(H⁺)＋c(A^－)＝0.1 mol·L^－1

C．

與0.05 mol·L^－1　NaOH溶液等體積混合所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(A^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．

原溶液中加入一定量CH₃COONa晶體或加水稀釋?zhuān)�溶液的c(OH^－)均增大

下列是除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作，其中正確的是

A．

分離苯和己烷：蒸餾

B．

NO(NO₂)——通過(guò)水洗、干燥后，用向下排氣法收集

C．

乙烷(乙烯)——讓氣體通過(guò)盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶

D．

乙醇(乙酸)——加足量NaOH溶液，蒸餾