下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．

氯化鋁溶液中加入過量氨水：

Al³⁺＋4NH₃·H₂OAlO₂^－＋4NH₄⁺＋2H₂O

B．

澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：

Ca²⁺＋OH^－＋HCO₃^－CaCO₃↓＋H₂O

C．

碳酸鈣溶于醋酸：CaCO₃＋2H⁺Ca²⁺＋CO₂↑＋H₂O

D．

氯化鐵溶液中加入單質(zhì)銅：Fe³⁺＋Cu^－＝Fe²⁺＋Cu²⁺

長(zhǎng)期以來，人們一直認(rèn)為氟的含氧酸不可能存在，但是自1971年兩位美國科學(xué)家斯圖查爾和阿佩里曼成功地合成次氟酸后，這種觀點(diǎn)強(qiáng)烈地動(dòng)搖了．他們?cè)?℃以下將氟從細(xì)冰上面通過，得到了毫克量的次氟酸．已知次氟酸的分子組成與次氯酸相似，且次氟酸與熱水劇烈反應(yīng)，生成既有氧化性又有還原性的物質(zhì)的溶液．則下列說法中不正確的是

A．

次氟酸分子中原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合

B．

次氟酸見光會(huì)分解產(chǎn)生氟氣

C．

次氟酸與熱水反應(yīng)可能有H₂O₂生成

D．

次氟酸的酸性可能比次氯酸強(qiáng)

把一定量的鋅與100 mL　18.5 mol/L的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體Y　33.6 L(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)．將反應(yīng)后的溶液稀釋到1 L，測(cè)得溶液的pH＝1，則下列敘述正確的是

A．

氣體Y是SO₂和H₂的混合物

B．

氣體Y中SO₂和H₂的體積比為4∶1

C．

反應(yīng)中共消耗鋅87.5 g

D．

反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3 mol

NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法中不正確的是

A．

2.3 g　Na和足量的O₂完全反應(yīng)，在常溫和燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移電子均為0.1N_A

B．

28.6 g　Na₂CO₃·10H₂O在晶體中或溶液中，含有的CO₃^2－離子均小于0.1N_A

C．

1.6 g的O₂或O₂和O₃的混合氣體中，含有的氧原子數(shù)均為0.1N_A

D．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L　Cl₂通入足量H₂O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移電子均為0.1N_A

微觀粒子是化學(xué)研究的主要對(duì)象．若阿伏加德羅常數(shù)為6.02×10²³ mol^－1，下列對(duì)粒子數(shù)判斷正確的是

A．

6.2 g氧化鈉和7.8 g過氧化鈉混合物中所含有的離子數(shù)為0.7×6.02×10²³

B．

2.8 g [CH₂－CH₂]_n中含有的碳原子數(shù)為0.2×6.02×10²³

C．

5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3×6.02×10²³

D．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L　CH₄和CH₂Cl₂的混合物所含有的分子數(shù)目為6.02×10²³

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是

①12.4 g白磷晶體中含有的P－P鍵數(shù)是0.6N_A

②電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移了N_A個(gè)電子，陽極溶解32 g銅

③100 g的98％的濃H₂SO₄中所含的氧原子數(shù)為4N_A

④2 mol　SO₂和1 mol　O₂混合在V₂O₅存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2N_A

⑤2.9 g　2CaSO₄·H₂O含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02N_A

⑥C₆₀晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，720gC₆₀晶體含N_A個(gè)晶胞

⑦含1 mol　FeCl₃飽和溶液加入到沸水形成氫氧化鐵膠體，膠體微粒數(shù)目約為N_A

A．

②③⑤⑥⑦

B．

①③④⑤⑥

C．

①②③④⑤

D．

③④⑤⑥⑦

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．

1 L濃度為0.1 mol/L　AlCl₃溶液中含有的離子總數(shù)是0.4N_A

B．

常溫下l mol氯氣與熟石灰完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A

C．

常溫常壓下，11.2 L的N₂和NO混合氣體所含的原子數(shù)小于N_A

D．

15.6 g　Na₂O₂晶體中含有的離子數(shù)為0.4N_A

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³ mol^－1，下列敘述正確的是

A．

25℃時(shí)，1 L　pH＝13的NaOH溶液中約含有6.02×10²³個(gè)氫氧根離子

B．

4.6 g　Na在空氣中完全反應(yīng)生成Na₂O、Na₂O₂，轉(zhuǎn)移約0.2×6.02×10²³個(gè)電子

C．

1 mol羥基(－OH)所含的電子數(shù)約為10×6.02×10²³

D．

1 mol　FeCl₃跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為N_A

將NaCl和NaBr的混和物mg溶于足量的水配成500 mL的溶液A，再向其中通入足量的氯氣，充分反應(yīng)后蒸發(fā)至干，得干燥晶體(m－2)g，則A溶液中Na⁺、Br^－、Cl^－的物質(zhì)的量濃度之比不可能為

A．

3∶2∶1

B．

3∶1∶2

C．

4∶3∶1

D．

3∶1∶4

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中一定正確的是

A．

常溫常壓下丁炔和1，3－丁二烯混合氣a g，其中C－H鍵的數(shù)目約為×N_A

B．

1 molFeCl₃制成膠體，所得膠體的粒子數(shù)為N_A

C．

0.5 mol/LBa(NO₃)₂溶液中，NO的數(shù)目為N_A

D．

將1 molNO₂氣體進(jìn)行加壓，加壓后氣體的分子數(shù)將少于N_A個(gè)