等物質(zhì)的量的主族金屬元素的單質(zhì)A、B、C，分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，同條件下得氫氣的體積依次為V_A、V_B、V_C，已知V_B＝2V_C，V_A＝V_B＋V_C，則在C的生成物中該金屬元素的化合價(jià)為

A．

＋1

B．

＋2

C．

＋3

D．

＋4

下列離子方程式中，正確的是

A．

向Mg(HCO₃)₂溶液中加入過量的NaOH溶液：Mg²⁺＋2HCO＋4OH^－Mg(OH)₂↓＋2CO＋2H₂O

B．

向Fe(NO₃)₂溶液中加入稀的氫碘酸：3Fe²⁺＋4H⁺＋NO3Fe³⁺＋NO↑＋2H₂O

C．

足量的CO₂通入稀的碳酸鈉溶液中：CO₂＋CO＋H₂O2HCO

D．

向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴入Ba(OH)₂使SO反應(yīng)完全：2Ba²⁺＋4OH^－＋Al³⁺＋2SO2BaSO₄↓＋AlO＋2H₂O

下列各組離子一定能大量共存的是

A．

含有大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^ˉ、SCN^ˉ

B．

在強(qiáng)堿溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^ˉ、CO₃^2－

C．

在c(OH^－)＝10^－13mol·L^－1的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2－、NO₃^ˉ

D．

無色溶液中：K⁺　Cl^－　MnO₄^－　SO₄^2－

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．

9 g　D₂O中含有的電子數(shù)為5 N_A

B．

1 mol　MgCl₂中含有的離子數(shù)為2 N_A

C．

1 mol　CH₄分子中共價(jià)鍵總數(shù)為4 N_A

D．

7.1 g　C1₂與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 N_A

已知X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是

A．

Z元素的原子半徑可能比Y元素的小

B．

Z元素的最高化合價(jià)可能比Y元素的高

C．

W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)

D．

Z的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性一定比W的強(qiáng)

下列各組的兩種溶液中，分別加入足量氨水，觀察到的現(xiàn)象相同的是

A．

FeCl₃　AlCl₃

B．

NaCl　BaCl₂

C．

MgCl₂　CuCl₂

D．

FeCl₂　FeCl₃

某同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，出現(xiàn)小氣球鼓起來的現(xiàn)象，則使用的固體和液體試劑可能是

A．

銅與濃硫酸

B．

鐵與濃硫酸

C．

鋁和氫氧化鈉溶液

D．

二氧化錳和濃鹽酸

金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運(yùn)用．下列關(guān)于金屬的一些說法不正確的是

A．

合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同

B．

工業(yè)上金屬M(fèi)g、Al都是用電解熔融的氯化物制得的

C．

金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子

D．

越活潑的金屬越難冶煉

下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是

A．

布朗運(yùn)動是膠體微粒特有的運(yùn)動方式，可以據(jù)此把膠體和溶液、懸濁液區(qū)別開來

B．

光線透過膠體時(shí)，膠體發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C．

用滲析的方法凈化膠體時(shí)，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過

D．

膠體微粒具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象

查閱資料發(fā)現(xiàn)，金屬鈉不僅能跟氧氣和水反應(yīng)，還能跟多種其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，其中包括與酒精在常溫下反應(yīng)．要研究金屬鈉跟酒精反應(yīng)的性質(zhì)以及它與水反應(yīng)的異同點(diǎn)，下列的研究方法中沒有用到的是

A．

實(shí)驗(yàn)法

B．

觀察法

C．

分類法

D．

比較法