下列說法不正確的是

A．

將稀氨水加水稀釋，增大

B．

將純水加熱至較高溫度，水的離子積變大，pH變大，呈中性

C．

物質的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合后的溶液中：2c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)

D．

將0.4 mol/L　NH₄Cl溶液和0.2 mol/L　NaOH溶液等體積混合后，溶液中粒子的物質的量濃度大小關系為：c(NH₄⁺)＞c(Na⁺)＞c(NH₃·H₂O)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中只有C是金屬元素，B是地殼中含量最多的元素，A是原子半徑最小的元素，A與C的最外層電子數(shù)相同，C、D兩元素原子的電子數(shù)之和為A、B兩種元素原子的電子數(shù)之和的3倍．下列敘述正確的是

A．

元素的原子半徑：B＜C＜D＜E

B．

對應氫化物的熱穩(wěn)定性：D＞E

C．

B與C、B與D形成的化合物中化學鍵類型相同

D．

五種元素中最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是E

將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示．導致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣低．下列說法正確的是

A．

液滴中的Cl^―由a區(qū)向b區(qū)遷移

B．

液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應為：

O₂＋2H₂O＋4e^－4OH^－

C．

液滴下的Fe因發(fā)生還原反應而被腐蝕，生成的Fe²⁺由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH^－形成Fe(OH)₂，進一步氧化、脫水形成鐵銹

D．

若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負極發(fā)生的電極反應為：Cu－2e^－Cu²⁺

已知：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH＝－49.0 kJ?mol^－1．一定條件下，向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol　CO₂和3 mol　H₂，測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示．下列敘述中，正確的是

A．

3 min時，用CO₂的濃度表示的正反應速率等于用CH₃OH的濃度表示的逆反應速率

B．

從反應開始到平衡，H₂的平均反應速率v(H₂)＝0.225 mol?L^－1·min^－1

C．

13 min時，向容器中充入2 mol氦氣，該反應的化學反應速率增加

D．

13 min時，向容器中充入2 mol氦氣，CO₂的轉化率增加

下列圖示與對應的敘述相符的是

A．

圖1表示反應2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)平衡常數(shù)K隨NO物質的量的變化

B．

圖2中表示反應2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＞0的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C．

圖3表示壓強對可逆反應2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大

D．

據(jù)圖4，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可向溶液中加入適量CuO至pH在5左右

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是

A．

14 g分子通式為C_nH_2n的鏈烴中含有的C＝C的數(shù)目為N_A/n

B．

標準狀況下，NO和O₂各11.2 L混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為0.75 N_A

C．

25℃時，pH＝7的NH₄Cl和NH₃·H₂O混合溶液中，OH^－離子數(shù)為10^－7 N_A

D．

兩份2.7 g鋁分別與100 mL濃度為2 mol·L^－1的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應，轉移的電子數(shù)均為0.3N_A

短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子最外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內層電子數(shù)的3倍或C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和．下列說法正確的是

A．

元素B和E的氧化物對應的水化物均為強酸

B．

C的單質能與A的氧化物發(fā)生置換反應

C．

元素C、D、E的最高價氧化物對應的水化物之間均可相互反應

D．

工業(yè)上常用電解元素C、D的氯化物來制取它們的單質

某溶液可能含有Na⁺、Fe²⁺、Br^－、CO₃^2－、I^－、SO₃^2－六種離子中的幾種

①在該溶液中加入足量氯水后，有氣泡產生，溶液呈橙黃色；

②向橙黃色的溶液中加入BaCl₂溶液時無沉淀生成；

③向淀粉溶液中滴加該橙黃色溶液未變藍色，則在該溶液中肯定存在的離子組是

A．

Fe²⁺、CO₃^2－、Br^－

B．

Na⁺、SO₃^2－、I^－

C．

Fe²⁺、I^－、SO₃^2－

D．

Na⁺、Br^－、CO₃^2－

50℃時，下列各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的是

A．

pH＝4的醋酸中：c(H⁺)＝4.0 mol·L^－1

B．

飽和小蘇打溶液中：c(Na⁺)＝c(HCO₃^－)

C．

飽和食鹽水中：c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)

D．

pH＝12的純堿溶液中：c(OH^－)＝1.0×10^－2 mol·L^－1

水溶解中能大量共存的一組離子是

A．

Na⁺、Al³⁺、Cl^－、CO₃^2－

B．

H⁺、Na⁺、Fe²⁺、MnO₄^－

C．

K⁺、Ca²⁺、Cl^－、NO₃^－

D．

K⁺、NH₄⁺、OH^－、SO₄^2－