常溫時，將V₁ mL　c₁ mol·L^－1的氨水滴加到V₂ mL　c₂ mol·L^－1的鹽酸中，下述結(jié)論一定正確的是

A．

若V₁≥V₂，c₁＝c₂，則混合液的pH＞7

B．

若混合溶液的pH＝7，則c₁V₁＜c₂V₂

C．

若c₁＝c₂，混合液中c(NH₄⁺)c(Cl^－)，則V₁＞V₂

D．

若混合溶液的pH＞7，則混合液中c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(Cl^－)＞c(H⁺)

根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式

(i)I₂(S)＋H₂(g)2HI(g)　ΔH₁＝＋26.47 kJ/mol

(ii)I₂(g)＋H₂(g)2HI(g)　ΔH₂＝－9.48 kJ/mol．

下列判斷正確的是

A．

反應(ii)的產(chǎn)物比反應(i)的產(chǎn)物穩(wěn)定

B．

1 mol　I₂(s)比1 mol　I₂總能量低35.96 kJ

C．

254 g　I₂中通入2 g　H₂(g)充分反應放熱9.48 kJ

D．

反應(ii)反應物的總能量比反應(i)反應物的總能量高17 kJ

室溫下，下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是

A．

pH＝10的NaOH和Na₂CO₃溶液中，水的電離程度

B．

將pH＝3的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH＝5的溶液，需加水的體積

C．

10 mL　0.1 mol·L^－1的醋酸與100 mL　0.01 mol·L^－1的醋酸中的H⁺物質(zhì)的量

D．

物質(zhì)的量濃度相等的(NH₄)₂SO₄溶液與(NH₄)₂CO₃溶液中NH₄⁺的物質(zhì)的量濃度

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，下列推斷正確的是

A．

T的氧化物是光導纖維的主要成分

B．

Q與氫形成的化合物均含極性共價鍵

C．

R的最高正價氧化物的水化物是弱電解質(zhì)

D．

W的氫化物的化學式為HCl

設N為阿伏加德羅常數(shù)的值，常溫條件下，下列說法正確的是

A．

pH＝13的NaOH溶液中OH^－離子數(shù)目為0.1 N

B．

1 L　0.1 mol·L^－1的氨水中OH^－離子數(shù)目為0.1 N

C．

I L　pH＝1的H₂SO₄溶液中H⁺離子數(shù)目為0.1 N

D．

1 L　0.1 mol·L^－1的NH₄NO₃溶液中NH₄⁺離子數(shù)目為0.1 N

一定溫度下，1 mol　X和nmol　Y在容積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反成：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋M(s)，5 min后達到平衡，此時生成2 mol　Z．下列說法正確的是

A．

將容器壓縮時，正逆反應速率均不變

B．

5 min內(nèi)平均反應速率v(X)＝0.2a mol/(L·min)

C．

向平衡后的體系中加入1 mol　M(s)，平衡向逆反應方向移動

D．

當混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)

室溫時下列各組中的物質(zhì)分別與足量NaOH溶液反應，生成鹽種類最多的是

A．

Cl₂、SO₂、H₂SiO₃、NH₄Cl

B．

Al、CO、HCl、Al(NO₃)₃

C．

N₂、SiO₂、CH₃COOH、Na₂CO₃

D．

Fe、CaO、NH₃·H₂O、NaHCO₃

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．

pH＝1的溶液中：Ca²⁺、Fe²⁺，NO₃^－

B．

K_u/c(OH^－)＝10^－2的溶液中：Na⁺、NH₄^－．Cl^－

C．

c(Fe³⁺)＝0.1 mol·L^－1的溶液中：K⁺、SCN^－、SO₄^2－

D．

由水電離的c(H⁺)＝1×10^－14 mol·L^－1的溶液中；Na⁺、AlO₂^－、CO₃^2－

下列化學方程式或離子方程式書寫不正確的是

A．

電解氧化鋁：2Al₂O₃(熔融)4Al＋3O₂↑

B．

電解氯化銅溶液：CuCl₂Cu＋Cl₂↑

C．

電解飽和食鹽水：2Na⁺＋2Cl^－2Na＋Cl₂↑

D．

電解溴化鈉溶液：2H₂O＋2Br^－2OH^－＋H₂↑＋Br₂

依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷不正確的是

A．

短周期元素M⁺和R^2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：M＞R

B．

H₃BO₃的酸性比H₂CO₃的強

C．

HBr的熱穩(wěn)定性比HI的強

D．

Mg(OH)₂的堿性比Be(OH)₂的強