下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是

A．

Ba²⁺、NO、NH、Cl^－

B．

Ca²⁺、HCO、NH、AlO

C．

K⁺、Ba²⁺、Cl^－、HSO

D．

Mg²⁺、NH、SO、K⁺

用石墨作電極電解CuSO₄溶液．通電一段時間后，兩電極都產(chǎn)生了氣泡，欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的

A．

CuSO₄

B．

H₂O

C．

CuO

D．

Cu(OH)₂

含有a mol　FeBr₂的溶液中，通入x mol　Cl₂．下列各項為通Cl₂過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是

A．

x＝0.4a，2Fe²⁺＋Cl₂2Fe³⁺＋2Cl^－

B．

x＝0.6a，2Br^－＋Cl₂Br₂＋2Cl^－

C．

x＝a，2Fe²⁺＋2Br^－＋2Cl₂Br₂＋2Fe³⁺＋4Cl^－

D．

x＝1.5a，2Fe²⁺＋4Br^－＋3Cl₂2Br₂＋2Fe³⁺＋6Cl^－

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．

24 g鎂的原子最外層電子數(shù)為N_A

B．

1 L　0.1 mol·L^－1乙酸溶液中H⁺數(shù)為0.1N_A

C．

1 mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10N_A

D．

標準狀況下，22.4 L乙醇的分子數(shù)為N_A

下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(25°，101 kPa)：

①　ΔH＝－2878 KJ/mol

②　ΔH＝－2658 KJ/mol

③　ΔH＝－1746 KJ/mol

④　ΔH＝－1526 KJ/mol

由此判斷，正丁烷的燃燒熱是

A．

－2878 KJ/mol

B．

－2658 KJ/mol

C．

－1746 KJ/mol

D．

－1526 KJ/mol

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A．

將銅屑加入Fe³⁺溶液中：2Fe³⁺＋Cu2Fe²⁺＋Cu²⁺

B．

將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe₃O₄＋8H⁺3Fe³⁺＋4H₂O

C．

將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe²⁺＋4H⁺＋NOFe³⁺＋2H₂O＋NO↑

D．

將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H⁺2Fe³⁺＋3H₂↑

下列判斷錯誤的是

A．

沸點：NH₃＞PH₃＞AsH₃

B．

熔點：Si₃N₄＞NaCl＞SiI₄

C．

酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

D．

堿性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

赤銅礦的主要成分是Cu₂O，輝銅礦的主要成分是Cu₂S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應(yīng)：Cu₂S＋2Cu₂O＝6Cu＋SO₂↑，關(guān)于該反應(yīng)的說法中，正確的是

A．

該反應(yīng)的氧化劑只有Cu₂O

B．

Cu₂S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑

C．

Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D．

每生成19.2 g　Cu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.8 mol電子

甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH⁺₄、Ba²⁺、Mg²⁺、H⁺、OH^－、Cl^－、HCO^－₃、SO^2－₄中的不同陽離子和陰離子各一種組成，已知：

①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；

②0.1 mol·L^－1乙溶液中c(H⁺)＞0.1 mol·L^－1；

③向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成．

下列結(jié)論不正確的是

A．

甲溶液含有Ba²⁺

B．

乙溶液含有SO^2－₄

C．

丙溶液含有Cl^－

D．

丁溶液含有Mg²⁺

下列敘述正確的是

A．

1.00 mol　NaCl中含有6.02×10²³個NaCl分子

B．

1 mol　Cl₂與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A

C．

1 mol　Na與足量O₂反應(yīng)，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，鈉失去N_A個電子

D．

1.00 mol　NaCl中，所有Na⁺的最外層電子總數(shù)為10×6.02×10²³