下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．

Fe(OH)₃溶于氫碘酸：Fe(OH)₃＋3H⁺＝Fe³⁺＋3H₂O

B．

硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS＋2H⁺＝Fe²⁺＋H₂S↑

C．

NH₄HCO₃溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO^－₃＋OH^－＝CO^2－₃＋H₂O

D．

向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：Al³⁺＋4OH^－＝AlO^－₂＋2H₂O

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．

1.0 mol·L^－1的KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^－、SO^2－₄

B．

甲基橙呈紅色的溶液：NH⁺₄、Ba²⁺、AlO^－₂、Cl^－

C．

pH＝12的溶液：K⁺、Na⁺、CH₃COO^－、Br^－

D．

含有大量Fe³⁺的溶液中：NH⁺₄、Na⁺、Cl^－、SCN^－

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．

Ba(OH)₂溶液中加入過(guò)量Al₂(SO₄)₃溶液：3Ba²⁺＋4OH^－＋Al³⁺＋3SO^2－₄3BaSO₄↓＋AlO^－₂＋2H₂O

B．

FeCl₃溶液中加入過(guò)量Na₂S溶液：2Fe³⁺＋S^2－＝2Fe²⁺＋S↓

C．

將適量CO₂通入Ca(ClO)₂溶液中(已知：次氯酸的K₁為2.95×10^－8、碳酸的K₁₂為5.6×10^－11)2ClO^－十CO₂＋H₂OCO^2－₃＋2HC1O

D．

向Ca(OH)₂溶液中加入過(guò)量的NaHCO₃溶液：Ca²⁺＋2HCO₃＋2OH^－CO^2－₃＋CaCO₃↓＋＋2H₂O

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是

A．

6.8 g熔融的KHSO₄中含有0.1N_A個(gè)陽(yáng)離子

B．

46 g　NO₂和N₂O₄混合氣體中含有原子總數(shù)為3N_A

C．

由²H和¹⁸O所組成的水llg，其中所含的中子數(shù)為4N_A

D．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L　Cl₂通入足量H₂O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1N_A

在堿性條件下能夠大量共存，而在強(qiáng)酸性條件下卻能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子組

A．

Ca²⁺、AlO^－₂、SO^2－₄、Cl^－

B．

K⁺、Na⁺、ClO^－、Cl^－

C．

Na⁺、Fe²⁺、NO^－₃、SO^2－₄

D．

NH⁺₄、Na⁺、F^－、CO^2－₃

某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)合理的是

A．

B．

C．

D．

下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形正確的是

A．

B．

C．

D．

在堿性條件下能夠大量共存，而在強(qiáng)酸性條件下卻能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子組是

A．

Ba²⁺、[Al(OH)₄]^－、NO₃^－、Cl^－

B．

K⁺、Na⁺、ClO^－、Fe²⁺

C．

Na⁺、I^－、NO₃^－、SO₄^2－

D．

NH₄⁺、Na⁺、S^2一、CO₃^2－

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．

用氯化鐵溶液腐蝕電路板：Fe³⁺＋CuFe²⁺＋Cu²⁺

B．

實(shí)驗(yàn)室吸收氯氣：Cl₂＋2OH^－Cl^－＋ClO^－＋H₂O

C．

NH₄HCO₃溶液與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)：NH₄⁺＋OH^－NH₃↑＋H₂O

D．

銅片溶于稀硝酸中：Cu＋4H⁺＋2NO₃^－Cu²⁺＋2NO₂↑＋2H₂O

若N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是

A．

常溫常壓下，2 mol　CO₂與足量Na₂O₂完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2N_A

B．

常溫常壓下，34 g氨氣中含有10N_A個(gè)電子

C．

常溫常壓下，22.4 L氦氣含有的原子數(shù)為N_A

D．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L　NO和11.2 L　O₂混合后氣體分子數(shù)為N_A