等物質(zhì)的量的N₂、O₂、CO₂混合氣體通過Na₂O₂后，體積變?yōu)樵�體積的8/9(同溫同壓)，這時混合氣體中N₂、O₂、CO₂的物質(zhì)的量之比為

A．

3∶4∶1

B．

3∶3∶2

C．

6∶7∶3

D．

6∶9∶0

某學(xué)生在一帶活塞的密閉容器中裝入1 mol　NaHCO₃和1 mol　Na₂O₂，加熱充分反應(yīng)后容器內(nèi)殘留的固體是

A．

0.8 mol　Na₂CO₃和0.6 mol　NaOH

B．

1 mol　Na₂CO₃和1 mol　NaOH

C．

0.8 mol　Na₂CO₃和1 mol　NaOH

D．

1 mol　Na₂CO₃和0.6 mol　NaOH

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．

硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Cu²⁺＋2OH^－Cu(OH)₂↓

B．

鈉與水反應(yīng)：2Na＋2H₂O2Na⁺＋2OH^－＋H₂↑

C．

明礬溶液中加入過量氨水：Al³⁺＋4NH₃·H₂OAlO₂^－＋4NH₄⁺＋2H₂O

D．

Ca(HCO₃)₂溶液中加入少量NaOH溶液：Ca²⁺＋2HCO₃^－＋2OH^－CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

某無色溶液中能大量共存的一組離子是

A．

OH^－、Ba²⁺、HCO₃^－、Cl^－

B．

K⁺、Fe²⁺、H⁺、NO₃^－

C．

NH₄⁺、Al³⁺、Cl^－、NO₃^－

D．

Mg²⁺、SO₄^2－、SiO₃^2－、H⁺

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．

1 mol　Na與足量O₂反應(yīng)生成Na₂O或Na₂O₂均失去N_A個電子

B．

1 mol　Al分別放入足量的冷的濃HNO₃稀HNO₃中，反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子均為3N_A個

C．

各5.6 g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為0.3N_A

D．

2.7 g鋁與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為N_A

將一定體積的稀硝酸溶液平均分成兩份，一份與足量的銅粉反應(yīng)收集到氣體的體積V₁，另一份先入與其等體積的稀硫酸，再投入足量的銅粉收集到的氣體的體積為V₂(V₁與V₂都是在同一條件測定)．已知2V₁＝V₂，則稀硝酸與稀硫酸的物質(zhì)的量濃度之比為

A．

1∶1

B．

2∶1

C．

3∶1

D．

任意比

把3體積NO₂氣體依次通過①NaHCO₃溶液(飽和)；②濃H₂SO₄；③Na₂O₂后(假設(shè)每一步作用都是充分的)，再用排水法收集殘留氣體，則收集到的氣體是

A．

0.25體積O₂

B．

1體積NO₂和0.5體積O₂

C．

1體積NO

D．

1/3體積的NO

用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實驗裝置示意圖如下圖所示．下列說法中正確的是

A．

燃料電池工作時，正極反應(yīng)為：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

B．

a極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出

C．

a極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出

D．

a、b兩極均是石墨時，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H₂體積相等

下面是兩種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式：

關(guān)于它們的說法中正確的是

A．

1 mol　X與足量的NaOH溶液在常溫常壓下反應(yīng)，最多消耗3 mol　NaOH

B．

1 mol　X與足量的氫氣反應(yīng)，最多消耗2 mol　H₂

C．

Y與足量的濃溴水反應(yīng)，能產(chǎn)生白色沉淀

D．

Y遇到FeCl₃溶液時顯紫色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色

將磁性氧化鐵放入稀HNO₃中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe₃O₄＋28HNO₃＝9Fe(NO₃)_X＋NO↑＋14H₂O．下列判斷合理的是

A．

Fe(NO₃)₂中的x為2

B．

反應(yīng)中每生成0.2 mol還原產(chǎn)物，就有0.6 mol電子轉(zhuǎn)移

C．

稀HNO₃在反應(yīng)中只作氧化劑

D．

磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化