下列敘述正確的是

A．

95℃純水的pH＜7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性

B．

pH＝3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH＝4

C．

0.2 mol/L的鹽酸，與等體積水混合后pH＝1

D．

pH＝3的醋酸溶液，與pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH＝7

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：

根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是

A．

單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢：R＞Y＞X

B．

離子半徑：T^2－＞X²⁺

C．

元素最高價氧化物的水化物的堿性：Y＞R＞X

D．

單質(zhì)與氫氣化合的難易程度：Z＞T

某無色溶液中可能含有Na⁺、Fe²⁺、Br^－、CO₃^2－、I^－、SO₃^2－六種離子中的幾種．

①在該溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生、溶液呈橙黃色；

②向呈橙黃色的溶液中加入BaCl₂溶液時無沉淀生成；

③向淀粉溶液中滴加橙黃色溶液未變藍(lán)色．根據(jù)上述實驗事實推斷，在該溶液中肯定存在的離子組是

A．

Na⁺、I^－、SO₃^2－

B．

Fe²⁺、I^－、SO₃^2－

C．

Na⁺、Br^－、CO₃^2－

D．

Fe²⁺、Br^－、CO₃^2－

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式不正確的是

A．

鐵屑溶于過量稀硝酸：3Fe＋8H⁺＋2NO₃^－3Fe²⁺＋2NO↑＋4H₂O

B．

Fe(OH)₃溶于過量的HI溶液：2Fe(OH)₃＋6H⁺＋2I^－2Fe²⁺＋I(xiàn)₂＋6H₂O

C．

在AlCl₃溶液中加入過量氨水：Al³⁺＋3NH₃·H₂OAl(OH)₃↓＋3NH₄⁺

D．

過量的NaHSO₄溶液與Ba(OH)₂溶液反應(yīng)：2H⁺＋SO₄^2－＋Ba²⁺＋2OH^－BaSO₄↓＋2H₂O

X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知焓變：ΔH＝ΔH₁＋ΔH₂，則X、Y不可能是

A．

C、CO

B．

AlCl₃、Al(OH)₃

C．

Fe、Fe(NO₃)₂

D．

S、SO₃

下列反應(yīng)所得溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是

A．

向AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液

B．

向NaOH溶液中通入SO₂氣體

C．

向稀硝酸中加入過量鐵粉

D．

向Na₂CO₃溶液中滴入鹽酸

下圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸．當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去)，當(dāng)X是強(qiáng)堿時，過量的B跟Cl₂反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽．

下列說法中不正確的是

A．

當(dāng)X是強(qiáng)酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H₂SO₄

B．

當(dāng)X是強(qiáng)堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO₃

C．

B和Cl₂的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

D．

當(dāng)X是強(qiáng)酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)

下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時，無論哪種過量，都可用同一個離子方程式表示的是

①碳酸鈉溶液與鹽酸

②硫化氫氣體與氯化鐵溶液

③硫酸鋁溶液與氨水

④硝酸銀溶液與氨水

⑤碘化亞鐵溶液與氯水

⑥碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水

A．

③⑤

B．

①③⑥

C．

②④

D．

②③⑥

將足量NO₂通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是

A．

Fe²⁺、CH₃COO^－、SO、Na⁺

B．

Ca²⁺、K⁺、Cl^－、HCO

C．

NH、Al³⁺、NO、Cl^－

D．

K⁺、Na⁺、SO₃^2－、AlO₂^－

下列方程式書寫正確的是

A．

CuSO₄溶液與Ba(OH)₂溶液混合：Cu²⁺＋SO₄^2－＋2OH^－＋Ba²⁺BaSO₄↓＋Cu(OH)₂↓

B．

NaHCO₃水解的離子方程式：HCO₃^－＋H₂OCO₃^2－＋H₃O⁺

C．

K³⁷ClO₃與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣的化學(xué)方程式：

K³⁷ClO₃＋6HCl (濃)K³⁷Cl＋3Cl₂↑＋3H₂O

D．

小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO₃^－＋OH^－＝CO₂↑＋H₂O