硝酸銅是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品，化學(xué)上有很多方法可以制取硝酸銅：

①將銅溶于硝酸中

②先將銅與O₂反應(yīng)生成CuO，再溶于硝酸中

③將銅溶于N₂O₄的乙酸乙酯(溶劑，不參加反應(yīng))溶液中生成硝酸銅和一氧化氮．下列認(rèn)識或判斷錯(cuò)誤的是

A．

方法③是最經(jīng)濟(jì)和環(huán)保的

B．

方法①中，若從經(jīng)濟(jì)和環(huán)保的角度考慮，用稀硝酸比用濃硝酸好

C．

方法②需要消耗能源，對環(huán)境不產(chǎn)生污染

D．

方法③中N₂O₄既是氧化劑又是還原劑

氫化亞銅(CuH)是一種紅棕色的難溶物，能在Cl₂中燃燒生成CuCl₂和HCl，與鹽酸反應(yīng)生成CuCl和H₂．下列關(guān)于氫化亞銅的推斷正確的是

A．

與鹽酸反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

B．

K_SP隨濃度和溫度的變化而變化

C．

在Cl₂中燃燒時(shí)銅元素和氫元素均被氧化

D．

與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：H^－＋H⁺＝H₂↑

2011年9月29日，我國成功發(fā)射“天宮一號”，為將來建立空間站作準(zhǔn)備．下圖是空間能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中該燃料電池采用KOH溶液為電解質(zhì)溶液，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A．

該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水是可以循環(huán)的

B．

燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實(shí)際上來自于太陽能

C．

水電解系統(tǒng)中的陽極反應(yīng)：4OH^－－4e^－＝2H₂O＋O₂↑

D．

燃料電池放電時(shí)的正極反應(yīng)：H₂－2e^－＋2OH^－＝2H₂O

常溫下有體積相同的四種溶液：

①pH＝3的CH₃COOH溶液

②pH＝3的鹽酸

③pH＝11的氨水

④pH＝11的NaOH溶液．下列說法正確的是

A．

②和③混合，所得混合溶液的pH大于7

B．

③和④分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：③＝④

C．

①與②分別與足量鎂粉反應(yīng)，生成H₂的量：①＜②

D．

若將四種溶液稀釋100倍，溶液pH大小順序：③＞④＞①＞②

反應(yīng)N₂O₄(g)2NO₂(g)　ΔH＝57 kJ·mol^－1，在溫度為T₁、T₂時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是

A．

a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a＞c

B．

a、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深，c淺

C．

由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以用加熱的方法

D．

a、c兩點(diǎn)氣體的平均相對分子質(zhì)量：a＞c

下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是

A．

滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe³⁺、NH、Cl^－、SCN^－

B．

含有大量HCO^－₃的溶液：NH、Ca²⁺、Mg²⁺、I^－

C．

加入鋁粉能產(chǎn)生H₂的溶液：NH、Fe²⁺、SO、NO

D．

含有大量ClO^－的溶液：H⁺、Mg²⁺、I^－、SO

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．

氯氣與水反應(yīng)：Cl₂＋H₂O＝2H⁺＋Cl^－＋ClO^－

B．

氯化銨稀溶液與澄清石灰水反應(yīng)：NH＋OH^－＝NH₃↑＋H₂O↑

C．

碘化亞鐵溶液與足量溴水反應(yīng)：2I^－＋Br₂＝I₂＋2Br^－

D．

向四羥基合鋁酸鈉溶液中加入少量H₂SO₄溶液：[Al(OH)₄]^－＋H⁺Al(OH)₃↓＋H₂O

若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．

室溫下，22.4 L　NH₃含N_A個(gè)分子

B．

含0.4 mol　HCl的濃鹽酸與足量二氧化錳反應(yīng)生成Cl₂的分子數(shù)目為0.1N_A

C．

32 g　Cu與足量硫完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5N_A

D．

9 g水中含有O – H鍵的數(shù)目為0.5N_A

某混合氣體由兩種氣態(tài)烴組成，2.24 L該混合氣體完全燃燒后，得到4.48 L二氧化碳(氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積)和3.6 g水，則兩種氣態(tài)烴可能是

A．

CH₄和C₃H₈

B．

CH₄和C₃H₄

C．

C₂H₄和C₃H₄

D．

C₂H₄和C₂H₆

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯(cuò)誤的是

A．

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V L　SO₃含氧原子個(gè)數(shù)是3V/22.4N_A

B．

1 mol甲基(－CH₃)中所含電子數(shù)為9N_A

C．

25℃時(shí)，1 L　pH＝13的Ba(OH)₂溶液中含OH^－的數(shù)目為0.1N_A

D．

2.8 g乙烯與丙烯的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.2N_A