在限定條件下，下列溶液中的各組離子能夠大量共存的是

A．

pH＝3的溶液：Na⁺、Cl^－、Fe²⁺、ClO^－

B．

與Al能產生氫氣的溶液：K⁺、SO、CO、NH

C．

使酚酞試液變紅的溶液：Na⁺、Cl^－、SO、Al³⁺

D．

水電離的H⁺濃度為1×10^－12 mol/L的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^－、Br^－

下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是

①Fe＋Cu²⁺Fe²⁺＋Cu

②Ba²⁺＋2OH^－＋2H⁺＋SOBaSO₄↓＋2H₂O

③Cl₂＋H₂OH⁺＋Cl^－＋HClO

④CO＋2H⁺CO₂↑＋H₂O

⑤Ag⁺＋Cl^－AgCl↓

A．

只有③

B．

②③

C．

③⑤

D．

①④

離子方程式H⁺＋OH^－H₂O可表示強酸和強堿生成可溶性鹽這一類中和反應．下列物質間的反應能用該離子方程式表示的是

①稀H₂SO₄＋Ba(OH)₂溶液

②澄清石灰水＋稀HNO₃

③稀HNO₃＋Cu(OH)₂

④醋酸和KOH

⑤Ba(OH)₂溶液＋稀HNO₃

⑥氫氟酸＋NaOH

⑦鹽酸＋氨水

A．

只有②⑤

B．

除③④⑥⑦

C．

只有⑤

D．

除④

有一無色溶液，可能含有K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH、Cl^－、SO、HCO、MnO中的一種或幾種．為確定其成分，進行如下實驗：(1)取部分溶液，加入適量Na₂O₂固體，產生無色無味的氣體并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；(2)另取部分溶液，加硝酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀產生．則此溶液中肯定存在的離子是

A．

K⁺、HCO、MnO

B．

Al³⁺、Mg²⁺、HCO

C．

Al³⁺、Mg²⁺、SO

D．

Al³⁺、Mg²⁺、NH、Cl^－

下列離子方程式書寫正確的是

A．

硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應：SO＋Ba²⁺BaSO₄↓

B．

氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al³⁺＋4NH₃·H₂O[Al(OH)₄]^－＋4NH

C．

苯酚鈉溶液中通入過量的二氧化碳：

D．

氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe²⁺＋Cl₂Fe³⁺＋2Cl^－

下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是

①加入Al能放出H₂的溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO、Cl^－、S^2－

②在pH＝11的溶液中：Na⁺、[Al(OH)₄]^－、NO、S^2－、SO

③由水電離的c(H⁺)＝10^－12 mol/L的溶液中：Cl^－、HCO、NO、NH、F^－

④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NH、Cl^－、K⁺、SO

A．

②④

B．

①②④

C．

①③④

D．

①②

若溶液中由水電離產生的c(OH^－)＝1×10^－13 mol/L，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是

A．

Al³⁺、Na⁺、NO、Cl^－

B．

K⁺、Na⁺、Cl^－、SO

C．

K⁺、Na⁺、Cl^－、CO

D．

K⁺、I^－、NO、Cl^－

化學學習方法中的類推法是由已學知識通過遷移構建新知識的方法．下列類比正確的是

A．

CaCO₃與稀硝酸反應生成CO₂，CaSO₃也能與稀硝酸反應生成SO₂

B．

銅在氯氣中劇烈燃燒生成二價銅，銅也能在硫蒸氣中劇烈燃燒生成二價銅

C．

鈉與乙醇反應產生氫氣，鉀與乙醇也能反應產生氫氣

D．

鋅可以與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應，鈉也能與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應

如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容．據(jù)此下列說法正確的是

A．

該硫酸的物質的量濃度為9.2 mol/L

B．

1 mol　Zn與足量的該硫酸反應產生2 g氫氣

C．

配制200 mL　4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL

D．

等質量的水與該硫酸混合所得溶液的物質的量濃度大于9.2 mol/L

體積為V mL，密度為ρg/mL的含有相對分子質量為M的某物質的溶液，其中溶質為m g，其物質的量濃度為c mol/L，溶質的質量分數(shù)為w％，則下列表示正確的是

A．

c＝

B．

m＝

C．

w＝％

D．

c＝