從下列事實(shí)所得出的結(jié)論或給出的解釋正確的是

①④⑤

③④⑥

②③

②④⑥

1 L某混合溶液中，溶質(zhì)X、Y濃度都為0.1 mol·L^－1，向混合溶液中滴加0.1 mol·L^－1某溶液Z，所得沉淀的物質(zhì)的量如圖所示，則X、Y、Z分別是

偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸

氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉

氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉

偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸

實(shí)驗(yàn)用含有雜質(zhì)(FeO、Fe₂O₃)的廢CuO制備膽礬晶體經(jīng)歷下列過(guò)程，Fe³⁺在PH＝5時(shí)已完全沉淀，其分析錯(cuò)誤的是

用18 mol/L濃硫酸配制4 mol/L的稀硫酸溶液所用玻璃儀器一般只有3種；

利用Cu(OH)₂替代CuO也可調(diào)試溶液PH不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；

洗滌晶體：向?yàn)V出晶體的過(guò)慮器中加少量水浸沒(méi)晶體，自然流下，重復(fù)2－3次；

若要實(shí)驗(yàn)測(cè)定所得硫酸銅晶體中結(jié)晶水的數(shù)目要用到坩堝和坩堝鉗．

下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是

甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液組成的燃料電池的負(fù)極反應(yīng)

CH₃OH＋H₂O－6e^－CO₂↑＋6H⁺

在NaHSO₄溶液中加Ba(OH)₂至中性

H⁺＋SO₄^2－＋Ba²⁺＋OH^－BaSO₄↓＋H₂O

鐵的吸氧腐蝕正極電極反應(yīng)

O₂＋4e^－＋2H₂O＝4OH^－

向Na₂SO₃、NaI的混合溶液中滴加少量氯水：2I^－＋C1₂＝2Cl^－＋I(xiàn)₂

Na₂FeO₄是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景廣闊．一種制備N(xiāo)a₂FeO₄的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO₄＋6Na₂O₂2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2Na₂SO₄＋O₂↑，對(duì)此反應(yīng)下列說(shuō)法中正確的是

Na₂O₂在反應(yīng)中只作氧化劑

O₂是還原產(chǎn)物

2 mol　FeSO₄發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共有8 mol電子轉(zhuǎn)移

Na₂FeO₄既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

某溶液中含有NH₄⁺、SO₃^2－、SiO₃^2－、Br^－、CO₃^2－、Na⁺，向該溶液中通入過(guò)量的Cl₂，下列判斷正確的是

①反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有NH₄^+－、Na⁺

②有沉淀生成

③有氣體產(chǎn)生

④溶液顏色發(fā)生變化

⑤共發(fā)生了2個(gè)氧化還原反應(yīng)

①②③④

②③④

①③⑤

②④⑤

已知Fe₃O₄可表示成(FeO·Fe₂O₃)，水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的總反應(yīng)為：

3Fe²⁺＋2S₂O＋O₂＋4OH^－Fe₃O₄＋S₄O＋2H₂O，下列說(shuō)法正確的是

O₂和S₂O是氧化劑，F(xiàn)e²⁺是還原劑

每生成1 mol　Fe₃O₄，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 mol

參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的最之比為1∶1

若有2 mol　Fe²⁺被氧化，則被Fe²⁺還原的O₂為0.5 mol

元素X的單質(zhì)及X與Y形成的化合物能按如圖所示的關(guān)系發(fā)生轉(zhuǎn)化(其中m≠n，且均為正整數(shù))．下列說(shuō)法正確的是

X、Y不可能均為非金屬元素

若X為Fe，Y只能為Cl

X一定為金屬元素

若X為Fe，Y可為Cl、Br、但不能是I

氣體X可能由NH₃、Cl₂、HBr、CO₂中的一種或幾種組成，已知X通入AgNO₃溶液時(shí)產(chǎn)生淺黃色沉淀，該沉淀不溶于稀HNO₃溶液，若將X通入澄清石灰水中，卻不見(jiàn)沉淀產(chǎn)生，則有關(guān)氣體X的成分的下列說(shuō)法正確的是

一定含有HBr，可能含有CO₂、Cl₂

一定不含CO₂

一定不含NH₃、Cl₂

可能含有Cl₂、CO₂

下列各組物質(zhì)的無(wú)色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是

①KOH　　　Na₂SO₄　　　AlCl₃

②NaHCO₃　Ba(OH)₂　　　H₂SO₄

③HCl　　　Na[Al(OH)₄]　NaHSO₄

④Ca(OH)₂　Na₂CO₃　　　BaCl2

①②

②③

①③④

①②④