A～E是中學(xué)常見(jiàn)的5種化合物，A、B是氧化物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示．

則下列說(shuō)法正確的是

x與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Al₂O₃＋3FeFe₂O₃＋2Al

檢驗(yàn)D溶液中的金屬陽(yáng)離子的反應(yīng)：Fe³⁺＋3SCN^－＝Fe(SCN)₃↓

單質(zhì)Y在一定條件下能與水發(fā)生置換反應(yīng)

由于化合物B和C均既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，所以均是兩性化合物

下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說(shuō)法正確的是

原子半徑的大小順序?yàn)閞_a＞r_c＞r_b＞r_d

元素e、f的氫化物中，f的氫化物較穩(wěn)定

八種元素的單質(zhì)中，常溫下有五種固體

c、d、f、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增

常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是

澄清透明的溶液中：Cu²⁺、Fe³⁺、NO^－₃、I^－

使pH試紙變藍(lán)的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、CO^2－₃、SO^2－₄

含有大量SO^2－₃的溶液中：NH⁺₄、Na⁺、SO^2－₄、Cl^－

c(Al³⁺)＝0．lmol·L^－1的溶液中：Na⁺、Cl^－、HCO^－₃、SO^2－₄

將17.9 g　Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生3.36 L．氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)．另取等質(zhì)量的該合金溶于過(guò)量的稀硝酸中，生成6.72 L　NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為

33.2 g

25.4 g

22.4 g

19.6 g

如圖是元素周期表短周期的一部分，若A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說(shuō)法正確的是

A、B、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)弱：C＞B＞A

D的最高正價(jià)與B的最高正價(jià)相等

D與C不能形成化合物

原子半徑的大�。篊＞B＞A＞D

下列離子方程式正確的是

鐵和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H⁺2Fe³⁺＋3H₂↑

實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO₂反應(yīng)制Cl₂：MnO₂＋2H⁺＋2Cl^－Cl₂↑＋Mn²⁺＋H₂O

石灰乳與碳酸鈉溶液混合：Ca²⁺＋CO^2－₃＝CaCO₃↓

硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H⁺＋SO²₄＋＋Ba²⁺2OHBaSO₄＋2H₂O

下列各組物質(zhì)依次表示a、b、c、d，滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(圖中箭頭表示一步轉(zhuǎn)化)

Si　SiO₂　H₂SiO₃　Na₂SiO₃

NH₃　NO　NO₂　HNO₃

Cu　CuO　Cu(OH)₂　CuSO₄

Na　Na₂O₂　NaOH　Na₂CO₃

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

標(biāo)準(zhǔn)狀況下．22.4 L水中所含原子總數(shù)為3N_A

常溫常壓下，44 g　C₃H₈中含有的碳碳單鍵數(shù)為3N_A

18 g　D₂O中含有的質(zhì)子數(shù)為10N_A

1 mol　Na與足量O₂反應(yīng)，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，鈉失去NA個(gè)電子