下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個離子方程式來表示的是

FeBr₂和Cl₂

Ba(OH)₂與H₂SO₄

HCl與Na₂CO₃

Ca(HCO₃)₂與NaOH

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中共價鍵數(shù)目為19N_A

0.1 mol　Fe與足量硫粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A

1 mol/L的Na₂CO₃溶液中含有N_A個CO

由CO₂和O₂組成的混合物中共有N_A個分子，其中的氧原子數(shù)為2N_A

下列離子方程式正確的是

硫化鈉的水解反應(yīng)：S^2－＋H₃O⁺HS^－＋H₂O

氧化鋁溶解在NaOH溶液中：3H₂O＋Al₂O₃＋2OH^－2Al(OH)₄^－

明礬溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，使SO₄^2－恰好沉淀完全Al³⁺＋SO₄^2－＋Ba²⁺＋4OH^－＝BaSO₄↓＋AlO₂^－＋2H₂O

用惰性電極電解飽和氯化鎂溶液：2Cl^－＋2H₂O2OH^－＋H₂↑＋Cl₂↑

某溶液加入鋁能產(chǎn)生氫氣．則下列各組離子，在該水溶液中可以大量共存的是

Fe²⁺、K⁺、Cl^－、NO

K⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO

Na⁺、Fe³⁺、CO、SO

NH、Ba²⁺、AlO、Cl^－

設(shè)n_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

16 g　CH₄中含有4n_A個C－H鍵

1 mol/L　NaCl溶液含有n_A個Na⁺

1 mol　Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生n_A個NO分子

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烯中含有n_A個CO₂分子

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是

①常溫常壓下，17 g甲基(－¹⁴CH₃)所含的中子數(shù)為9N_A

②常溫常壓下，22.4 L　NO氣體的分子數(shù)小于N_A

③64 g銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2N_A個電子

④常溫常壓下，100 mL　0.5 mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目小于0.05N_A

⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為N_A

⑥常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4N_A

①②

③④

②④

⑤⑥

鎳鎘(Ni－Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液，其充放電按下式進行：Cd＋2NiO(OH)＋H₂OCd(OH)₂＋2Ni(OH)₂．下列有關(guān)電池的說法正確的是：

充電時陽極反應(yīng)：Ni(OH)₂＋OH^－NiO(OH)＋H₂O＋e^－

充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

放電時負極附近的溶液的堿性不變

放電時電解質(zhì)溶液中的OH^－向正極移動

可以證明可逆反應(yīng)N₂＋3H₂2NH₃已達到平衡狀態(tài)的是

①一個NN叁鍵斷裂的同時，有3個H－H鍵斷裂；

②一個NN叁鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵斷裂；

③其他條件不變時，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變；

④保持其他條件不變時，體系壓強不再改變；

⑤NH₃％、N₂％、H₂％都不再改變；

⑥恒溫、恒容時，密度保持不變；

⑦正反應(yīng)速率v(H₂)＝0.6 mol·(L·min)^－1，逆反應(yīng)速率v(NH₃)＝0.4 mol·(L·min)^－1．

全部

①③④⑤

②③④⑤⑦

①③⑤⑥⑦

在373 K時，把0.5 mol　N₂O₄氣通入體積為5 L的真空密閉容器中立即出現(xiàn)紅棕色，反應(yīng)進行到2 s時，NO₂的濃度為0.02 mol/L，在60 s時體系達到平衡，此時容器內(nèi)壓強為開始壓強的1.6倍．下列說法正確的是

前2 s　v( N₂O₄₎ ＝0.01 mol/( L·s)

2 s時體系內(nèi)壓強為開始時的1.1倍

平衡時體系內(nèi)含N₂O₄　0.25 mol

平衡時若壓縮容器體積可提高N₂O₄的轉(zhuǎn)化率

下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是

10 mL　0.1 mol·L^－1氨水與10 mL　0.1 mol·L^－1鹽酸混合，c(Cl^－)＞c(NH)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

10 mL　0.1 mol·L^－1　NH₄Cl溶液與5 mL　0.2 mol·L^－1　NaOH溶液混合，c(Na⁺)＝c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

10 mL　0.1 mol·L^－1　CH₃COOH溶液與10 mL　0.2 mol·L^－1　NaOH溶液混合，c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

10 mL　0.5 mol·L^－1　CH₃COONa溶液與5 mL　1 mol·L^－1鹽酸混合，c(Cl^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)