X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子是外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．下列說法正確的是

元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大

元素X不能與元素Y形成化合物X₂Y₂

元素Y、R分別與元素X形成的氫合物的熱穩(wěn)定性：X_mY＞X_mR

元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強(qiáng)酸

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

用小蘇打治療胃酸過多：HCO₃^－＋H⁺CO₂↑＋H₂O

往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO₃^2－＋2H⁺CO₂↑＋H₂O

往氨水中滴加氯化鋁：Al³⁺＋4OH^－＝[Al(OH)]^4－

氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba²⁺＋SO₄^2－＋H⁺＋OH^－BaSO₄↓＋H₂O

1 mol氧氣中含有12.04×10²³個氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4 L

1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)

等體積、濃度均為1 mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3∶1

用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

0.5 mol　Al與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1N_A

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L　SO₃所含的分子數(shù)為0.5N_A

0.1 mol　CH₄所含的電子數(shù)為1N_A

46 g　NO₂和N₂O₄的混合物含有的分子數(shù)為1N_A

下列離子反應(yīng)方程式正確的是

澄清石灰水來吸收氯氣：Cl₂＋OH^－→Cl^－＋ClO^－＋H⁺

將金屬Na加入冷水中：2Na＋2H₂O→2Na⁺＋2OH^－＋H₂↑

向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe＋8H⁺＋2NO₃→3Fe²⁺＋2NO↑＋4H₂O

碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鉀溶液：Ca²⁺＋2HCO^－₃＋2OH^－→CaCO₃↓＋CO^2－₃＋2H₂O

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是

80 g硝酸銨中含有氬原子數(shù)為2N_A

在常溫下，1 mol氬氣含有原子數(shù)為N_A

32 g　Cu與足量的硫蒸汽充分反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為0.5N_A

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L　SO₃含分子數(shù)0.5N_A

下列各組離子在給定條件下，一定能大量共存的是

含有大量NO^－₃的水溶液中：NH⁺₄、Fe²⁺、SO^2－₄、H⁺

在pH＝12的溶液中：ClO^－、SO^2－₃、Na⁺、K⁺

能與鋁粉反應(yīng)生成氫氣的溶液中：Na⁺、Al³⁺、CH₃COOO^－、I^－

含有大量HCO^－₃的澄清透明溶液中：K⁺、C₆H5O^－、Cr^－、Na⁺

在Fe₂(SO₄)₃溶液中，加入ag銅，完全溶解后，再加bg鐵，充分反應(yīng)后得到cg殘余固體，且a＞c，則下列說法正確的是

殘余固體是銅和鐵

最后得到的溶液中一定含有Cu²⁺

將殘余固體加入到稀H₂SO₄中，有氣泡產(chǎn)生

最后得到的溶液中可能含有Fe³⁺

根據(jù)下列部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

下列說法中正確的是

上述八種元素最高價氧化物的水化物中，③號堿性最強(qiáng)

上述八種元素最高價氧化物的水化物中，①號酸性最強(qiáng)

②⑧不處于同一周期

它們中氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：⑦＜④

甲、乙為短周期不同主族元素組成的單質(zhì)，丙、丁為氧化物，它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，，滿足條件的甲和乙為

鋁和鐵

氯氣和碘

碳和硅

鎂和碳