a、b、c、d是四種短周期元素．a(chǎn)、b、d同周期，c、d同主族．a(chǎn)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，b與c形成化合物的電子式為．下列比較中正確的是

原子半徑：a＞c＞d＞b

非金屬性：b＞d＞c

原子序數(shù)：d＞a＞c＞b

最高價(jià)含氧酸的酸性c＞d＞a

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al³⁺＋4NH₃·H₂OAlO₂^－＋4NH₄⁺＋2H₂O

氧化鈉與水反應(yīng)：O^2－＋H₂O＝2OH^－

碳酸鈣溶于醋酸：CaCO₃＋2H⁺Ca²⁺＋CO₂↑＋H₂O

氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe²⁺＋Cl₂2Fe³⁺＋2Cl^－

下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，無(wú)論哪種過量，都可以用同一個(gè)離子方程式表示的是

①碳酸鈉溶液與鹽酸

②硫化氫氣體與氯化鐵溶液

③硫酸鋁溶液與氨水

④硝酸銀溶液與氨水

⑤溴化亞鐵溶液與氯水

⑥碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水

③⑤

①③⑥

②④

②③⑥

下列離子方程式表達(dá)不正確的是

用SO₂水溶液吸收Br₂：SO₂＋Br₂＋2H₂O＝4H⁺＋SO＋2Br^－

用0.3 mol/L的氯化銨溶液除去氫氧化鋁中少量的氫氧化鎂：Mg(OH)₂＋2NH＝Mg²⁺＋2NH₃·H₂O

酸性高錳酸鉀和過氧化氫制取少量氧氣：4MnO＋4H₂O₂＋12H⁺4Mn²⁺＋7O₂↑＋10H₂O

用惰性電極電解硫酸銅溶液：2Cu²⁺＋2H₂O2Cu＋O₂↑＋4H⁺

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

足量的CO₂與39 g　Na₂O₂發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A

100 mL 　1 mol·L^－1　FeCl₃溶液中，陰、陽(yáng)離子總數(shù)大于0.4 N_A

用惰性電極電解硫酸銅溶液，若生成1 mol　O₂，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A

18 g的D₂O與N_A個(gè)CH具有相同的電子數(shù)

下列各組離子一定能大量共存的是

在含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^－、SCN^－

在含有Al³⁺、Cl^－的溶液中：HCO₃^－、I^－、NH₄⁺、Mg²⁺

在c(H⁺)＝1×10^－13 mol·L^－1的溶液中：Na⁺、S^2－、SO2－ 3、NO₃^－

在溶質(zhì)為KNO₃和NaHSO₄的溶液中：Fe²⁺、Ca²⁺、Al³⁺、Cl^－

將51.2 g　Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、NO₂、N₂O₄)的混合物共0.8 mol，這些氣體恰好能被500 mL　2 mol/L　NaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO₃和NaNO₂，則原混合氣體中NO的物質(zhì)的量為：

0.3 mol

0.4 mol

0.5 mol

0.6 mol

有一混合溶液，其中只含有Fe²⁺、Cl^－、Br^－、I^－(忽略水的電離)，其中Cl^－、Br^－、I^－的個(gè)數(shù)比為2∶3∶4，向該溶液中通入氯氣使溶液中Cl^－和Br^－的個(gè)數(shù)比為3∶1，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余Fe²⁺的物質(zhì)的量之比為：

7∶2

7∶1

7∶3

7∶4

在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是：

在含等物質(zhì)的量的AlO₂^－、OH^－、CO₃^2－的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO₂^－、OH^－、CO₃²

在含等物質(zhì)的量的FeBr₂、Fel₂的溶液中，緩慢通入氯氣：I^－、Br^－、Fe²⁺

在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)₂、KOH的溶液中，緩慢通入CO₂：KOH、Ba(OH)₂、K₂CO₃、BaCO₃

在含等物質(zhì)的量的Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺的溶液中加入鋅粉：Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺、Fe²⁺

下列離子方程式的書寫正確的是

將0.01 mol氯氣通入10 mL　1 mol/L　FeBr₂溶液中：2Fe²⁺＋4Br^－＋3Cl₂2Fe³⁺＋6Cl^－＋2Br₂

弱酸尼泊金酸(HOCOOH)與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：HOCOOH＋HCO₃^－→HOCOO^－＋CO₂↑＋H₂O

向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca(HCO₃)₂溶液：Ca²⁺＋HCO₃^－＋OH^－＝CaCO₃↓＋H₂O

向Na₂CO₃溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度，等體積的鹽酸：CO₃^2－＋2H⁺＝CO₂↑＋H₂O