今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、、Cl^－、Mg²⁺、Ba²⁺、、，現(xiàn)取三份100 mL溶液進行如下實驗：

(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生

(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol

(3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g．根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是

K⁺一定存在

100 mL溶液中含0.01 mol　CO

Cl^－一定存在

Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

下列說法中正確的是

在相同條件下，若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

由“C(石墨)＝C(金剛石)ΔH＝＋1.9 kJ·mol^－1”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

在稀溶液中：H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(1)；ΔH＝－57.31 kJ·mol^－1，若將含0.5 mol　H₂SO₄的濃硫酸與1 mol　NaOH溶液混合，放出的熱量大于57.31 kJ

在101 Kpa時，2 g　H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(1)；ΔH＝＋258.8 kJ·mol^－1

下列離子方程式書寫正確的是

過量的SO₂通入NaOH溶液中：SO₂＋2OH^－＝SO＋H₂O

Fe(NO₃)₃溶液中加入過量的HI溶液：2Fe³⁺＋2I^－＝2Fe²⁺＋I₂

NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液：2MnO＋5NO＋6H⁺＝2Mn²⁺＋5NO＋3H₂O

NaHCO₃溶液中加入過量的Ba(OH)₂溶液：2HCO＋Ba²⁺＋2OH^－＝BaCO₃↓＋2H₂O＋CO

下列說法不正確的是

1 mol氧氣中含有12.04×10²³個氧原子，在標準狀況下占有體積約為22.4 L

等體積、濃度均為1 mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3∶1

1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)

等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為1∶6，氧原子數(shù)之比為1∶3

下列各組離子在給定條件下能大量共存的是

在pH＝1溶液中：、K⁺、ClO^－、Cl^－

有存在的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、I^－

有存在的強酸性溶液中：、Ba²⁺、Fe²⁺、Br^－

在＝1.0×10^－13 mol/L的溶液中：Na⁺、S^2－、、

下列離子方程式書寫正確的是

溴乙烷與6 mol/L的氫氧化鈉水溶液共熱：C₂H₅Br＋OH^－CH₂＝CH₂↑＋Br^－＋H₂O

等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ca(HCO₃)₂溶液與氫氧化鈉溶液相混合：Ca²⁺＋2HCO₃^－＋2OH^－CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

在含有等物質(zhì)的量的Fe(NO₃)₂和KI組成的混合溶液中滴入1～2滴鹽酸：3Fe²⁺＋4H⁺＋NO₃^－3Fe³⁺＋NO↑＋2H₂O

在H₂O₂中加入酸性高錳酸鉀溶液：2MnO₄^－＋6H⁺＋5H₂O₂2Mn²⁺＋5O₂↑＋8H₂O

在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是

無色溶液：Ca²⁺、H⁺、Cl^－、HSO₃^－

能使pH試紙呈紅色的溶液：Na⁺、NH₄⁺、I^－、NO₃^－

FeCl₂溶液：K⁺、Na⁺、SO₄^2－、AlO₂^－

＝0.1 mol/L的溶液：Na⁺、K⁺、SiO₃^2－、NO₃^－

下列離子方程式與所述事實相符且正確的是

漂白粉溶液在空氣中失效：ClO^－＋CO₂＋H₂OHClO＋HCO₃^－

用濃鹽酸與MnO₂反應制取少量氯氣：MnO₂＋2H⁺＋2Cl^－Mn²⁺＋Cl₂↑＋2H₂O

向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂制Al(OH)₃：AlO₂^－＋CO₂＋2H₂OAl(OH)₃↓＋HCO₃^－

在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)₃反應生成Na₂FeO₄：3ClO^－＋2Fe(OH)₃2FeO₄^2－＋3Cl^－＋H₂O＋4H⁺

向10.00 ml　0.01 mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01 mol/L　NaOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示．下列說法不正確的是

HA是弱酸

b點表示的溶液中：2c(Na⁺)＝c(A^－)＋c(HA)

b、c、d點表示的溶液中：c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(A^－)＋c(OH^－)

c點時：V＝10.00 ml

鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：Fe＋Ni₂O₃＋3H₂OFe(OH)₂＋2Ni(OH)₂

下列有關(guān)該電池的說法不正確的是

電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni₂O₃、負極為Fe

電池放電時，負極反應為Fe＋2OH^－－2e^－＝Fe(OH)₂

電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低

電池充電時，陽極反應為2Ni(OH)₂＋2OH^－－2e^－＝Ni₂O₃＋3H₂O