現(xiàn)有鋁和過氧化鈉的固體混合物樣品，加入稀鹽酸使混合物完全溶解，所得溶液中，c(Al³⁺)∶c(H⁺)∶c(Cl^－)＝1∶2∶8，則原固體混合物中鋁元素與氧元素的質(zhì)量比為

3∶4

9∶32

9∶16

9∶8

向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入100 ml　1 mol·L^－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下224 mL氣體．向所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到單質(zhì)鐵的質(zhì)量為

11.2 g

2.8 g

5.6 g

無法汁算

下列說法正確的是

某酸H₂A的鈉鹽NaHA溶液中：c(H₂A)＞c(A^2－)，則該溶液的pH＞7

物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合后的溶液中：

2c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)

飽和Ca(OH)₂溶液中加入一定量的生石灰，恢復(fù)至原來的溫度，所得溶液的pH會增大

0.2 mol·L^－1　NH₄NO₃和0．l mol·L^－1　NaOH溶液等體積混合后：

c(NH)＞c(NO)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

下列各溶液中，有關(guān)成分的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

10 mL　0.5 mol/L　CH₃COONa溶液與6 mL　1 mol/L鹽酸混合：

c(Cl^－)＞c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

0.1 mol/L　pH為4的NaHB溶液中：c(HB^－)＞c(H₂B)＞c(B^2－)

硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性：

c(Na⁺)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH^－)＝c(H⁺)

pH相等的(NH₄)₂SO₄溶液，(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液和NH₄Cl溶液：

常溫下，有下列四種溶液：

下列說法正確的是

由水電離出的c(H⁺)：①＞③

③稀釋到原來的100倍后，pH與④相同

①與③混合，若溶液pH＝7，則V(NaOH)＞V(CH₃COOH)

②與④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為：

c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)

下列說法中不正確的是

現(xiàn)將0.2 mol　CH₃COONa晶體和標(biāo)況下2.24 L　HCl氣體同時溶解于同一燒杯的水中，制得1 L溶液，則c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝0.20 mol·L^－1

25℃，PH＝2的鹽酸與PH＝12的Ba(OH)₂溶液等體積混合后的溶液中一定有：c(H⁺)＝c(OH^－)

25℃PH＝a的NaOH溶液和PH＝b的NaOH溶液等體積混合后的PH為14＋lg(10^－a＋10^－b)/2

常溫時，將V₁ mL　c₁ mol·L^－1的醋酸滴加到V₂ mL　c₂ mol·L^－1的NaOH溶液中，若混合溶液的PH＝7，則c₁V₁＞c₂V₂

25℃，下列敘述正確的是

pH＝a的醋酸溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a﹥b

0.1 mol/L的碳酸鈉溶液的pH小于0.1 mol/L的醋酸鈉溶液的pH

某物質(zhì)的溶液pH﹤7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽

0.1 mol/L一元酸HA溶液的pH＝3，則NaA溶液存在A^－＋H₂OHA＋OH^－

向一定量的K₂CO₃溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化．如圖所示，四條曲線與溶液中的離子的對應(yīng)關(guān)系，完全正確的是

a：Cl^－　　b：K⁺　　c：CO　　d：HCO

a：K⁺　　b：CO　c：Cl^－　　　d：HCO

a：K⁺　　b：CO　c：HCO　　d：Cl^－

a：K⁺　　b：HCO　c：Cl^－　　　d：CO

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系一定正確的是

物質(zhì)的量濃度相同的4種溶液①CH₃COONa；②NaNO₃；③Na₂CO₃；④NaOH，pH的大小順序是：④＞③＞①＞②

在Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中：c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(HCO)＋c(OH^－)＋c(CO)

25℃時，pH＝10的CH₃COONa溶液與pH＝10的氨水中，由水電離出的c(OH^－)之比為1∶1

某酸性溶液中只含NH、Cl^－、H⁺、OH^－四種離子，溶液中一定存在：

c(Cl^－)＞c(NH)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

用0.1 mol·L^－1的氫氧化鈉滴定0.10 mol·L^－1的醋酸，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是

c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)，c(OH^－)＞c(H⁺)

c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)，c(OH^－)＞c(H⁺)

c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)，c(OH^－)＝c(H⁺)

c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)，c(H⁺)＞c(OH^－)