X、Y是周期表中前20號(hào)中的兩種元素(非稀有氣體元素)，X原子的半徑比Y的半徑小，且具有相同的電子層數(shù)(m、n均為正整數(shù))，下列有關(guān)敘述正確的是

A．

若Y最高價(jià)為＋5，則X最高價(jià)一定為＋6或＋7

B．

若H_nXO_m為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶液于水一定顯酸性

C．

若Y元素形成的單質(zhì)是氣體，則X元素形成的單質(zhì)一定也是氣體

D．

X的離子半徑一定比Y離子半徑小

化合物A、B、C、D各由兩種元素組成，甲、乙、丙是前兩周期元素的三種單質(zhì)．這些常見(jiàn)的化合物與單質(zhì)之間存在如下關(guān)系(已知C是一種有機(jī)物)，以下結(jié)論不正確的是

A．

上圖所示的五個(gè)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，有三個(gè)是化合反應(yīng)

B．

上述轉(zhuǎn)化關(guān)系所涉及的化合物中有一種是電解質(zhì)

C．

甲、乙、丙三種單質(zhì)的晶體一定是分子晶體

D．

上圖所示的五個(gè)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，均為氧化還原反應(yīng)

下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是

A．

H₃O⁺、NO₃^－、Fe²⁺、Na⁺

B．

Ag⁺、NO₃^－、Cl^－、K⁺

C．

K⁺、Ba²⁺、OH^－、SO₄^2－

D．

Cu²⁺、NH₄⁺、Br^－、OH^－

短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們?cè)�子的最外層電子�?shù)之和為10．A與C在周期表中同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，下列敘述正確的是

A．

原子半徑A＜B＜C

B．

A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物

C．

A的氧化物的熔點(diǎn)比C的氧化物高

D．

A與C可形成離子化合物

CO與H₂在催化劑作用下合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)．在容積均為1 L的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中分別充入等量的1 mol　CO和2 mol　H₂混合氣體，控溫．實(shí)驗(yàn)測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖1和圖2．

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．

該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的吸熱反應(yīng)

B．

K₁＜K₂(K為該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù))

C．

反應(yīng)進(jìn)行到5 min時(shí)，a、b兩容器中平衡正向移動(dòng)，d、e兩容器中平衡逆向移動(dòng)

D．

將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有升溫或減壓

如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F極附近顯示紅色．則以下說(shuō)法正確的是

A．

電源B極是正極

B．

甲、乙裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1∶2∶1∶1

C．

欲用丙裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Ag，電鍍液是AgNO₃溶液

D．

裝置丁中Y極附近紅褐色變深，說(shuō)明氫氧化鐵膠粒帶正電荷

下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是

①已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H₂(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，則平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)

②已達(dá)平衡的反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，當(dāng)增大N₂的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，H₂的轉(zhuǎn)化率升高，K變大

③有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若減小反應(yīng)容器容積時(shí)，平衡一定向氣體總物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng)

④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng)

A．

①④

B．

①②③

C．

②③④

D．

①②③④

A．

B．

C．

D．

A．

B．

C．

D．

A．

B．

C．

D．