二氯化二硫(S₂Cl₂)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示．常溫下，S₂Cl₂遇水易與水發(fā)生反應(yīng)，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體．下列說法錯(cuò)誤的是

S₂Cl₂的結(jié)構(gòu)式為Cl－S－S－Cl

S₂Cl₂為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子

S₂Br₂與S₂Cl₂結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：S₂Br₂＞S₂Cl₂

S₂Cl₂與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S₂Cl₂＋2H₂O→SO₂↑＋3S↓＋4HCl

在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對A₂(g)＋3B₂(g)2AB₃(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律(T表示溫度)．下列結(jié)論正確的是

a、c兩點(diǎn)A₂的轉(zhuǎn)化率相等

向a點(diǎn)的平衡體系中加入A₂，可達(dá)到b點(diǎn)的平衡狀態(tài)

b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中A、B原子數(shù)之比最接近于1∶3

正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，且T₂＞T₁

常溫下，下列各組溶液中的離子一定能大量共存的是

酚酞呈無色的溶液中：K⁺、Al³⁺、Cl^－、HCO₃^－

使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：ClO^－、Ca²⁺、Mg²⁺、NO₃^－

石蕊呈紅色的溶液中：NH₄⁺、I^－、Na⁺、SO₄^2－

甲基橙呈紅色的溶液中：Fe²⁺、SO₄^2－、K⁺、NO₃^－

0.1 mol　含中子數(shù)為0.8 N_A

15 g甲基(－CH₃)所含的電子數(shù)為7N_A

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為d g/L的某純凈氣體一個(gè)分子的質(zhì)量約為g

4.6 g　Na在氧氣中完全反應(yīng)生成Na₂O和Na₂O₂，生成物中陰離子個(gè)數(shù)為0.1N_A

能說明氯的非金屬性比溴強(qiáng)的事實(shí)是

①共用電子對偏向：H－Cl＞H－Br

②酸性：HClO₄＞HBrO₄

③熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr

④酸性：HCl＜HBr

①②③

②③

①②④

②③④

在復(fù)雜體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題．下列反應(yīng)先后順序判斷正確的是

在含等物質(zhì)的量的HCO、OH^－、CO的溶液中，逐滴加入鹽酸：OH^－HCO、CO

在含等物質(zhì)的量的Al³⁺、H⁺、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：NHH⁺、Al³⁺、Al(OH)₃

在含等物質(zhì)的量的I^－、Br^－、SO的溶液中，緩慢通入Cl₂：Br^－、I^－、SO

在含等物質(zhì)的量的Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺的溶液中，加入Zn：Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺、Fe²⁺

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

銅片插入氯化鐵溶液中：Cu＋Fe³⁺＝Cu²⁺＋Fe²⁺

漂白粉溶液中通入過量的二氧化碳：Ca²⁺＋2ClO^－＋CO₂＋H₂OCaCO₃↓＋2HClO

用小蘇打治療胃酸過多：HCO＋H⁺＝H₂O＋CO₂↑

NaOH和Ba(OH)₂混合溶液中通入少量CO₂：2OH^－＋CO₂＝CO＋H₂O

下列濃度關(guān)系正確的是

氯水中：c(Cl₂)＝2[c(ClO^－)＋c(Cl^－)＋c(HClO)]

氯水中：c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)＞c(ClO^－)

等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)

Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺)＞c(CO)＞c(OH^－)＞c(HCO)＞c(H⁺)

某溶液中存在的離子有：S^2－、HS^－、OH^－、Na⁺、H⁺，則下列有關(guān)對該溶液的敘述中不正確的是

離子濃度可能是c(Na⁺)＞c(S^2－)＞c(OH^－)＞c(HS^－)＞c(H⁺)

組成該溶液的溶質(zhì)只能是Na₂S或NaHS或兩者的混合物

該溶液可能呈中性，或堿性，或酸性

離子物質(zhì)的量的關(guān)系是2n(S^2－)＋n(HS^－)＋n(OH^－)＝n(Na⁺)＋n(H⁺)

下列各組離子在相應(yīng)的條件下一定能大量共存的是

pH＝1溶液中：NO、K⁺、Cl^－、Fe²⁺

某無色溶液中：MnO、Mg²⁺、Na⁺、SO

pH試紙變深紅色的溶液中：NH、Ca²⁺、Cl^－、K⁺

水電離出的c(H⁺)＝1×10^－13 mol/L的溶液中：NH、SO、NO、K⁺