今有兩種正鹽的稀溶液，分別是a mol/L　NaX溶液和b mol/L　NaY溶液，下列說法不正確的是

若a＝b，pH(NaX)＞pH(NaY)，則相同濃度時，酸性HX＜HY

若a＝b，并測得c(X^－)＝c(Y^－)＋c(HY)，則相同濃度時，酸性HX＞HY

若a＞b，測得c(X^－)＝c(Y^－)，則可推出溶液中c(HX)＞c(HY)，且相同濃度時，酸性HX＜HY

若兩溶液等體積混合，測得c(X^－)＋c(Y^－)＋c(HX)＋c(HY)＝0.1 mol/L，則可推出a＝b＝0.1 mol/L

化合物A、B、C、D各由兩種元素組成，甲、乙、丙是三種單質．這些常見的化合物與單質之間存在如下關系(已知化合物C是一種有機物)，

以下結論不正確的是

甲、乙、丙三種單質全是非金屬

上述轉化關系所涉及的化合物中有一種是電解質

上圖所示的五個轉化關系中，有三個是化合反應

上圖所示的五個轉化關系中，均為放熱反應

一定溫度下可逆反應：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)；ΔH＜0．現(xiàn)將1 mol　A和2 mol　B加入甲容器中，將4 mol　C和2 mol　D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t₁時兩容器內均達到平衡狀態(tài)(如圖所示，隔板K不能移動)．下列說法正確的是

保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol　A和2 mol　B，達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍

保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲中B的體積分數(shù)均增大，乙則減小

保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數(shù)是甲中C的體積分數(shù)的2倍

保持溫度和乙中的壓強不變，t₂時分別向甲、乙中加入等質量的氦氣后，甲、乙中反應速率變化情況分別如圖1和圖2所示(t₁前的反應速率變化已省略)

下列敘述中完全正確的一組是

①常溫常壓下，1 mol甲基(－CH₃)所含的電子數(shù)為10N_A

②由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu極生成0.2 g　H₂，則電路通過電子0.2N_A

③在標準狀況下，11.2 L　NO與11.2 L　O₂混合后氣體分子數(shù)為0.75N_A

④常溫常壓下，16 g　O₃所含的原子數(shù)為N_A

⑤1 mol　C₁₀H₂₂分子中共價鍵總數(shù)為31N_A

⑥1 mol　Cl₂發(fā)生反應時，轉移的電子數(shù)一定是2 N_A

⑦標準狀況下，22.4 L水中含分子數(shù)為N_A

①②③④⑤

②③④⑤⑥

②④⑤

②③④⑤

下列反應的離子方程式中正確的是

甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液組成的燃料電池的負極反應

CH₃OH＋H₂O－6e^－CO₂↑＋6H⁺

在NaHSO₄溶液中加Ba(OH)₂至中性

H⁺＋SO₄^2－＋Ba²⁺＋OH^－BaSO₄↓＋H₂O

苯酚鈉的水溶液中通入少量的CO₂

2C₆H₅Oˉ＋CO₂＋H₂O→2C₆H₅OH＋CO₃^2－

用侯氏制堿法制得NaHCO₃

Na⁺＋NH₃＋CO₂＋H₂ONaHCO₃↓＋NH₄⁺

已知熱化學方程式2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＝－Q kJ/mol(Q＞0)，則下列說法正確的是

2 mol　SO₂(g)和1 mol　O₂(g)所具有的能量小于2 mol　SO₃(g)所具有的能量

將2 mol　SO₂(g)和1 mol　O₂(g)置于一密閉容器中充分反應后放出QKJ的熱量

升高溫度，平衡向逆反應移動，上述熱化學方程式中的Q值將減小

如將一定量SO₂(g)和O₂(g)置于某密閉容器中充分反應后放熱QKJ，則此過程中有2 mol　SO₂(g)被氧化

Na₂O₂、CaC₂、CaH₂、Mg₃N₂都能與水反應，且反應中均有氣體放出．下列說法中正確的是

都屬于氧化還原反應

Na₂O₂與水反應時水作氧化劑

CaC₂、Mg₃N₂、CaH₂與水反應屬復分解反應

CaH₂與水反應時產生H₂，它既是氧化產物又是還原產物

綠色化學己成為當前化學研究的熱點和前沿，旨在從源頭上消除污染，實現(xiàn)經濟和社會可持續(xù)發(fā)展．而常溫離子液體(ionic liquid)(也有稱常溫熔融鹽)以其優(yōu)異的理化特性最有可能使上述理想變?yōu)楝F(xiàn)實．1914年報道的第一種離子液體硝酸乙基銨[(C₂H₅NH₃)NO₃]離子液體其熔點為12℃．已知C₂H₅NH₂結合質子的能力比NH₃略強，下列有關硝酸乙基銨的說法正確的是

離子液體可以作為電池的電解質

硝酸乙基銨水溶液呈堿性

硝酸乙基銨水解的離子方程式或表示為：C₂H₅NH₃⁺＋H₂OC₂H₅NH₂＋H₃O⁺

同溫度下相同物質的量濃度的硝酸乙基銨溶液和硝酸銨溶液前者的pH值小

25℃時，有關弱酸的電離平衡常數(shù)如下：

下列有關說法正確的是

等物質的量濃度的各溶液pH關系為：CH₃COONa＞Na₂CO₃＞NaCN

a mol/L　NaOH溶液與b mol/L　HCN溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na⁺)＞c(CN^－)，則a一定大于b

在冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性和醋酸的電離程度均先增大后減小

NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定存在c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(OH^－)＋c(HCO)＋2c(CO)

下列敘述正確的是

0.1 mol·L^－1　NH₄Cl溶液：c(NH)＝c(Cl^－)

pH＝4的鹽酸與pH＝10的氨水溶液等體積混合后pH＞7

0.1 mol·L^－1與0.2 mol·L^－1氨水溶液中c(OH^－)之比為1∶2

中和pH與體積都相同的氨水和Ba(OH)₂溶液，消耗HCl的物質的量之比是1∶2