如圖，關閉活塞K，向A充入1 mol　X、1 mol　Y，向B中充入2 mol　X、2 mol　Y，起始時A、B的體積相等都等于a L，在相同溫度和催化劑存在的條件下，使兩容器中各自發(fā)生下述反應：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)；ΔH＜0．A保持恒壓，B保持恒容，達平衡時，A的體積為1.4 aL．下列說法錯誤的是

平衡時Y體積分數：

A容器中X的轉化率為80％

平衡時的壓強：P_B＞2P_A

A＞B反應速率：v(B)＞v(A)

下列事實不能用勒夏特列原理(平衡移動原理)解釋的是

①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體；

②鐵在潮濕的空氣中容易生銹；

③實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣；

④常溫下，將1 mL　pH＝3的醋酸溶液加水稀釋至100 mL，測得其pH＜5；

⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀Na(1)＋KCl(1)K(g)＋NaCl(1)；

⑥二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，加壓縮小體積后顏色加深

①②③

②⑥

③④⑤

②⑤⑥

某溶液中可能存在Br^－、CO₃^2－、SO₃^2－、Al³⁺、I^－、Mg²⁺、Na⁺等7種離子中的某幾種．現(xiàn)取該溶液進行實驗，得到如下現(xiàn)象：

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；

②向所得橙色溶液中加入足量BaCl₂溶液，無沉淀生成；

③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍色．

據此可以推斷：該溶液中肯定不存在的離子組是

Al³⁺、Mg²⁺、I^－、SO₃^2－

Mg²⁺、Na⁺、CO₃^2－、I^－

Al³⁺、Na⁺、SO₃^2－、I^－

Al³⁺、CO₃^2－、Br^－、SO₃^2－

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

pH＝1的溶液中：Fe²⁺、NO₃^－、SO、Na⁺

由水電離的c(H⁺)＝1×10^－14 mol·L^－1的溶液中：Ca²⁺、K⁺、Cl^－、HCO₃^－

c(H⁺)/c(OH^－)＝10¹²的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^－、Cl^－

c(Fe³⁺)＝0.1 mol·L^－1的溶液中：K⁺、ClO^－、SO₄^2－、SCN^－

下列離子方程式表達正確的是

用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl^－＋2H₂OCl₂↑＋H₂↑＋2OH^－

用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al₂O₃＋2OH^－＝2AlO₂^－＋H₂O

用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH^－＋2NO₂＝NO₃^－＋NO↑＋H₂O

用食醋除去水瓶中的水垢：CO＋2CH₃COOH＝2CH₃COO^－＋CP₂↑＋H₂O

可逆反應：3A(g)3B(？)＋C(？)其△H＞0，隨著溫度升高，混合氣體的平均相對分子質量有變小的趨勢，則下列判斷正確的是

B、C可能都是固體

若C為固體，則B一定是氣體

B和C一定都是氣體

B和C不可能都是氣體

若N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

理論上氫氧燃料電池負極消耗11.2 L標準狀況下氣體，外電路通過電子數為2N_A

28 gN₆₀單質(見圖)中含有的N－N鍵鍵數為3N_A

17 g甲基(－¹⁴CH₃)所含中子數為9N_A

1 mol　H₂O₂含有極性共價鍵鍵數為N_A，含有非極性共價鍵為鍵數2N_A

下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是

氨水與氯化銨的pH＝7的混合溶液中：[Cl^－]＞[NH₄⁺]

pH＝2的一元酸和pH＝12的一元強堿等體積混合：[OH^－]＝[H⁺]

0.1 mol·L^－1的硫酸銨溶液中：[NH₄⁺]＞[SO₄²]＞[H⁺]

0.1 mol·L^－1的硫化鈉溶液中：[OH^－]＝[H⁺]＞[HS]＞[H₂S]

下列判斷正確的是

測定硫酸銅晶體中結晶水含量時，灼燒至固體發(fā)黑，測定值小于理論值

相同條件下，2 mol氫原子所具有的能量小于1 mol氫分子所具有的能量

0.1 mol·L^－1m的碳酸鈉溶液的pH大于0.1 mol·L^－1的醋酸鈉溶液的pH

1 L　1 mol·L^－1的碳酸鈉溶液吸收SO₂的量大于1 L　mol·L^－1硫化鈉溶液吸收SO₂的量

將0.4 g　NaOH和1.069 Na₂　CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL^－1稀鹽酸．下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO₂的物質的量的關系的是