在H₂SO₄酸化過(guò)的Al₂(SO₄)₃溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W(g)與所加NaOH溶液體積V的關(guān)系如圖，其中正確的是

向40 mL　1 mol·L^－1　Al₂(SO₄)₃溶液中滴加100 mL　KOH溶液，充分反應(yīng)后生成3.9沉淀，則KOH溶液物質(zhì)的量濃度可能是

1 mol·L^－1

2 mol·L^－1

2.5 mol·L^－1

2.7 mol·L^－1

如圖所示：若關(guān)閉Ⅰ閥，打開(kāi)Ⅱ閥，讓一種含有氯氣的氣體經(jīng)過(guò)甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關(guān)閉Ⅱ閥打開(kāi)Ⅰ閥，再通入這種氣體，布條褪色．甲瓶中所盛的試劑可能是

①濃H₂SO₄

②NaOH溶液

③KI溶液

④飽和NaCl溶液

②

②③

①②③

①②④

下列離子方程式正確的是

碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)HCO₃^－＋Ca²⁺＋OH^－CaCO₃↓＋H₂O

氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱OH^－＋NH₄⁺H₂O＋NH₃↑

氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)H⁺＋OH^－H₂O

碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)Na₂CO₃＋2H⁺2Na⁺＋H₂O＋CO₂↑

某同學(xué)為監(jiān)察溶液中是否含有常見(jiàn)的四種離子，進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作．其中檢驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍(lán)．由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼�確結(jié)論是

原溶液中一定含有SO₄^2－離子

原溶液中一定含有NH₄⁺離子

原溶液中一定含有Cl^－離子

原溶液中一定含有Fe³⁺離子

某氣體的摩爾質(zhì)量為M g·mol^－1，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在一定的溫度和壓強(qiáng)下，體積為VL的該氣體所含有的分子數(shù)為X．則MX/VN_A表示的是

以g為單位V L該氣體的質(zhì)量

以g為單位1 L該氣體的質(zhì)量

1 L該氣體中所含的分子數(shù)

15.7 g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)

某學(xué)生用NaHCO₃和KHCO₃組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等)，下列分析推理不正確的是

鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 mol·L^－1

根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計(jì)算出混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

加入混合物9.2 g時(shí)鹽酸過(guò)量

15.7 g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)

分別處于第二、三周期的主族元素A和B，它們的離子的電子層相差2層．已知A處于第m族；B處于第n族；A只有正化合價(jià)．則A、B原子核外電子總數(shù)分別為

m、n

3、7

m－2、10n

m＋2、n＋10

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

小蘇打溶于醋酸溶液：HCO₃^－＋CH₃COOH＝CH₃COO^－＋H₂O＋CO₂↑

碳酸氫鈣與鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO₃)₂＋H⁺＝Ca²⁺＋H₂O＋CO₂↑

將金屬鈉投入水中：Na＋2H₂O＝Na⁺＋2OH^－＋H₂↑

常溫下，下列各組數(shù)據(jù)中比值為2∶1的是：

電解熔融氯化鈉，在陰極和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比

中和體積相同、pH相同的硫酸和鹽酸消耗NaOH的物質(zhì)的量之比

1 mol·L^－1氨水溶液與0.5 mol·L^－1氨水溶液中c(OH^－)之比

等物質(zhì)的量濃度(NH₄)₂SO₄和NH₄Cl的C(NH₄⁺)之比