常溫下，氨水的pH＝x，某鹽酸的pH＝y(tǒng)，x＋y＝14且x＞11．將上述氨水和鹽酸等體積混合后，所得溶液中各離子的濃度的關(guān)系正確的是

A．

c(Cl^－)＞c(NH)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．

c(NH)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．

c(Cl^－)＞c(NH)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．

c(NH)＞c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

在一密閉容器中有如下反應(yīng)：aX(g)＋bY(g)nW(g)；ΔH，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖：

其中，ω(W)表示W(wǎng)在反應(yīng)混合物中的百分含量，t表示反應(yīng)時(shí)間．當(dāng)其它條件不變時(shí)，下列分析正確的是

A．

圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P₂＞P₁，a＋b＞n

B．

圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且1使用的催化劑效果好

C．

圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P₁＞P₂，n＜a＋b

D．

圖Ⅲ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且T₁＞T₂，ΔH＜0

將物質(zhì)的量相等的Al₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄溶于水，形成V L混合溶液，向該混合溶液中逐滴加入某NaOH溶液(其物質(zhì)的量濃度為混合溶液中兩溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之和)，直至過(guò)量．下列各圖示中，能正確表示加入NaOH溶液的體積(x)與生成沉淀的物質(zhì)的量(y)的關(guān)系的是

A．

B．

C．

D．

a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5種金屬中的一種．已知：(1)a、c均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；(2)b與d的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)d；(3)c與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體；(4)c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化．由此可判斷a、b、c、d、e依次為

A．

Fe　　Cu　　Al　　Ag　　Mg

B．

Al　　Cu　　Mg　　Ag　　Fe

C．

Mg　　Cu　　Al　　Ag　　Fe

D．

Mg　　Ag　　Al　　Cu　　Fe

常溫下，有Na₂CO₃、H₂SO₄、Ba(OH)₂三種物質(zhì)的量濃度與體積都相等的溶液，若以不同順序?qū)⑺鼈冎械膬煞N混合起來(lái)，出現(xiàn)沉淀后過(guò)濾，再將濾液與第三種溶液混合，恢復(fù)至常溫，最終所得的溶液的pH

A．

可能小于7

B．

可能大于或等于7

C．

不可能等于7

D．

只能大于7

下列離子方程式正確的是

A．

向NH₄HCO₃溶液中通入足量的NaOH溶液HCO₃^－＋OH^－H₂O＋CO₃^2－

B．

將氫碘酸加到Fe(OH)₃膠體中：Fe(OH)₃＋3H⁺＝Fe³⁺＋3H₂O

C．

在澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳OH^－＋CO₂＝HCO₃^－

D．

HS^－的水解方程式為：HS^－＋H₂OH₃O＋＋S^2－

將0.1 mol/L醋酸溶液加水稀釋，下列說(shuō)法不正確的是

A．

溶液中c(H⁺)和c(CH₃COO^－)都減小

B．

溶液中c(H⁺)/C(CH₃COOH)減小

C．

醋酸電離平衡向右移動(dòng)

D．

溶液的PH增大

下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合而成的是①Na₂O₂�、贔eS　③SO₃�、蹾Cl�、軫eCl₂�、轍₂Te

A．

③⑤⑥

B．

②③⑤

C．

②⑤⑥

D．

②③⑤⑥

在①化合反應(yīng)．②分解反應(yīng)．③置換反應(yīng)．④復(fù)分解反應(yīng)四種基本反應(yīng)類型中，可以生成水的是

A．

只有②③

B．

只有①④

C．

只有①②④

D．

①②③④