下列各組離子在溶液中能大量共存的是

A．

Ca²⁺、、K⁺、Cl^－

B．

Al³⁺、[Al(OH)₄]^－、、Na⁺

C．

Fe²⁺、H⁺、、S^2－

D．

Fe³⁺、SCN^－、Na⁺、

下列物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．

B．

CH₃COONa：CH₃COO^－＋H₂OCH₃COOH＋OH^－

C．

CuSO₄：Cu²⁺＋2H₂OCu(OH)₂↓＋2H⁺

D．

NaF：F^－＋H₂OHF＋OH^－

pH＝4的醋酸和氯化銨溶液中，水的電離程度的關(guān)系前者與后者的比較

A．

大于

B．

小于

C．

等于

D．

無法確定

25℃時，0.1 mol/L　NaHCO₃溶液的pH最接近于

A．

5.6

B．

7.0

C．

8.4

D．

13.0

用食用白醋(醋酸濃度約1 mol/L)進行的下列試驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是

A．

白醋中滴入石蕊試液呈紅色

B．

白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生

C．

蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出

D．

pH試紙顯示白醋的pH為2～3

在25℃時，0.1 mol·L^－1的HNO₂、HCOOH、HCN、H₂CO₃的溶液，它們的電離平衡常數(shù)分別為4.6×10^－4、1.8×10^－4、4.9×10^－10、K₁＝4.3×10^－7和K₂＝5.6×10^－11，其中氫離子濃度最小的是

A．

HNO₂

B．

HCOOH

C．

HCN

D．

H₂CO₃

純水在25℃和80℃時的氫離子濃度，前后兩個量的大小關(guān)系為

A．

大于

B．

等于

C．

小于

D．

不能肯定

下列關(guān)于強、弱電解質(zhì)的敘述中，錯誤的是

A．

強電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡

B．

在溶液里導(dǎo)電能力強的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)

C．

同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度、濃度不同時，其導(dǎo)電能力也不同

D．

純的強電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電

下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是

A．

CH₃COOH

B．

Cl₂

C．

NH₄HCO₃

D．

SO₂