以惰性電極電解飽和食鹽水，當電路中通過0.2 mol電子時，陰極上產(chǎn)生(標準狀況)

A．

3.36 L　O₂

B．

1.12 L　H₂

C．

2.24 L　Cl₂

D．

2.24 L　H₂

常溫下，pH＝3的醋酸溶液和pH＝13的氫氧化鈉溶液等體積混合后恰好完全反應(yīng)(不考慮混合后溶液體積的變化)，則下列說法不正確的是

A．

反應(yīng)后的溶液呈中性

B．

醋酸和氫氧化鈉溶液混合前溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度相同

C．

反應(yīng)后溶液中：C(H⁺)·C(OH^－)＝10^－14

D．

反應(yīng)后溶液中存在平衡：CH₃COO^－＋H₂OCH₃COOH＋OH^－

a、b、c、d、e分別為MgCl₂、KHSO₄、KOH、NaHCO₃、AlCl₃五種溶液中的一種，其中a能與其余四種溶液均能反應(yīng)，且與c、e反應(yīng)時有明顯的現(xiàn)象；b與d反應(yīng)只產(chǎn)生氣泡；e只能與a反應(yīng)．下列推理不正確的是

A．

a一定為KOH

B．

b一定為KHSO₄

C．

c一定為AlCl₃

D．

e一定為MgCl₂

下列實驗操作中試劑滴加先后順序正確的是

A．

稀釋濃硫酸時，先在燒杯中加入一定體積的濃硫酸，后注入蒸餾水

B．

在制取干燥純凈的氯氣時，先使氯氣通入飽和食鹽水，后通過濃硫酸

C．

檢驗酸性溶液中的Cl^－和SO₄^2－，先加硝酸銀溶液，濾去沉淀后加硝酸鋇溶液

D．

配置銀氨溶液：在潔凈的試管中加入1ml2％的稀氨水，然后加入過量AgNO₃溶液

下列化學(xué)反應(yīng)中，水既不是氧化劑又不是還原劑的是

A．

2Na₂O₂＋2H₂O＝4NaOH＋O₂↑

B．

2F₂＋2H₂O＝4HF＋O₂↑

C．

2Na＋2H₂O＝2NaOH＋H₂↑

D．

NaH＋H₂O＝NaOH＋H₂↑

判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是

A．

強弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小

B．

氧化還原反應(yīng)：元素化合價是否變化

C．

金屬晶體：晶體是否能夠?qū)щ?/P>

D．

同系物：是否具有相同的通式

某烷烴的一種同分異構(gòu)體只能生成一種氯代物，則該烴的分子式不可能的是

A．

C₂H₆

B．

C₄H₁₀

C．

C₅H₁₂

D．

C₈H₁₈

在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL濃度為0.5 mol·L^－1的HCl溶液中和，則生成物的成分是

A．

Na₂O

B．

Na₂O₂

C．

Na₂O₂和NaO₂

D．

Na₂O和Na₂O₂

下列敘述正確的是

A．

中子數(shù)決定元素的不同核素

B．

半徑順序：Cl^－＞S^2－＞Ca²⁺＞K⁺

C．

短周期元素形成的陰陽離子電子數(shù)之差可能為：0、6、8、18

D．

離子化合物中不含共價鍵

有①Na₂CO₃溶液　②CH₃COONa溶液�、跱aOH溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L^－1，下列說法正確的是

A．

3種溶液pH的大小順序是③＞②＞①

B．

若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②

C．

若分別加入25 mL　0.1 mol·L^－1鹽酸后，pH最大的是①

D．

若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞①＞②