在一密閉容器中盛有V升Cl₂和H₂的混合氣，在適宜條件下充分反應(yīng)后再恢復(fù)到原狀況時(shí)，氣體體積仍為V升，將這些氣體通過(guò)NaOH溶液時(shí)全部吸收，由此判斷原混合氣體中Cl₂和H₂的體積比可能是

A．

等于1∶1

B．

小于1∶1

C．

大于1∶1

D．

大于或等于1∶1

酸中插一塊銅片，加入下列物質(zhì)后，可使銅片迅速發(fā)生反應(yīng)的是

A．

稀鹽酸

B．

硫酸鈉晶體

C．

硝酸鉀晶體

D．

氯化鈉晶體

下列各組中的兩種物質(zhì)無(wú)論以何種比例混合，氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的是

A．

NaClO和NaCl

B．

KClO和KCl

C．

NaClO₄和KClO₃

D．

NaCl和KCl

下列物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：①Na＋O₂�、贜aOH＋CO₂�、跜u＋HNO₃　④CH₃CH₂OH＋O₂�、軫e＋HCl�、轆gNO₃＋NaCl　⑦Na₂CO₃＋HCl在不同條件(溫度．濃度．用量等)下能得到不同產(chǎn)物的是

A．

①②③④⑦

B．

①③⑤⑦

C．

①②③④⑥

D．

①②③④⑤

某溶液中含三種陽(yáng)離子，加入過(guò)量氨水有沉淀，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量鹽酸，又有沉淀生成，再過(guò)濾，向?yàn)V液中加入過(guò)量Na₂CO₃溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的離子可能是

A．

Ca²⁺、Fe²⁺、Ba²⁺

B．

Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺

C．

Al³⁺、Fe²⁺、Ca²⁺

D．

Ag⁺、Mg²⁺、Ba²⁺

某溶液中大量存在的四種離子：NO₃^－、SO₄^2－、H⁺、M，其物質(zhì)的量之比為：

n(NO₃^－)∶n(SO₄^2－)∶n(H⁺)∶n(M)＝3∶1∶3∶1，則M可能為：①Fe²⁺　②Mg²⁺�、跜l^－�、蹷a²⁺

A．

①②④

B．

③

C．

②

D．

①②

下列離子方程式書寫正確的是

A．

向Fe(OH)₃中加入氫碘酸：Fe(OH)₃＋3H⁺＝Fe³⁺＋3H₂O

B．

NH₄HSO₃溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：

NH₄⁺＋HSO₃^－＋2OH^－NH_3Ÿ ＋SO₃^2－＋2H₂O

C．

酸性條件下KIO₃溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I₂：IO₃^－＋5I^－＋3H₂O＝3I₂＋6OH^－

D．

向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全

Ba²⁺＋2OH^－＋2H⁺＋SO₄^2―＝BaSO₄↓＋2H₂O

對(duì)于ⅣA族元素，下列敘述中不正確的是

A．

SiO₂和CO₂中，Si和O、C和O之間都是共價(jià)鍵

B．

Si、C、Ge的最外層電子數(shù)都是4，次外層電子數(shù)都是8

C．

SiO₂和CO₂中都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應(yīng)

D．

該族元素的主要化合價(jià)有＋4和＋2

將足量的CO₂不斷通入KOH、Ba(OH)₂、KAlO₂的混合液中，生成沉淀與通入CO₂的量的關(guān)系可表示為

A．

B．

C．

D．

有鎂鋁混合粉末10.2 g，將它溶于500 mL　4 mol/L的鹽酸里，若要使沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值，則需加入2 mol/L的氫氧化鈉溶液的體積為

A．

100 mL

B．

500 mL

C．

1000 mL

D．

1500 mL