氮元素在生命活動中扮演著十分重要的角色，回答下列與氮及其化合物有關的問題．
Ⅰ．為了提高農作物的產量，德國化學家哈伯、波施等科學家成功地開發(fā)了將氮氣轉化為氨氣的生產工藝．請用化學方程式表示工業(yè)合成氨的反應原理______；
Ⅱ．氨氣通入水中可制得氨水，氨水能使無色的酚酞變紅．請用電離方程式表示其原因：______；


Ⅲ．氨氣可以跟多種物質發(fā)生反應，請將右圖實驗中主要反應的化學方程式填在橫線上：______；______．

下列敘述不正確的是（　　）
①NH₃易液化，液氨常用作制冷劑
②與金屬反應時，稀HNO₃可能被還原為更低價態(tài)，則稀HNO₃氧化性強于濃HNO₃
③氨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風處
④稀HNO₃和活潑金屬反應時主要得到氫氣．

A．①③

B．②④

C．①②③④

D．都不正確

看圖回答下列問題（部分儀器已被虛線遮擋，且虛線部分儀器可以根據(jù)需要添加）
（1）如果在虛線部分增加收集裝置，上圖中裝置可用于實驗室制取氨氣，請回答以下問題：
①可以用______方法收集氨氣，如果用燒瓶收集氨氣，請用文字敘述如何檢驗氨氣己收集滿______；
②利用①中收集的氨氣可以完成噴泉實驗，是因為氨氣具有______的物理性質；
③寫出實驗室制氨氣的化學反應方程式______；
（2）上圖裝置還可以用于完成某些固體物質受熱分解的實驗．請回答：
①Na₂CO₃和NaHCO₃這兩種物質中有一種可以用上圖裝置進行受熱分解的實驗．該物質受熱分解的化學反應方程式為：______；
②請?zhí)岢鲆稽c有關實驗過程中安全問題的建議：______；
③如果將12.6g的該物質加熱分解，加熱一段時間后，測得剩余固體質量為9.5g，則已經分解的該物質的質量為______g．

下列有關實驗或操作的敘述正確的是（　�。�

A．如圖1，檢驗溴乙烷與NaOH水溶液共熱產生的乙烯

B．如圖2，做噴泉實驗時先擠壓膠頭滴管，后松開止水夾

C．酸堿中和滴定前，滴定管和錐形瓶在用蒸餾水洗滌后均需用待裝溶液潤洗

D．用托盤天平稱取1.06g無水碳酸鈉，溶于250mL水，配制0.04mol?L-1Na2CO3溶液

下列關于氨分子的有關敘述中，不正確的是（　�。�

A．氨分子是極性分子

B．氨分子中的化學鍵是極性鍵

C．氨分子是電解質

D．氨極容易溶解于水

如圖所示，利用培養(yǎng)皿進行實驗．實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面．



下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋不正確的是（　　）

選項	實驗現(xiàn)象	解釋
A	濃鹽酸附近產生白煙	NH3與HCl反應產生了NH4Cl固體
B	濃硫酸附近無白煙	NH3與濃硫酸不發(fā)生反應
C	干燥紅色石蕊試紙不變色，濕潤紅色石蕊試紙變藍	NH3與水反應生成了NH3．H2O，電離出OH一使紅色石蕊試紙變藍
D	氯化物溶液變渾濁	可能是AICl3與NH3反應生成Al（OH）3

A．A

B．B

C．C

D．D

最近有人用一種稱為“超酸”的化合物H（CB₁₁H₆Cl₆） 和C₆₀反應，使C₆₀獲得一個質子，得到一種新型離子化合物[HC₆₀]⁺[CB₁₁H₆Cl₆]^-．這個反應看起來很陌生，但反應類型上卻可以跟中學化學課本中的一個化學反應相比擬，該化學反應是（　　）

A．CO2+H2O=H2CO3

B．NH3+HCl=NH4Cl

C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

D．C6H5OH+NaOH=C6H5ONa+H2O

某化學興趣小組欲制取氨氣和氯化氫氣體并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略去）．
（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：______．
（2）（每空1分）若實驗室只有濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水、氫氧化鈉固體、氯化銨固體、氧化鈣、無水氯化鈣、石蕊試液和如圖1所示氣體發(fā)生裝置，你認為他們能制得所需的氣體嗎？把你的判斷填入下表：

你的判斷	NH2	HCl
能夠制的	a中藥品：______ b中藥品：______	a中藥品：______ b中藥品：______
不能制的	原因：______	原因：______

收集氯化氫氣體應該使用______法，要得到干燥的氨氣可選用______作干燥劑．
（3）如果用圖2裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水引水上噴．該實驗的原理是______．
（4）如果用圖3裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣氣體，請說明引發(fā)噴泉的方法．______
（5）若至噴泉實驗停止時，圖2中剩有燒瓶容積1/5的氣體；圖3燒瓶中剩有燒瓶容積1/4的氣體；則圖3燒瓶中鹽酸的物質的量濃度為______ （兩種氣體均在標準狀況下收集）；圖2燒瓶中氨水的物質的量濃度______（填“大于”、“小于”、“等于”）圖3燒瓶中鹽酸的物質的量濃度．
（6）若使上述兩種溶液混合后，溶液中銨離子和氯離子濃度相等，應如何操作：______．

氨在國民經濟中占有重要地位．請回答有關氨的下列問題：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+akJ/mol
           4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-bkJ/mol
           2H₂（g）+O₂（g）═2H₂0（g）△H=-ckJ/mol
則N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的△H=______；
（2）在一定溫度下，將3molN₂氣體和7molH₂氣體通入到體積為1L的密閉容器中．當反應達到平衡時，容器內氣體的壓強為起始時的80%，則其平衡常數(shù)為______．改變下列條件，能使平衡向正反應方向進行且平衡常數(shù)不變的是______；
①增大壓強  ②增大反應物質的濃度  ③使用催化劑  ④降低溫度
（3）可以用氯氣來檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣，如果漏氣則會有白煙（成份為氯化銨）生成．該反應的化學方程式為______；
（4）工業(yè)生產氨水的物質的量濃度為20mol/L，實驗室若需用80mL濃度為5mol/L的氨水時，需取20mol/L的氨水______mL（用100mL的容量瓶）．假如該氨水的pH=a，加入相同體積的鹽酸時，兩溶液恰好反應，則此鹽酸的pH______14-a（填“大于”“小于”或“等于”）．

化學反應中，有時存在“一種物質過量，另一種物質仍不能完全反應”的情況．下列反應中屬于這種情況的是（　�。�

A．過量的MnO2與濃鹽酸反應

B．過量的Zn與18 mol/L的硫酸反應

C．過量的Br2與FeI2反應

D．過量的O2與NH3在催化劑存在下反應