根據(jù)反應(yīng)：2Ag⁺＋Cu＝Cu²⁺＋2Ag，設(shè)計如圖所示原電池，下列說法錯誤的是

A．

X可以是銀或石墨

B．

Y是硫酸銅溶液

C．

電子從銅電極經(jīng)外電路流向X電極

D．

X極上的電極反應(yīng)式為：Ag⁺＋e^－＝Ag

已知反應(yīng)：①101 kPa時，2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)；ΔH＝－221 kJ/mol

②稀溶液中，H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(1)；ΔH＝－57.3 kJ/mol

③紅磷的化學式為P，白磷的化學式為P₄，已知

P₄(s)＋5O₂(g)＝P₄O₁₀(s)　ΔH＝－3093.2 kJ/mol

4P(s)＋5O₂(g)＝P₄O₁₀(s)　ΔH＝－2954.0 kJ/mol

下列結(jié)論正確的是

A．

由于紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量的紅磷能量比白磷低

B．

碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol

C．

稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱ΔH＝57.3 kJ/mol

D．

稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

下列各選項中，各類物質(zhì)依次表示為X、Y、Z，其中與下圖三個圓所示的從屬關(guān)系不相符的是

A．

苯的同系物、芳香烴、烴

B．

膠體、分散系、混合物

C．

電解質(zhì)、離子化合物、無機化合物

D．

堿性氧化物、金屬氧化物、氧化物

往某溶液中通入足量NH₃后，溶液中還可能大量存在的離子是

A．

K⁺、Br^－、

B．

Ba²⁺、Al³⁺、Cl^－

C．

、Fe³⁺、

D．

Ag⁺、H⁺、

阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02×10²³，下列說法正確的是

A．

常溫常壓下，11.2 L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2×6.02×10²³

B．

標準狀況下，0.3 mol二氧化硫中含有氧原子數(shù)為0.3×6.02×10²³

C．

常溫下，2.7 g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3×6.02×10²³

D．

常溫下，1 L　0.1 mol/L　CuCl₂溶液中含Cu²⁺數(shù)為0.1×6.02×10²³

化學反應(yīng)N₂＋3H₂＝2NH₃的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學方程式是

A．

N₂(g)＋3H₂(g)＝2NH₃(l)；

ΔH＝2(a－b－c)kJ/mol

B．

N₂(g)＋3H₂(g)＝2NH₃(g)；

ΔH＝2(b－a)kJ/mol

C．

N₂(g)＋H₂(g)＝NH₃(l)；

ΔH＝(b＋c－a)kJ/mol

D．

N₂(g)＋H₂(g)＝NH₃(g)；

ΔH＝(a＋b)kJ/mol

如圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內(nèi)可以移動)．下列敘述正確的是

A．

a中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色

B．

b中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)

C．

a中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng)

D．

b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生

食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線(反應(yīng)條件略去)如下：

下列敘述錯誤的是

A．

步驟(1)產(chǎn)物中殘留的苯酚可用FeCl₃溶液檢驗

B．

苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO₄溶液發(fā)生反應(yīng)

C．

苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

D．

步驟(2)產(chǎn)物中殘留的烯丙醇可用溴水檢驗

下列敘述正確的是

A．

稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳

B．

Na₂O₂與水反應(yīng)、紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿

C．

Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應(yīng)氧化物

D．

NaHCO₃、Na₂CO₃、(NH₄)₂CO₃三種固體受熱后均能生成氣體

下列各組離子在給定條件下能大量共存的是

A．

在pH＝1溶液中：NH₄⁺、K⁺、ClO^－、Cl^－

B．

有SO₄^2－存在的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、I^－

C．

有NO₃^－存在的強酸性溶液中：NH₄⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Br^－

D．

在c(H⁺)＝1.0×10^－13 mol/L的溶液中：Na⁺、S^2－、AlO₂^－、SO₃^2－