氯氣與水反應(yīng)時(shí)，其中水是

A．

氧化劑

B．

還原劑

C．

既是氧化劑又是還原劑

D．

既不是氧化劑又不是還原劑

有關(guān)鹵素的說法正確的是

A．

鹵素是典型的非金屬元素其單質(zhì)只具有氧化性而無還原性

B．

鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高

C．

鹵化銀都不溶于水，也不溶于稀硝酸

D．

鹵化氫的水溶液都是強(qiáng)酸

檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有Cl₂，可采用的方法是

A．

用干燥的藍(lán)色石蕊試紙

B．

用干燥的有色布條

C．

將氣體通入硝酸銀溶液

D．

用濕潤的淀粉碘化鉀試紙

下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A．

液氯

B．

氯水

C．

漂白粉

D．

碘酒

如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極．將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色．則以下說法正確的是

A．

電源B極是正極

B．

(甲)、(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量比為1∶2∶2∶2

C．

欲用(丙)裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Ag，電鍍液是AgNO₃溶液

D．

裝置(丁)中X極附近紅褐色變淺，說明氫氧化鐵膠粒帶負(fù)電荷

已知熱化學(xué)方程式2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＝－QkJ/mol(Q＞0)，則下列說法正確的是

A．

2 mol　SO₂(g)和1 mol　O₂(g)所具有的能量大于2 mol　SO₃(g)所具有的能量

B．

將2 mol　SO₂(g)和1 mol　O₂(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QKJ的熱量

C．

升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，上述熱化學(xué)方程式中的Q值將減小

D．

如將一定量SO₂(g)和O₂(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱QKJ，則此過程中有2 mol　SO₂(g)被還原

短周期的三種元素分別為X、Y和Z，已知X元素的原子最外層只有一個(gè)電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它K層與L層電子總數(shù)的一半，Z元素的L電子層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上的電子數(shù)少2個(gè)，則這三種元素所組成的化合物的化學(xué)式不可能是

A．

X₂YZ₄

B．

XYZ₃

C．

X₃YZ₄

D．

X₄Y₂Z₇

在5L的密閉容器中充入2 mol　A氣體和1 mol　B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)達(dá)平衡時(shí)，在相同條件下測得容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的，則A的轉(zhuǎn)化率為

A．

67％

B．

50％

C．

25％

D．

5％

將一定量Fe和Fe₂O₃的混合物放入2 mol/L的HNO₃溶液25 mL中，反應(yīng)完全后，無固體剩余，生成224 mL　NO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，再向反應(yīng)后的溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少是

A．

40 mL

B．

45 mL

C．

50 mL

D．

無法確定

反應(yīng)3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)在不同條件下，反應(yīng)速率分別為

①v(A)＝0.6 mol·L^－1·min^－1

②v(B)＝0.45 mol·L^－1·min^－1

③v(C)＝0.015 mol·L^－1·s^－1

④v(D)＝0.45 mol·L^－1·min^－1

則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行得最快的是

A．

②③

B．

①③

C．

②④

D．

①