下列關系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質，F(xiàn)是強酸．當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系(其他反應產物及反應所需條件均已略去)，當X是強堿時，過量的B跟Cl2反應除生成C外，另一產物是鹽酸鹽．

下列說法中不正確的是

A．

當X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H₂SO₄

B．

當X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO₃

C．

B和Cl₂的反應是氧化還原反應

D．

當X是強酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質

下列離子方程式的書寫不正確的是

A．

Ba(OH)₂溶液中滴入少量的NaHSO₄溶液Ba²⁺＋OH^－＋H⁺＋SO₄^2－＝BaSO₄↓＋H₂O

B．

硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫2Fe²⁺＋H₂O₂＋2H⁺＝2Fe³⁺＋2H₂O

C．

次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳ClO^－＋H₂O＋CO₂＝HCO₃^－＋HClO

D．

向含0.5 mol溴化亞鐵溶液中通入0.5 mol氯氣2Fe²⁺＋Cl₂＝2Fe³⁺＋2Cl^－

已知自然界氧的同位素有¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O，氫的同位素有H、D，從水分子的原子組成來看，自然界的水分子一共有

A．

3種

B．

6種

C．

9種

D．

12種

下列物質不能通過化合反應直接制得的是

A．

FeCl₂

B．

NaHSO₃

C．

Cu(OH)₂

D．

Fe(OH)₃

9.8 g　Fe、Mg混合粉末溶解在一定量的某濃度的稀硝酸中，當金屬粉末完全溶解后，收集到0.2 mol的NO氣體(設稀硝酸的還原產物只有NO)，在反應后的溶液中加入足量的KOH溶液，可生成氫氧化物沉淀的質量為(不考慮氫氧化亞鐵和氧氣反應)

A．

18 g

B．

20 g

C．

22 g

D．

24 g

下列各組離子，在指定的環(huán)境中可能大量共存的是

A．

在pH為7的溶液中：Ag⁺、K⁺、SO₄^2－、Cl^－

B．

有CO₃^2－存在的溶液中：Na⁺、Fe³⁺、Ca²⁺、I^－

C．

在加入鋁粉能產生H₂的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2－、NO₃^－

D．

在由水電離出的c(OH^－)＝10^－13 mol·L^－1的溶液中：Na⁺、S^2－、AlO₂^－、SO₃^2－

下列實驗操作或所記錄的數(shù)據(jù)合理的是

A．

NaOH溶液可保存在玻璃塞的試劑瓶中

B．

液溴應盛放在用水密封且用玻璃塞塞緊的棕色試劑瓶中

C．

一學生用廣泛pH試紙測得某濃度的稀鹽酸pH為2.3

D．

配制硫酸亞鐵溶液，是將綠礬晶體溶于蒸餾水再加入一定量的鐵粉

設阿伏加德羅常數(shù)為N_A．則下列說法正確的是

A．

常溫常壓下，18.0 g重水(D₂O)中所含的電子數(shù)為10N_A

B．

1 cm³鐵所含的鐵原子數(shù)是ρ·N_A/56(ρ是鐵的密度，單位為g·cm^－3)

C．

2.24 L　CO₂與足量的Na₂O₂反應，Na₂O₂轉移的電子總數(shù)一定為0.1N_A

D．

常溫下，2.7 g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3N_A

NaH是－種離子化合物，跟水反應的方程式為：NaH＋H₂O＝NaOH＋H₂↑，也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應，并都產生氫氣．下列有關NaH的敘述錯誤的是

A．

跟水反應時，水作氧化劑

B．

NaH中H^－半徑比Li⁺半徑小

C．

跟液氨反應時，有NaNH₂生成

D．

跟乙醇反應時，NaH被氧化