向100 mL　FeBr₂溶液中通入標準狀況下的Cl₂　3.36 L全部被還原，測得溶液中c(Br^－)＝c(Cl^－)，則原FeBr₂溶液的物質(zhì)的量濃度是

A．

0.75 mol/L

B．

1.5 mol/L

C．

2 mol/L

D．

3 mol/L

將一定體積的某NaOH溶液分成兩等份，一份用pH＝2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的體積為V₁；另一份用pH＝2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液體積為V₂，則下列敘述正確的是

A．

若V₁＞V₂，則說明HA的酸性比HB的酸性強

B．

若V₁＞V₂，則說明HA的酸性比HB的酸性弱

C．

因為兩種酸溶液的pH相等，故V₁一定等于V₂

D．

若將兩種酸溶液等體積混合，混合酸溶液的pH一定等于2

某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY^－的電離程度小于HY^－的水解程度．有關(guān)的敘述正確的是

A．

H₂Y的電離方程式為：H₂Y＋2H₂O2H₃O⁺＋Y^2－

B．

在該酸式鹽溶液中c(Na⁺)＞c(Y^2－)＞c(HY^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．

HY^－的水解方程式為HY^－＋H₂OH₃O⁺＋Y^2－

D．

在該酸式鹽溶液中c(Na⁺)＞c(HY^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

如圖所示，不同溫度和壓強下，在固定容積的密閉容器中對可逆反應(yīng)：

4L(g)2M(g)＋N(g)；ΔH＞0

平衡狀態(tài)的影響(p₁＞p₂)，圖中Y軸可以表示的涵義是：

A．

體系中物質(zhì)L的百分含量

B．

體系中總的氣體分子數(shù)目

C．

氣體混合物的平均相對分子質(zhì)量

D．

氣體混合物的密度

將1 mol　H₂(g)和2 mol　I₂(g)置于某2 L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)；ΔH＜0，并達到平衡．HI的體積分數(shù)ω(HI)隨時間變化如圖(Ⅱ)所示，若改變反應(yīng)條件，ω(HI)的變化曲線如圖(Ⅰ)所示，則改變的條件可能是

A．

恒溫恒容條件下，加入適當催化劑

B．

恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積

C．

恒容條件下升高溫度

D．

恒溫條件下，擴大反應(yīng)容器體積

將4 g鋁、鐵合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量氫氧化鈉溶液，過濾后在濾液中通入足量二氧化碳，再將沉淀濾出，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到固體粉末的質(zhì)量仍為4 g，原合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)最接近

A．

30％

B．

47％

C．

53％

D．

70％

在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)2X＋Y(g)Z(s)已達到平衡，此時升高溫度則氣體混合物的密度增大．下列敘述正確的是

A．

若X為非氣態(tài)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．

正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，X為氣態(tài)

C．

在平衡混合物中加入少量Z，則平衡向左移動

D．

壓強變化對該平衡沒有影響

在硫酸鐵溶液中，加入a g銅，完全溶解后，又加入b g鐵，充分反應(yīng)后得到c g殘余固體，且b＜c，則下列判斷不正確的是

A．

最后得到的溶液中不含F(xiàn)e³⁺

B．

殘余固體可能為鐵、銅混合物

C．

最后得到的溶液中只含Cu²⁺

D．

殘余固體可能全部是銅

常溫下，甲、乙兩杯醋酸的稀溶液，甲的pH＝2，乙的pH＝3，對下列敘述的判斷不正確的是

A．

甲中水電離出的H⁺的物質(zhì)的量濃度是乙中水電離出的H⁺的物質(zhì)的量濃度的1/10

B．

物質(zhì)的量濃度c(CH₃COOH)_甲＞10c(CH₃COOH)_乙

C．

中和等量的NaOH溶液需甲、乙兩杯醋酸溶液的體積：10V(CH₃COOH)_甲＞V(CH₃COOH)_乙

D．

甲中的c(OH^－)為乙中c(OH^－)的1/10

某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液，若pH＜7，則溶液中各粒子的濃度關(guān)系不正確的是

A．

c(Na⁺)＞c(HA^－)＞c(H⁺)＞c(A^2－)＞c(OH^－)

B．

c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(HA^－)＋2c(A^2－)＋c(OH^－)

C．

c(H⁺)＋c(A^2－)＝c(OH^－)＋c(H₂A)

D．

c(Na⁺)＝c(H₂A)＋c(HA^－)＋c(A^2－)