某無色溶液能與鋁反應(yīng)放出氫氣，該溶液中肯定不能共存的離子組是

A．

Cl^－、Mg²⁺、NO₃^－、K⁺

B．

CO₃^2－、K⁺、NO₃^－、SO₄^2－

C．

SO₄^2－、Cl^－、CO₃^2－、Na⁺

D．

NH₄⁺、Cl^－、Na⁺、Ba²⁺

已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱可表示為：

H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)；ΔH＝－57.3kJ/mol

CH₃COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)＋H₂O(l)；ΔH＝－Q₁kJ/mol

1/2H₂SO₄(濃)＋NaOH(aq)＝1/2Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l)；ΔH＝－Q₂kJ/mol

HNO₃(aq)＋NaOH(aq)＝NaNO₃(aq)＋H₂O(l)；ΔH＝－Q₃kJ/mol

上述反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行，Q₁，Q₂，Q₃的關(guān)系正確的是

A．

Q₁＝Q₂＝Q₃

B．

Q₂＞Q_1＞Q₃

C．

Q₂＞Q₃＞Q₁

D．

Q₂＝Q₃＞Q₁

國外最新研制的溴——鋅蓄電池的基本結(jié)構(gòu)是用碳棒作兩極，電解質(zhì)是溴化鋅溶液．現(xiàn)有四個電極反應(yīng)：

①Zn－2e^－＝Zn²⁺　②Zn²⁺＋2e^－＝Zn�、跙r₂＋2e^－＝2Br^－　④2Br^－－2e^－＝Br₂

那么充電時的陽極反應(yīng)和主電時的負(fù)極反應(yīng)分別是

A．

④①

B．

②③

C．

③①

D．

②④

①無色溶液中：K⁺，Cu²⁺，Na⁺，MnO₄^－，SO₄²－

②使pH＝11的溶液中：CO₃²－，Na⁺，AlO₂^－，NO₃^－

③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－，HCO₃^－，NO₃^－，NH₄⁺

④加入Mg能放出H₂的溶液中：NH₄⁺，Cl^－，K⁺，SO₄²－

⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe³⁺，MnO₄^－，NO₃^－，Na⁺，SO₄²－

⑥酸性溶液中：Fe²⁺，Al³⁺，NO₃^－，I^－，Cl^－

A．

B．

C．

D．

有BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份．一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺離子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^－離子完全沉淀．反應(yīng)中消耗x mol　H₂SO₄、y mol　AgNO₃．據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na⁺)/mol·L^－1為

A．

(y－2x)/a

B．

(y－x)/a

C．

(2y－2x)/a

D．

(2y－4x)/a

將SO₃溶解在硫酸中所得到的混合物叫做"發(fā)煙硫酸"，通常以三氧化硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示其組成．今將0.1185 g發(fā)煙硫酸試樣溶于水，用0.125 mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定，用此標(biāo)準(zhǔn)液20 mL時恰好中和，則試樣中SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A．

15％

B．

17％

C．

34％

D．

60％

已知反應(yīng)：

①101 kpa時，2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)；ΔH＝－221 kJ/mol

②稀溶液中，H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O)；ΔH＝－57.3 kJ/mol

下列結(jié)論正確的是

A．

碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol

B．

①的反應(yīng)熱為221 kJ/mol

C．

稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3 kJ/mol

D．

稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol　SO₂和1 mol　O₂，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)達(dá)到平衡后改變下述條件，SO₃ 氣體平衡濃度不改變的是

A．

保持溫度和容器體積不變，充入1 mol　SO₃

B．

保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1 mol　SO₃

C．

保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1 mol　O₂

D．

保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1 mol　Ar

某溫度下，在一容積可變的等壓容器中，反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)達(dá)到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別是4 mol、2 mol、4 mol．保持溫度和壓強(qiáng)不變，對平衡混合物中的三者物質(zhì)的量作如下調(diào)整，可使平衡右移的是

A．

均減半

B．

均加倍

C．

均增加1 mol

D．

均減少1 mol

往一體積不變的密閉容器中充入H₂和I₂，發(fā)生反應(yīng)H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)2HI(g)；ΔH＜0，當(dāng)達(dá)到平衡后，t₀時改變反應(yīng)的某一條件(混合氣體物質(zhì)的量不變)，且造成容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，下列說法正確的是

A．

容器內(nèi)氣體顏色變深，平均相對分子質(zhì)量不變

B．

平衡不移動，混合氣體密度增大

C．

H₂轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度變小

D．

改變條件前后，速率圖象為(如圖)