下列各組物質(zhì)中按熔點(diǎn)由低到高順序排列正確的是

A．

O₂　　　I₂　　　Hg

B．

CO₂　　KCl　　SiO₂

C．

Na　　　K　　　Rb

D．

SiC　　NaCl　　SO₂

下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵的類型相同，晶體的類型也相同的是

A．

SO₂和SiO₂

B．

CCl₄和KCl

C．

NaCl和HCl

D．

CO₂和H₂O

下列有關(guān)膠體的說法中正確的是

A．

膠體都是均勻透明的液體

B．

丁達(dá)爾現(xiàn)象可以鑒別膠體和溶液

C．

電泳現(xiàn)象能證明膠體微粒比溶液中溶質(zhì)微粒直徑大

D．

納米材料的微粒直徑一般從幾納米到幾十納米(1 nm＝10^－9 m)，因此納米材料是膠體．

判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是

A．

氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否變化

B．

共價(jià)化合物：是否含有共價(jià)鍵

C．

強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小

D．

金屬晶體：晶體是否能夠?qū)щ?/P>

下列說法正確的是

A．

0.2 mol·L^－1的醋酸鈉溶液中，c(Na⁺)＝c(CH₃COO)^－

B．

室溫下pH＝3鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合后的溶液pH小于7

C．

向氯化鈉溶液中滴加稀硝酸得到pH＝5的混合溶液中，c(Na⁺)＝c(C1^－)

D．

0.1 mol·L^－1的碳酸鈉溶液中，c(H⁺)－c(OH^－)＝c(CO₃^2－)＋c(H₂CO₃)

實(shí)驗(yàn)室將I₂溶于KI溶液中，配制濃度較大的碘水，主要是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)：I₂(aq)＋I(xiàn)^－(aq)I^－₃(aq)上述平衡體系中，I^－₃的物質(zhì)的量濃度c(I₃^－)與溫度T的關(guān)系如下圖所示(曲線上的任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))，下列說法不正確的是

A．

該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．

A點(diǎn)與C點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)速率v_A＜v_C

C．

在反應(yīng)進(jìn)行到D點(diǎn)時(shí)，v_正＞v_逆

D．

A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，B點(diǎn)的c(I₂)大

在t℃下，有100 g密度為ρ g·cm^－3的硝酸鉀飽和溶液，將溶液蒸發(fā)掉40 g水，再冷卻到原溫度，析出不含結(jié)晶水的晶體12 g．下列說法正確的是

A．

在t℃下硝酸鉀的溶解度為40 g

B．

在t℃下硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23%

C．

在t℃下硝酸鉀飽和溶液物質(zhì)的量濃度為

D．

將t℃下100 g硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)掉50 g水，再降溫至(t－10)℃，析出晶體15 g

�；煜�，pH＝12的NaOH溶液與pH＝1的HC1溶液按一定比例混合，所得溶液pH＝2，則NaOH溶液與HC1溶液的體積比為

A．

9∶2

B．

2∶9

C．

1∶9

D．

10∶1

下圖為氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)模型，下列說法不正確的是

A．

NaC1晶體中Na⁺與C1^－的個(gè)數(shù)比為1∶1

B．

每個(gè)Na⁺周圍距離最近的C1^－數(shù)為6

C．

每個(gè)Na⁺周圍距離最近的Na⁺數(shù)為8

D．

和Na⁺距離相等且最近的C1^－構(gòu)成的多面體是正八面體

下列說法正確的是

A．

18 g　D₂O中含有電子數(shù)約為10×6.02×10²³

B．

30 g　C₂H₆中含有共價(jià)鍵數(shù)約為6×6.02×10²³

C．

1 L　0.5 mol·L^－1　CaC1₂溶液中含有氯離子數(shù)約為6.02×10²³

D．

1 mol　Na₂O₂與H₂O完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為2×6.02×10²³