下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．

氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe³⁺＋3S^2－＝2FeS↓＋S↓

B．

醋酸和碳酸氫鈉溶液混合：CH₃COOH＋HCO₃^－＝CO₂↑＋H₂O＋CH₃COO^－

C．

次氯酸鈣溶液中通人少量SO₂氣體：Ca²⁺＋2ClO^一＋SO₂＋H₂O＝CaSO₃↓＋2HClO

D．

碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水：

Mg²⁺＋2HCO＋Ca²⁺＋2OH^－＝＝CaCO₃↓＋2H₂O＋MgCO₃↓

將1 mol　H₂(g)和2 mol　I₂(g)置于某2 L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：

H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)；△H＜0，并達到平衡，HI的體積分數(shù)ω(HI)隨時間(t)變化如圖(Ⅱ)所示．若改變反應(yīng)的另一條件，ω(HI)的變化如圖(Ⅰ)所示，則改變的這個條件可能是

A．

恒容條件下升高溫度

B．

恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積

C．

恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑

D．

恒溫條件下，擴大反應(yīng)容器體積

下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應(yīng)的圖形符合的是

A．

B．

C．

D．

下列物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是

A．

食鹽和葡萄糖分別溶解在水中

B．

干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w

C．

二氧化硅和鐵分別受熱熔化

D．

液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏w

下列敘述正確的是

A．

0.1 mol·L^－1氨水中，c(OH^－)＜c(NH₄⁺)＜0.1 mol

B．

室溫時10 mL　0.02 mol·L^－1　HCl溶液與10　mL　0.02 mol·L^－1　Ba(OH)₂溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH＝12

C．

在0.1 mol·L^－1　CH₃COONa溶液中，c(OH^－)＝c(CH₃COOH)＋c(H⁺)－C(CH₃COO^－)

D．

0.1 mol·L^－1某二元弱酸堿性NaHA溶液中，c(Na⁺)＝2c(A^2－)＋c(HA^－)＋c(H₂A)

老師做了一個如圖所示的實驗，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO₄溶液褪色．若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeCl₂溶液，溶液顯紅色．則該條件下

A．

生成的水分子化學(xué)性質(zhì)比較活潑

B．

H₂燃燒生成了具有氧化性的物質(zhì)

C．

H₂燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H₂O₂

D．

H₂被冷卻為液態(tài)氫，液氫的水溶液具有還原性

下列反應(yīng)：①Na＋H₂O、②Na₂O＋H₂O、③NO₂＋H₂O、④Cl₂＋H₂O、⑤F₂＋H₂O、⑥SO₂＋H₂O中，屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑、又不是還原劑的是

A．

①③

B．

②⑥

C．

③④

D．

④⑤

以下說法正確的是

A．

原子晶體的原子間靠共價鍵連接

B．

分子晶體的原子間連接主要靠分子間力

C．

非金屬元素的原子間只能形成共價鍵

D．

金屬與非金屬元素的原子間只形成離子鍵

列實驗中，儀器的下端必須插入液面下的是

①分餾石油時的溫度計；

②配制一定物質(zhì)的量溶液定容時的滴管；

③制備Fe(OH)₂操作中的膠頭滴管；

④吸收SO₂尾氣時插入NaOH溶液的導(dǎo)管；

⑤制備氫氣的簡易裝置中的長頸漏斗

⑥制乙酸乙酯時插入飽和Na₂CO₃溶液的導(dǎo)管．

A．

①②⑥

B．

③④⑤⑥

C．

③④⑤

D．

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