溫度相同、濃度均為0.2mol的①(NH₄)₂SO₄、②NaNO₃、③NH₄HSO₄、④NH₄NO₃、

⑤⑥CH₃COONa溶液，它們的pH值由小到大的排列順序是

A．

③①④②⑥⑤

B．

①③⑥④②⑤

C．

③②①⑥④⑤

D．

⑤⑥②④①③

將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是

A．

水的離子積變大、pH變小、呈酸性

B．

水的離子積不變、pH不變、呈中性

C．

水的離子積變小、pH變大、呈堿性

D．

水的離子積變大、pH變小、呈中性

實驗室可用右下圖所示裝置干燥、收集某氣體R，則R可能是

A．

S0₂

B．

NH₃

C．

HCl

D．

Cl₂

已知某溶液中存在OH^{?/SUP>、H+、NH₄+、Cl?/SUP>四種離子．經(jīng)四位同學測定其濃度大小的關系如下，其中不可能的是}

A．

c(Cl^{?/SUP>)＞c(NH₄+)＞c(H+)＞c(OH?/SUP>)}

B．

c(Cl^{?/SUP>)＞c(H+)＞c(NH₄+)＞c(OH?/SUP>)}

C．

c(Cl^{?/SUP>)＝c(NH₄+)＞c(H+)＝c(OH?/SUP>)}

D．

c(OH^{?/SUP>)＞c(H+)＞c(Cl?/SUP>)＞c(NH₄+)}

分別在pH＝1的酸溶液和pH＝14的NaOH溶液中加入足量的鋁，放出氫氣的量前者多，其原因可能是：①兩溶液的體積相同，而酸是多元強酸；②兩溶液的體積相同，酸是弱酸；③酸溶液的體積比NaOH溶液體積大；④酸是強酸，且酸溶液的濃度比NaOH溶液濃度大；其中正確的為

A．

只有②和③

B．

只有②和④

C．

只有①和③

D．

只有①

在等溫等容條件下有下列反應：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)．現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：(Ⅰ)A和B的起始濃度均為2mol/L；(Ⅱ)C和D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L．下列敘述正確的是

A．

Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的各物質(zhì)的量相同

B．

達到平衡時，Ⅰ途徑混合氣體密度為Ⅱ途徑混合氣體密度的2倍

C．

Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)各氣體的體積分數(shù)相同

D．

達到平衡時，Ⅰ途徑的反應速率V_A等于Ⅱ途徑的反應速率V_B

向Cr₂(SO₄)₃的水溶液中，加入NaOH溶液，當pH＝4.6時，開始出現(xiàn)Cr(OH)₃沉淀，隨著pH的升高，沉淀增多，但當pH≥13時沉淀消失，出現(xiàn)亮綠色的亞鉻酸根離子CrO₂^－．其平衡關系如下：Cr³⁺(紫色)＋3OH^－Cr(OH)₃(灰綠色)CrO₂^{?/SUP>(亮綠色)＋H+＋H₂O，}

向0.05mol/L的Cr₂(SO₄)₃溶液50mL中，加入1.0mol/L的NaOH溶液50mL，充分反應后，溶液中可觀察到的現(xiàn)象為

A．

溶液為紫色

B．

溶液中有灰綠色沉淀

C．

溶液為亮綠色

D．

無法判斷

常用的鋅錳干電池在放電時總反應可表為：Zn(s)＋2MnO₂(s)＋2NH₄⁺＝Zn²⁺＋Mn₂O₃＋2NH₃＋H₂O，放電時正極區(qū)發(fā)生反應的物質(zhì)或微粒是

A．

Zn

B．

MnO₂和NH₄⁺

C．

MnO₂

D．

Zn²⁺和NH₃

吸入人體內(nèi)的O₂有2%轉化為活性氧，活性氧能加速人體衰老，目前正嘗試用亞硒酸鈉(Na₂SeO₃)消除活性氧．下列說法中不正確的是

A．

Na₂SeO₃溶液的pH＞7

B．

消除活性氧時，Na₂SeO₃是還原劑

C．

H₂SeO₄的酸性比H₂SO₄強

D．

H₂Se的穩(wěn)定性比HBr弱

常溫時，將a₁mL，b₁mol/L的CH₃COOH溶液加入到a₂mL，b₂mol/L的NaOH溶液中，下列結論中不正確的是

A．

如果a₁b₁＝a₂b₂，則混合溶液的pH＞7

B．

如果混合液的pH＝7，則混合溶液中c(CH₃COO^－)＝c(Na⁺)

C．

如果a₁＝a₂，b₁＝b₂，則混合液液中c(CH₃COO^－)＝c(Na⁺)

D．

如果a₁＝a₂，且混合溶液的pH＜7，則b₁＞b₂