設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A．

常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為N_A

B．

1.6g的NH₂^－離子中含有的電子數(shù)為N_A

C．

常溫常壓下，48gO₂含有的氧原子數(shù)為4N_A

D．

2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1N_A

鐵悄溶于過量的稀硫酸，過濾后向濾液中加入適量硝酸，再加入過量的氨水，有沉淀生成．過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘渣．上述沉淀和殘渣分別為

A．

Fe(OH)₂；FeO

B．

Fe(OH)₃；Fe₂O₃

C．

Fe(OH)₂；Fe(OH)₃；Fe₃O₄

D．

Fe₂O₃；Fe(OH)₃

實驗室里不宜長期放置，應(yīng)在使用時才配制的試劑是

①酚酞試液　�、阢y氨溶液　�、跱a₂CO₃溶液　　④Cu(OH)₂懸濁液　�、菟嵝訤eCl₃溶液　�、轋eSO₄溶液　　⑦NaCl溶液　�、嗦人�

A．

②④⑥⑧

B．

①③④⑤

C．

①②⑤⑦

D．

②⑤⑥⑧

具有相同電子層數(shù)的X、Y、Z三種元素，已知它們最高價氧化物的水化物的酸性強弱順序是HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則下列判斷正確的是

A．

原子半徑：X＞Y＞Z

B．

元素的非金屬性：X＞Y＞Z

C．

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Y＜Z

D．

陰離子的還原性：X＞Y＞Z

橙花醛是一種香料，其結(jié)構(gòu)簡式為：(CH₃)₂C—CHCH₂CH₂C(CH₃)—CHCHO．下列說法正確的是

A．

橙花醛不能與Br₂發(fā)生加成反應(yīng)

B．

橙花醛能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C．

1mol橙花醛最多可以與2molH₂發(fā)生加成反應(yīng)

D．

橙花醛是乙烯同系物

高壓電機、復(fù)印機工作時會產(chǎn)生臭氧，該氣體具有強氧化性．下列敘述中不正確的是

A．

臭氧和氧氣是氧的同素異形體

B．

臭氧可使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍

C．

臭氧的存在對人體有益無害

D．

臭氧是很好的消毒劑和脫色劑

在一定條件下，硫酸銨的分解反應(yīng)為：4(NH₄)₂SO₄＝N₂↑＋6NH₃↑＋3SO₂↑＋SO₃↑＋7H₂O，當(dāng)有nmol電子轉(zhuǎn)移時，下列說法不正確的是

A．

有(NH₄)₂SO₄分解

B．

有原子被還原

C．

生成氧化產(chǎn)物

D．

生成7nmolH₂O

已知反應(yīng)：①2K₂CrO₄＋H₂SO₄＝K₂Cr₂O₇＋K₂SO₄＋H₂O，②K₂Cr₂O₇＋6FeSO₄＋7H₂SO₄＝3Fe₂(SO₄)₃＋Cr₂(SO₄)₃＋K₂SO₄＋7H₂O，③Fe₂(SO₄)₃＋2HI＝2FeSO₄＋I₂＋H₂SO₄。下列結(jié)論正確的是

A．

①②③均是氧化還原反應(yīng)

B．

氧化性強弱順序是：K₂Cr₂O₇＞Fe₂(SO₄)₃＞I₂

C．

反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6∶1

D．

反應(yīng)③中0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為1.2×10²²

下列說法正確的是

A．

離子半徑：Ca⁺＜S^2－，原子半徑：Na＞Cl

B．

從上到下，鹵素的非金屬性逐漸減弱，故氫鹵酸的酸性依次減弱

C．

因為氧化性：HClO＞稀H₂SO₄，所以非金屬性：Cl＞S

D．

鈉在反應(yīng)中失去的電子比鋁少，故鈉的金屬性小于鋁的金屬性

已知：t℃時，某物質(zhì)的不飽和溶液ag中含溶質(zhì)mg。若溶液蒸發(fā)bg水并恢復(fù)到t℃時，析出溶質(zhì)m₁g；若原溶液蒸發(fā)cg水并恢復(fù)到t℃時，則析出溶質(zhì)m₂g。若用S表示該物質(zhì)在t℃時的溶解度，下式中正確的是

A．

B．

C．

D．