下列實驗方案設(shè)計正確的是

A．

分解高錳酸鉀制氧氣后，殘留在試管內(nèi)壁上的黑色物質(zhì)可用稀鹽酸洗滌

B．

失去標簽的硝酸銀溶液、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鋁溶液可選用碳酸銨溶液作鑒別試劑

C．

用銅絲代替鉑絲做焰色反應(yīng)

D．

在裂化汽油中加入酸性高錳酸鉀、振蕩后若紫色褪去即可證明其中含甲苯等苯的同系物

六氟化硫分子呈正八面體，難以水解，在高電壓下仍有良好的絕緣性，在電器行業(yè)有著廣泛用途，但逸散到空氣中會引起強溫室效應(yīng)．下列有關(guān)SF₆的推測正確的是

A．

SF₆易燃燒生成二氧化硫

B．

SF₆中各原子均達到八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C．

高溫條件下，SF₆微弱水解生成H₂SO₄和HF

D．

SF₆是極性分子

為測定某一鐵礦石樣品中的鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，取3.702g該鐵礦石(鐵以Fe₂O₃形式存在，其余物質(zhì)不含鐵)溶于濃熱鹽酸中，稀釋至250mL，從中取出25mL溶液，作如下處理：加入過量的氨水，使鐵以氫氧化鐵的形式沉淀，將沉淀過濾，洗凈并灼燒，使之完全轉(zhuǎn)化為氧化鐵．有關(guān)實驗數(shù)據(jù)：

坩堝質(zhì)量：15.2861g

第一次灼燒后坩堝和固體的質(zhì)量：15.6209g

第二次灼燒后坩堝和固體的質(zhì)量：15.6205g

第三次灼燒后坩堝和固體的質(zhì)量：15.6205g

則鐵礦石中的鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為

A．

63.2%

B．

90.3%

C．

6.32%

D．

34.4%

某白色固體可能由①�、��、跱aCl　④�、軰OH中的一種或幾種組成，此固體投入水中得澄清溶液，該溶液可使酚酞呈紅色，若向溶液中加稀硝酸到過量，有白色沉淀生成．對原固體的判斷不正確的是

A．

肯定存在①

B．

至少存在②和⑤

C．

無法確定是否有③

D．

至少存在①、④、⑤

已知：NO＋NO₂＋2NaOH＝2NaNO₂＋H₂O，2NO₂＋2NaOH＝NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O．將40mLNO和O₂的混和氣體通入到足量的NaOH溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中只含有NaNO₂和NaOH，剩余氣體5mL，則原混和氣體中NO的體積可能為

A．

20mL

B．

25mL

C．

28mL

D．

3mL

下列各組離子⑴I^{?/SUP>、ClO?/SUP>、NO₃?/SUP>、Cl?/SUP>⑵K+、H+、NO₃?/SUP>、Cl?/SUP>⑶SO₃2?/SUP>、S2?/SUP>、Cl?/SUP>、OH—⑷Mg2+、Cu2+、SO₄2?/SUP>、Cl?/SUP>⑸Fe3+、SCN?/SUP>、K+、SO₄2?/SUP>⑹K+、HPO₄2?/SUP>、PO₄3?/SUP>、HSO₃?/SUP>在溶液中能大量共存的組別共有}

A．

1組

B．

2組

C．

3組

D．

不少于4組

化學實驗中，常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施中正確的是

A．

定性檢驗SO，將BaCl₂溶液用HNO₃酸化

B．

為了提高KmnO₄溶液的氧化能力，用鹽酸將其酸化

C．

檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈珻l^–，用HNO₃酸化的AgNO₃溶液

D．

配制FeCl₂溶液時通常加少量HNO₃酸化，減小其水解程度

充分煅燒黃鐵礦Wg，反應(yīng)完全后冷卻至室溫，稱得固體物質(zhì)的質(zhì)量是mg，生成SO₂為VL，則黃鐵礦中FeS₂的質(zhì)量分數(shù)是(假設(shè)礦石中的雜質(zhì)受熱不分解，也不會與SO₂反應(yīng))

A．

60V/22.4W

B．

22.4V/60W

C．

80V/22.4W

D．

3(W－m)/W

工業(yè)上以CaO和HNO₃為原料制備Ca(NO₃)₂·4H₂O晶體，為確保制備過程中既無多余的水分生成，也不需要補充水分，所用HNO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)該為

A．

30%

B．

63%

C．

70%

D．

無法計算

將amol鈉和amol鋁一同投入mg足量的水中，所得溶液的密度為dg·該溶液的質(zhì)量分數(shù)為

A．

B．

C．

D．